四川省资阳市瑞云中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、四川省资阳市瑞云中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量比为34C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案：B略

2、2. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A5 B6 C7 D8参考答案：C3. 常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是A若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有c17，则混合溶液中c(Na)c(NO2)c(OH) c(H+)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中一定有： c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)参考答案：B14. 下列试纸

3、使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )ApH试纸 B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸参考答案：C略15. 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L1?min1，则 n是（）A2B4C1D3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=0.

4、02 mol?L1?min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L1?min1，则：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L1?min1：0.02 mol?L1?min1=n：2，所以n=1，故选C【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、下列实验操作不正确的是；用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以

5、检验水解生成的溴离子。分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑来、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： ；（2）试管a的作用是 ；（3）若省去试管a，试管b中试剂为 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2

6、A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，（3）化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。参考答案：(1)硫； 碳； 钠(2)；(3)； SCS18. 【题文】根据要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+) ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极

7、的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。参考答案：（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H24e4OH4H2O ， O24e2H2O4OH （没配平扣1分，其他错误不给分。）19. 已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427时的平衡常数是9.0如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：（1）397时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的H（填“”、“”或“=”）0（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为参考答案：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则H0，故答案为：

8、；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0转化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x则K=9，解得x=0.0075，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：75%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再根据平衡常数K=9列方程计算解答解答：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则H0，故答案为：；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.0