四川省绵阳市琴泉职业高级中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市琴泉职业高级中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验参考答案：B2. 下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A. NaOH B. NaCl C. Na2O2 D. I2参

2、考答案：A略3. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C点睛：本题考查溶液中Cl-浓度的大小，Cl-浓度的大小只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关，与溶液的体积无关。4. 1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（ ） A.2mol B.4mol C.5mol D.6mol参考答案：C5. 下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属

3、熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金参考答案：B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCNH4+、 Ag+ 、NO3、Cl DK+ 、CO32 、Cl 、 Na+参考答案：A略7. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）ANH4Cl BMgO C

4、CH4 DCO2参考答案：A略8. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸气 COC. 酸 硫酸 H2SO4 D. 碱 纯碱 Na2CO3参考答案：C【详解】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意

5、铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。9. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOxNH3N2H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ()A11B21C13D14参考答案：C解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3 mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5 mol。据得失电子守恒有3.5 mol3x2(3x)4，解得x0.75 mol，所以x：(3x

6、)0.75 mol2.25 mol13。10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略11. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO24NaxRC(金刚石)则 x、R为（ ）A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O参考答案：B略12. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时

7、，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ANA个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子 B1mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 C标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02NA个参考答案：A14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.160

8、0.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略15. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2

9、Q1Q参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是_。（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是_。（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B_；D_。据此，说明SO2的漂白特点是_。（4）装置C的作用是_。（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_（要求答出具体实验操作、现象及结论）。参考答案：(1)分液

10、漏斗 (2) Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O (3)恢复红色 仍为无色 可逆性（受热可复原） (4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气 (5)SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl 取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl【详解】（1）根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O，故答案为：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O。（

11、3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2C

12、l；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl，故答案为：SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）（2分）某实验小组只领取下列仪器或用品（导管与橡皮塞略）：铁架台、铁圈、三角架、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、牛角管、温度计、火柴。现要进行蒸馏，还缺少的玻璃仪器有 。 （2）（2分）将

13、汽油与碘水混和后振荡，静置，分层后，上层液体的颜色是 ，分液时，应该 。参考答案：略18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。参考答案：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CO)2 + 2H2O Ca(CIO)2 1：119. （12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。鉴别胶体和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。从碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4(MgSO4)KOH(Ba