四川省达州市大竹县石桥中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市大竹县石桥中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2DAl3+，Mg2+、H+参考答案：A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgC

2、l2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A2. 将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条

3、件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成 44g 乙酸乙酯 D不可能生成 88g 乙酸乙酯参考答案：略略3. 下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是() A氯化钠、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氢氧化铁胶体 D空气、氮气、胆矾参考答案：A略4. 随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振参考答案：B5. 质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B。下列说法错误的是（ ）

4、A相同条件下A占的体积比B大 BA的摩尔质量比B大 CA的分子数比B少 DA的物质的量比B小参考答案：A【Ks5u解析】在同温同压下，A的密度大于B，由=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量小于于B的物质的量，A的密度大于B，由=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，错误；B质量相同，A的物质的量小于B，则A的摩尔质量较大，正确；CA的物质的量小于B的物质的量，则A的分子数较少，正确；D由以上分析可知A的物质的量小于B的物质的量，正确选A6. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食

5、盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤； 正确的操作顺序是： （ ） A B C D参考答案：A7. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A. 123 B. 961 C. 321 D. 931参考答案：D因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为321，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的

6、量浓度比为311/3，D正确。8. 应用元素周期律推断，下列说法正确的是 ()ASr（锶）的碳酸盐难溶于水 BTl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物CH2Se比H2S更稳定 DH3AsO4酸性比H3PO4强 参考答案：A略9. 在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：A【详解】设X转化aL， nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL 则，求得n=1。故合理选项是A。10. 下列

7、选项中，与氯气用途无关的是 A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐参考答案：D略11. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上参考答案：B略12. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物的浓度随反应时间的变化如图所示。计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是A. 2.5 molL1min1和2.0 mol

8、L1B. 2.5 molL1min1和2.5 molL1C. 3.0 molL1min1和3.0 molL1D. 5.0 molL1min1和3.0 molL1参考答案：B试题分析：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（20-10） mol/L=10mol/L，所以48 min期间，反应速率为10mol/L4min=25 mol/（L?min）；由图可知，04 min期间，反应物浓度变化为（40-20）mol/L=20mol/L，48 min期间，反应物浓度变化为（20-10） mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以812min浓度变化为5 mol

9、/L，1216min浓度变化为25 mol/L，所以16min时浓度为10 mol/L-5 mol/L-25 mol/L=25 mol/L；项B符合题意。13. 工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 A氧化剂是COB氧化剂是Fe2O3C氧化剂是FeD 还原剂是CO2 参考答案：B14. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：C【详解】A. 氯化铝为共价化合物，熔

10、融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。15. 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式

11、是 ；其中 为氧化剂。 （2）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A： ；AB： 。BC可看到的现象是 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。参考答案：（1） ； H2O 。 （2） 红色 ； 浅绿色 。Fe2O3A： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；AB： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 。 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 。 丁达尔 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

12、. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。请回答下列问题。（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。（2）Na3N与过量盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。（3）Na3N与水的反应属于 反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na） r（N3）(填“”、“”“”)参考答案：18. （5分）是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：（）写出物质的结构简式；（）反应的化学方程式；（）反应、的反应类型分别为、。参考答案：（）CH2CH2（分）（）（分）（）加成反应酯化反应（取代反应）（分）19. 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)已知A与铝发