四川省资阳市临江高级职业中学高三化学测试题含解析

1、四川省资阳市临江高级职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略2. A、B、C均为短周

2、期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数ABC B、它们的离子半径A2CB2C、它们的原子半径CBA D、它们的最外层电子数CAB参考答案：C略3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCl2NaClOHClO加浓盐酸参考答案：A解：A氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸

3、钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A4. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（）A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯

4、、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%参考答案：D考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，无论金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；C根据分析可知，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化

5、银的质量测定；C由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量解答：解：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；B过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒

6、，故B正确；C由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作应是洗涤，故C正确；D氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：wg=g，故合金中铜的质量分数为：100%=100%，故D错误；故选D点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等知识，题目难度中等，理解实验基本操作方法及测定原理为解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力5. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()

7、AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略6. 常温下，水的离子积为Kw=1.0X10-14，下列说法正确的是 A在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH)等于103mol/LB将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=D若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7参考答案：C7. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(O

8、H)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略8. 有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:参考答案：C略9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示

9、温度时，Y表示N02的物质的量B.当X表示压强时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，H0。下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B11. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（ ）参考答案：C略12. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一

10、段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O参考答案：D略13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(mol/L)为()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a

11、D(2y4x)/a参考答案：D略14. 下列物质中属于纯净物的一组是（ ）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A. B. C. D. 参考答案：C冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯

12、净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40的氧化镁是纯净物；?天然油脂都是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有?，故选C。15. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反

13、应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5图1图2（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 装置中产生气体的化学方程式为 （2）浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 （3）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离

14、方法是 （4）装置用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g?L1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）参考答案：（1）分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）不

15、能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）过滤；（4）d；（5）0.16 g/L； 偏低考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验设计题分析：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；（3）装置中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；（4）处理过量的SO2尾气，既要吸收SO2尾气，同时能防倒吸；（5）根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16 g/L；

16、若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；解答：解：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；故答案为：分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）装置中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；故答案为：过滤；（4）

17、处理过量的SO2尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确；故答案为：d；（5）根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16 g/L；故答案为：0.16 g/L；若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；故答案为：偏低点评：本题考查SO2的制取，Na2S2O5含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实验原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素A、B、C、D、

18、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）写出D元素的基态原子电子排布式 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种

19、燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应： 。参考答案：（1）1s22s22p63s1 ， Al3+ Na+ O2- （2） ， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 （3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 （4） NO3-NH4+H+ OH- （5）O2+ 2H2O +4e- = 4 OH- 略18. 【化学-选修5：有机化学基础】福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F中的合氧官能团有_（填名称），反应的反应类型为

20、_。（2）反应的化学方程式为_。（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_, D的结构简式为_。（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应 b能与NaOH溶液发生反应 c合有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。参考答案：(1)醚键、羰基和硝基 取代反应 (2) (3) (4)17 (5)(1)F中的含氧官能团有：醚键、羰基、硝基，反应的反应类型为取代反应，故答案为：醚键、羰基、硝基；取代反应；(2)反应的化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(3)C的结构简式为 ，D的结构简式为，故答案为：