四川省雅安市双石中学2023年高一化学测试题含解析

1、四川省雅安市双石中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B略2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实

2、验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A考点：氧化还原反应 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（反应中O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；BH2SO4中元素

3、的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大3. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （ ）A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

4、参考答案：B略4. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液 B、稀盐酸 C、NaOH溶液 D、硫酸 参考答案：B略5. 某有机物的结构简式如图， 则此有机物可发生的反应类型有取代反应 加成反应 消去反应 中和反应 水解反应 氧化反应 加聚反应A B C D参考答案：B6. 对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是( )A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试

5、题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是( ) 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1

6、 mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol?L-1。A. B. C. D. 参考答案：C【详解】用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故正确；给盛有液体的体积不能超过13容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故错误；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故正确；在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故错误；萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故错误；向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石

7、灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等，故错误；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故正确；将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol?L-1，故正确；因此正确的有；综上所述，本题应选C。8. 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）

8、A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：A根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质解答：解：A根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优

9、先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了71=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了71=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe

10、3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42，故C错误；D根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键9. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C.

11、 MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。10. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgC

12、l2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）来源: A B C D参考答案：C略11. 下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体参考答案：D解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。12. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88g C分子数为6.021023

13、D含有4mol原子参考答案：B略13. 可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A苯和酒精B四氯化碳和溴C苯和水D醋酸和水参考答案：C考点：分液和萃取专题：信息给予题分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选：C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等14. 根据中央电视台报道，近年来，我国的

14、一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体参考答案：D15. 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是A它的最外层电子数是8 B它属于第VIII族C它是活泼的金属元素 D它的中子数是118参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下_；_。(

15、3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。(4)B 中的现象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_(写含 a、b 的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_。参考答案：(1)检查装置气密性 (2)碳与浓硫酸不反应 铁与浓硫酸发生钝化现象 (3)C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品红溶液褪色，或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 (5)(11a3b)/11a (6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小【分析】

16、由装置图可知，通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故A、B均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案为：C +

17、2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12g/mol=

18、g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致E增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列各物质：CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢I属于强电解质的有

19、_；弱电解质的有_。（填序号）II按要求书写下列各反应的离子方程式（1）与的反应_；（2）过量的与的反应_；（3）与的反应_。参考答案：I II(1)CO2CO32H2O=2HCO3 (2)CO2NH3H2O=NH4HCO3 (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O解析：I.强电解质指的是在溶液中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质指的是在溶液中部分电离成离子的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。、CO2不是电解质，故既不是强电解质也不是弱电解质； 、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是强电解质也不是弱电解质； 、NaOH 固体是强碱，在溶液中可

20、以完全电离，故属于强电解质； 、CaCO3是盐，在溶液中溶解的部分，可以完全电离，故属于强电解质； 、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； 、NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； 、乙醇不是电解质，所以既不是强电解质也不是弱电解质； 、液态氯化氢是强酸，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质。因此答案是：属于强电解质的有；属于弱电解质的有。II.（1）、二氧化碳在碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，故反应的离子方程式是：CO2CO32H2O=2HCO3；（2）、过量的二氧化碳与氨水反应时生成碳酸氢铵，所以反应的离子方程式是：CO2NH3H2O=NH4HCO

21、3；（3）、碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式是：2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O18. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是_(填编

22、号)。比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为_ 。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ 。(填序号)amol bmol a/3mol b/3mol 0 (4a-b)mol参考答案：(1) (2)H+HSO3-=H2O+SO2 (3) 分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化

23、物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al。详解：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，A为H；B为N；C为O，D为Na；E为Al，F为S；(1)C为O，F为S，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，越易与氢气发生反应，与单质的熔沸点无关，可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是。(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，A、C、D、F可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3+HSO2+H2O。(3)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（O