四川省资阳市长河源中学高二化学联考试题含解析

1、四川省资阳市长河源中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块参考答案：C略2. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、Na、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略3. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14参考答案：C略4. 有关系式：有机物，若

2、该有机物X与析出的银的物质的量之比为14，则该有机物X可能是()A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl参考答案：A略5. 下列叙述正确的是 A要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水B某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素C待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子D漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：A略6. 在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、

3、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 参考答案：D略7. . 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( ) A. Z的体积分数增大 B. a + b c + dC. 平衡向逆反应方向移动 D. X的转化率下降参考答案：A8. 下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离

4、的是： A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水； B二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇； D甘油和水、油脂和水，已烷和汽油参考答案：C略9. 煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）A增加硫铁矿石的投入量 B增加炉的高度C降低温度 D升高温度参考答案：D略10. 下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是 A、 B、 C、 D、 参考答案：A11. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气

5、体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度完全相同C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略12. 下列化学用语表达正确的是（）A羟基的电子式 B乙烯的结构简式是CH2CH2C醛基的结构简式是COH D淀粉的分子式是 (C6H10O5)n参考答案：D略13. 乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C溴水 D碳酸钠溶液参考答案：C略14. 下列安全事故处理错误的是（ ）A使用水银温度

6、计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略15. 某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C， 5.5010-5 D. 4.9810-5参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g

7、/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 （2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗

8、NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）： （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1918

9、年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(3)过渡态理论认为，催化

10、剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键CHClClCClHCl键能/ kJmol1X243330432已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H=-106kJ/mol，则上表中X 。参考答案：(1)C (2)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；

11、H-234kJ/mol(3)(见右图) (4)41318. （8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：不考虑同一碳原子上连两个羟基；乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应， 则甲的结构简式为 。（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为： 。（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na

12、不反应，则丙结构简式为 。参考答案：（8分） （1） 略19. 请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为_，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_种。（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1mol乙分子含有_个键;丁分子的中心原子采取_杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_，丙分子为_(“极性”或“非极性”)分子。甲和乙的相对分

13、子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：_(结合具体物质解释)。（3）已知化学键N-NN=NNNC-CC=CCC键能/kJmol-1193418946347.7615812由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是_。参考答案：(1) 8 (2) 3NA sp3 四面体 极性 H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好 (3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3倍和2倍，说明C原子间的键比较活泼，易发生加成反应解析：(1)同一周期元素中，元素的第一

14、电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素为N，N的基态原子电子排布图为；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，电负性最大的元素为O，O核外有8个电子，基态原子核外电子运动状态共有8种，故答案为：；8；(2)C、H、O、N、S五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲在水中的溶解度较小，熔沸点较低，则为H2S，乙分子中含有4个原子，与水以任意比互溶，沸点较高，乙

15、为H2O2，丙分子中含有6个原子，为N2H4，丁分子中含有8个原子，为C2H6。过氧化氢的电子式为，1molH2O2分子含有3mol键，故答案为：3NA；C2H6分子中碳原子形成3个C-H，1个C-C双键，C原子杂化轨道数为(3+1)=4，C原子采取sp3杂化方式；H2S分子中S的价层电子对数目=2+(6-12)=4，VSEPR模型为四面体，N2H4分子为中电荷分布不均匀，属于极性分子，故答案为：3NA； sp3；四面体；极性；H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶；故答案为：H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶；(3)根据表格数据可知，氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍