广东省广州市东漖中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省广州市东漖中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol参考答案：B【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.1molCH3C

2、l需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案选B2. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2 SO4 NH4Cl NOA只有 B只有 C只有 D全部参考答案：D略3. a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原

3、子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（ ）Aabc Bcab Cacb Dcba参考答案：B略4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAD标准状况下，18g水所含原子数为NA参考答案：B5. 现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)1.0 molL-1，c(Mg2+)0.2mol L-1。要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL

4、-1的NaOH溶液的体积是 ()A25mL B30mL C5mL D100mL参考答案：B6. 下列说法正确的是A用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 B装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B7. 下列有关离子检验的方法正确的是 ANH4：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 BCO3：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 CFe：加入KSCN溶液，溶液呈血红色 DCl：加入A

5、gNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略8. 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A. (NH2)2CO B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO3参考答案：A9. 将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A504mL B336mL C224mL D168mL 参考答案：B略10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.

6、 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强参考答案：AB、可能是同种元素的化合价既升高又降低；C、非金属有正极又有负价，可能既做氧化剂又做还原剂；D、氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失多少无关。11. 在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42 B、Na+、CO32、OHC、CO32、OH、SO42 D、Na+、CO32、SO42参考答案：B略12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核

7、素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. A的氢化物在常温下一定为气态参考答案：C分析：根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯

8、气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。详解：A、C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，所以A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B错误；C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故C正确。D、C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一

9、定都是气体，故D错误。本题答案为C。点睛：本题在B、D选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；C的氢化物包括所有的烃类，而C的最简单氢化物才是甲烷。13. 下列说法中,正确的是 A、失去电子是还原剂,具有氧化性 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案：D略14. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A略15. 对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平

10、衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为_。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是 （答出一条即可）。（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是 （填序号）。参考答案：（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+

11、2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）装置漏气或盐酸浓度过大或石灰水变质；（4）CD。试题分析：（1）根据对装置图的观察可知：a是长颈漏斗；（2）在实验室中制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或石灰水变质等等，都会导致不能观察到石灰水变浑浊；（4）B长颈漏斗把液体加入到小试管口，与试管内的物质接触反应，不能使反应停止，所以不能达到预期的目的，错误；C当把同时向下伸时，与溶液接触，发生反应；当把

12、铜丝向上拉起时，与溶液分离，反应停止，可以做到“随开随制，随关随停”效果，正确；D当需要气体时，打开止水夹，溶液浸没隔板上的块状固体，二者接触发生反应；当关闭止水夹时，二者反应产生的气体使反应装置中的气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，二者分离，反应停止，可以达到 “随开随制，随关随停”效果，正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子

13、数的一半。由此可知： （1）C在元素周期表中的位置是_。 （2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型_。 （3）D与E形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:_.参考答案：（1）第三周期第A族（2）H2SO4 离子键 ，（极性）共价键（3）离子化合物（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2略18. 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1）E是 ，H是 。（填化学式）（2）C物质在日常生

14、活中可作 剂。（3）写出反应的化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 参考答案：略19. 已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物

15、中含有化学键的名称是_，该产物溶于水发生反应的化学方程式_立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。参考答案：(1) (2) S2-O2-Na+ (3)离子化合物 (4)离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色 (5) 3：1解析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al，E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，

16、故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na。则（1）F为Cl，原子结构示意图为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-O2-Na+；（3）A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物；（4）加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，Na2O2溶于水发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氢氧化