四川省达州市大竹县观音中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省达州市大竹县观音中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验评价题【分析】A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C应利

2、用二者溶解度随温度的变化不同分离；D丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离【解答】解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理2. 常温下用pH为3的某酸溶液

3、分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A. a不可能显酸性 B. b不可能显中性 C. a可能显酸性或碱性 D. b可能显碱性或者酸性参考答案：C略3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是()AH1H2H3 BH2H3H3H1参考答案：B解析：题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，

4、但醋酸是弱酸，电离时要吸热。所以放出热量大小顺序：浓H2SO4稀硝酸稀醋酸。对于放热反应，H0，即H为负值，放热越多，H反而越小。4. 下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化参考答案：A5. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：D略6. 在密闭容器

5、中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时减小压强学科参考答案：B略7. 有一种解热镇痛药的结构简式是：，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略8. 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催

6、化剂 D. 增大水蒸气的浓度参考答案：B略9. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1参考答案：A略10. 下列对化学反应的认识，错

7、误的是（）A会引起化学键的变化 B会产生新物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：c考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律专题：压轴题；物质的性质和变化专题分析：A化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； B化学变化是指有新物质生成的变化；C化学反应不一定引起物质状态的变化；D化学反应都伴随着能量的变化解答：解：A化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确； B化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确故选C点评：本题考查化学反

8、应的特征，难度不大平时注意知识的积累11. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A、福尔马林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤参考答案：B12. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略13. A.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KM

9、nO4溶液褪色参考答案：D略14. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO2 = 4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C该反应生成28gN2时，转移8moleD该反应能将减少汽车尾气对环境的污染参考答案：略15. 相同温度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 Bc（H） Cc（OH） Dc（CH3COOH）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某化学课外活动

10、小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，密度为1.84 gcm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因 （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO

11、4 10 mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为 ；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是 ；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有： ，原因是 有白色固体在试管底部析出，原因是 ；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂 （填写编号）。A锌粉 B银粉 C氯化钡溶液 D碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电化学是研究电和化学反应相互关系的科学电池、电解都存在我们熟知的电化学反应（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池干电池工作时，负极上的电极反应

12、式是：，MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出已知铜的化合物的颜色、性质如下：物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液绿色，稀溶液蓝色氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色碳棒上的红色物

13、质有无Cu2O？（填“有”或“无”），请简要说明的理由： 在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在试写出上述装置b中发生反应的化学方程式： 由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2+2e=Cu和 参考答案：（1）Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O；（2）无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；2CuCl+H22Cu+2HCl；Cue+Cl=CuCl考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）干电池工作时，负极上Zn失去电子，正极上生成氢气，则MnO2的作用是除去正极上的气

14、体产物，本身生成Mn2O3，反应还生成水；（2）取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，利用图2装置进行实验验证阴极产物，实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则红色物质为Cu，无水硫酸铜不变蓝，则没有水生成，即阴极碳棒附着物中不含氧元素，结合阴极铜离子得到电子及阳极氯离子失去电子来解答解答：解：（1）干电池工作时，负极上Zn失去电子，电极反应为Zn2eZn2+；正极上生成氢气，则MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，反应还生成水，该反应为2MnO2+H2Mn2O3+H2O，故答案为：Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O；（2）因实验结束后

15、，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则阴极产物不含氧元素，由表格中物质的颜色可知，无Cu2O，故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，则气体中含Cl元素，电解得到的阴极产物中白色物质为CuCl，装置b中发生反应的化学方程式为2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案为：2CuCl+H22Cu+2HCl；由上述分析可知，电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为铜失去电子生成铜离子（Cu2+2e=Cu），且铜失去电子生成氯化亚铜：Cue+Cl=CuCl，故答案为：Cue+Cl=CuCl点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，把

16、握发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（2）中白色固体的推断为解答的难点，题目难度不大18. (12分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：略19. （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用

17、酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是（填字母序号）。 A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe

18、(CN) 6）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢 氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 根据图中所示 50前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至 50以上Mg2+转化率下降的可能原因 是。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常