山西省长治市城南中学高二化学联考试卷含解析

1、山西省长治市城南中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯水混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略2. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案： C略3. 对下列实验的描述正确的是A图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中

2、变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热参考答案：C略4. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式如右：关于瘦肉精下列说法不正确的是A分子式为C12H18Cl2N2O B该有机物有7种性质不同的氢原子C该有机物能发生催化氧化反应 D该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团

3、参考答案：D5. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g参考答案：C6. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O参考答案：C考点：化学电源新型电池.分析：根据电池反应式知，放电时，

4、Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH2eFe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e2Ni（OH）2+2OH，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：A放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH2eFe（OH）2，故B正确；C充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2eFe+2OH，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D充电时，阳极上失电子发生

5、氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等7. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是： A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD8. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）A. B. C. D.参考答案：C略9. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分

6、别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)H0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 A可能等于2也可能等于3 B若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大 C单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：参考答案：AB10. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物参考答案：D略11. 用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，

7、一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有BCD参考答案：B【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答【解答】解：用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；用惰性电极

8、电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH）增大，pH增大，故正确；故选B12. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )ACs显3价，I和Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成参考答案：D略1

9、3. 已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略14. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：A略15. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（ ）A产物相同，反应类型相同 B产物不同，反应类型不同 ks5u C碳氢键断裂的位置相同 D碳溴键断裂的位置相

10、同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.50molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜

11、丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50molL-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。参考答案：.(2)酸式滴定管 (5)反应所

12、需时间(2分).(1)250 mL容量瓶胶头滴管(2分)(2)(2分)(3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同 (2分)镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为AG的物质请回答下列问题：指出反应的类型：AC： AD： ； A-G中可看作酯类的是 。(填代号，下同)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是 。参考答案：略18. 下图转化关系中AH为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单

13、质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）（1）写出下列物质的化学式：A_ F_ 甲_ 丙_ .（2）按要求完成下列反应：A与B反应的化学方程式 _；丙与D溶液反应的离子方程式_。（3）鉴别B和F的方法_。参考答案：（1）化学式Na2O2、SO2、O2、Al （2）A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 （3）品红溶液（2分）略19. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH3 （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：_。（填序号）。N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2 在恒容条件下，混合气体的压强保持不变N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2单位时间内