天津三岔口乡三岔口中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、天津三岔口乡三岔口中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图有机物的正确命名为A3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C2，3，3-三甲基已烷 D3，3，4-三甲基已烷参考答案：D略2. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)参考答案：B3. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业

2、方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略4. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略5. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充

3、分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 氯气溶于水：B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C. 铁粉与氯化铁溶液反应：D. 过氧化钠与水反应：参考答案：D略7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的焓变为（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1参考答案：D略8. 下列各组离子能

4、在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42 使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2 室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42 使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+ 室温下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I A B C D参考答案：B略9. 工程树脂ABS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2 （符号B）和C6H5 一CHCH2符号S),按一定配比共聚而得。经分析知该A

5、BS样品的组成为CxHyNz，则原料中A和B的物质的量之比是 （ ） A、 B、 C、 D、 参考答案：B略10. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A.H1H3=-57.3 kJmol1H2 B.H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D.H2H3=-57.3 kJmol1H2参考答案：A略11. 下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中

6、的溴元素：Br+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略12. 某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D80%参考答案：C略13. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自

7、发的是AH0 S0 BH0 S0CH0 S0 DH0 S0参考答案：C略14. 下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHDpH1的醋酸0.1molL-1氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7参考答案：D略15. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6参

8、考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用加热l丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： A B C D 制备1溴丁烷的装置应选用上图中的_（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100，理由是_。制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 。反应结束后，将反应混合物中1溴丁烷分离出来，应选用的装置是_。该操作应控制的温度（t）范围是_。欲除去溴代烷

9、中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 参考答案：C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率； abcD.101.6t117.25。c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1，反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式 （4

10、）-50C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 210-12（填“”或“=”）参考答案：S略18. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而

11、是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键CHClClCClHCl键能/ kJmol1X243330432已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H=-106kJ/mol，则上