2021年山东省聊城市文汇完全中学高三化学联考试题含解析

1、2021年山东省聊城市文汇完全中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23参考答案：B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x +

2、y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 2. 某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是A元素X位于周期表第六周期A族 B元素X为A族元素CXO2具有强氧化性DX2+具有强还原性参考答案：AC3. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况

3、下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA参考答案：C4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 （ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol 下列判断正确的是 （ ） A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：C略5. 下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H

4、2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3参考答案：BC略6. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转

5、化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略7. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略8. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B氯化钠和硝酸钾的溶解度受

6、温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A9. 在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、Al3+、ClO-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br-D ClO-、K+、Cl-、SO42-参考答案：D10. 下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物学

7、+参考答案：C略11. （2010江苏卷）14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热

8、量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2 p3;D项，a1+b1=1.，而a2 a3,所以a1+ a3c（Cl） BQ点所示溶液的导电熊力强于M点 C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定H2O2分解的反应速率 B装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明氧化性：KMnO4Cl2S参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)工业甲醇的质量分数

9、可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分） 1、6、14、2、6、7 （2分） 略18. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应

10、后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（电子转移省略）（2）0.3mol/L （3）40%略19. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 克； （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应， 生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO