四川省资阳市元兴中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市元兴中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是AFeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色： D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合： 参考答案：C略2. （9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS

2、2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH放电充电Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。参考答案：

3、(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略3. 有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（ ）A13 B14 C15 D16参考答案：C试题解析：当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面

4、14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为15种，故C符合题意。4. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考答案：略5. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定

5、性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HIHBrHClHF，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单阴

6、离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性强弱ClBrI，故D正确；故选A6. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2O32Cl D反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，

7、S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态

8、的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的（正）（逆）参考答案：BD【考点】化学平衡的计算【分析】AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；C根据lgK=2.294计算；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行【解答】解：AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A正确；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不

9、变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；CA点lgK=2.294，则平衡常数K=102.294，故C正确；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的（正）（逆），故D错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等8. 一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L来源的密闭容器中，发生如下反应：3 A (g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是 ( )A若混合气体的

10、密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A和B的转化率之比为3:1D开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质

11、的量减少0.8mol3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(Lmin)，正确，答案选D。9. 下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A【解析】 KAl（SO4）212H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成

12、二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 10. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)参考答案：答案：AD11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容

13、器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：C略12. 下

14、列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：A13. 下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条

15、件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略14. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+参考答案：A略15. 下列说法正确的是 标准状况下,224 L己烯含有的分子数约为6 标准状况下,112 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0 71 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0 60 g 晶体中含有个SiO键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为 500 mL 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1 A B C D 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

16、6. （9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 ；（2）B中加入的干燥剂是 （填序号）浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象C中 、D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用 试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为 。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸 （4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13

17、分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为

18、什么？参考答案：不相同略19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为