四川省资阳市安岳县李家中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市安岳县李家中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：C2. 已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl

2、和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5uA先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度积(Ksp)为1.231010C浊液中Cl和I浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变参考答案：C3. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与

3、Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略4. 下列实验不合理的是参考答案：D5. （2003上海卷）11.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：C略6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ）A. 1L1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数

4、为0.1NAC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA参考答案：D【详解】A.HSO不能完全电离，选项A错误；B.未讲明气体的状况，选项B错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故CH键数目为0.8NA，选项D正确。答案选D。7. 下列离子方程式正确的是 （）AF2与NaOH 稀溶液反应： F2 4OH 2F O2 2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H CO2 H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H2C

5、l Cl2Mn2 H2OD向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- CaCO3 + CO32-+ 2H2O 参考答案：答案：B8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物 C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 参考答案：C略9. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)

6、，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略10. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 （ ）参考答案：C略11. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：DFe在常温下可被浓硝酸钝化

7、，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。12. 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe2+ BFe2+和Cu2+ CFe3+和Cu2+ DFe2+和Fe3+参考答案：A略13. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉

8、溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略14. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 （ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

9、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_

10、，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。参考答案：(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答

11、下列问题：(1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2-基团有_个；(3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件_，反应的反应类型是_；(4） 已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)： 参考答案：(1)9 (2)C10H14 6 (

12、3)氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应 (4)(5)（1）可以参照1，3丁二稀的结构。（2）依据碳原子的四价理论。18. （14分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) Ha kJmol-1的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0（填“”、“”或“”）。其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760时N2的转化率随时间变化的示意图。（2）2404时，在容积为1.0L

13、的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)6H2O(1) 4NH3(g)3O2(g) H1530kJmol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(1) 的反应热H 。 （用含a的代数式表示）（4）最近一些科学

14、家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。参考答案：（14分）（1） （2分） 如右图（2分）（2） 设NO的平衡浓度为x N2(g) O2(g)2NO(g)起始时各物质浓度/ molL-1： 2.6 2.6 0平衡时各物质浓度/ molL-1 2.6x/2 2.6x/2 x （1分） （3）(1530-2a) kJmol-1（2分）；（4）阳（1分） N26H6e2NH3（

15、2分）略19. CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1回答下列问题：（1）H2= kJ/mol；升高温度会使反应向 （填“正”、“逆”）方向移动（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：H2和CO2的起始的投入量以A和B

16、两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线代表 （填“A”或“B”）投入方式在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是 b在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度变

17、化曲线（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2）在其间通过如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应该电池的负极反应式为 如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为 C（1个电子的电量为1.61019C）图3参考答案：（1）+41.19 kJ?mol1；正向；（2）B；a 450，0 x2.025；b；（3）CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O；2.895105 C【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；正反应如果是吸热反应升高温度平衡正向移动；（2）图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量

18、会提高另一种物质的转化率；a结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65104C?mol1计算电量【解答】解：（1）反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1根据盖斯定律，反应可以是得到，所以反应的焓变H2=（49.58kJ?mol1）（90.77kJ?mol1）=+41.19 kJ?mol1；根正反应是吸热反应升高温度平衡正向移动，故答案为：+41.19 kJ?mol1；正向；（2）A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线代表B的