广东省梅州市佘东中学2023年高二化学期末试题含解析

1、广东省梅州市佘东中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A BCNH2CH2COOH D参考答案：D试题分析：多肽水解，断开肽键，在羰基一端增加羟基，在-NH-一端增加一个H原子，则该物质水解可以产生、NH2CH2COOH、，不可能产生的物质是，故选项是D。2. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的A1/4 B1/3 C1/2 D2/3

2、参考答案：C略3. 下列反应不属于氧化还原反应的是A碳酸氢钠受热分解 B铝和三氧化二铁高温下反应C过氧化钠与水反应 D铜和浓硫酸反应参考答案：A有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，否则，不是，选A。4. 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（ ）参考答案：D略5. 下列晶体分类中正确的一组是() -ks5u离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略6. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子

3、的对应关系，完全正确的是（ ）abcdAClKCO32HCO3BKCO32ClHCO3CKCO32HCO3ClDKHCO3ClCO32参考答案：C7. 下列化学式中，只表示一种物质的是 AC2H6O BC3H8 CC3H6Cl2 DC3H6 参考答案：B略8. 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ）A1:1 B3:2 C2:3 D1:2参考答案：B略9. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ） 参考答案：C略10. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确

4、的是A. 硫酸 纯碱 硫酸钙B. 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁C. 碳酸 乙醇 烧碱D. 磷酸 熟石灰 苛性钠参考答案：B略11. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 （ ）AC5H10 B C2H6O CCH4O DC2H4Cl2参考答案：C略12. 一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（ ） A无机物 B烯烃C高分子化合物 D有机化合物参考答案：D略13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略14. 碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用

5、碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI参考答案：C因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐15. 按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是AC6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl BC6H5Li+CO2 C6H5COOLiCCH3CH2CHOHCN CH3CH2CH(CN)OH DCH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，

6、共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装

7、置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰参考答案：实验一：

8、(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气)经5min后,测得c(D)=0.5mol/L, 5min里C的反应速率是0.1mol/(Lmin)。求（1）5min里，用B表示的反应速率（2）x值参考答案：（1）B的平均反应速率为0.05 mol/(L

9、min)；（2） x值是218. （10分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_-。（2）油脂A经下列途径可得到M。 图中的提示：C2H5OHHONO2 C2H5ONO2 H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应

10、生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式 。（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。参考答案： （1）C3H5O9N3 NO （各1分） （2）反应的化学方程式是（2分）反应的化学方程式是（2分）（3）CH2OOCCH3 CH2OH （2分） | | CHOH CHOOCCH3| | CH2OH CH2OH （4）6.9（2分）19. 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.8

11、2.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075mol?L1?min1，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，n（Q）= （2）方程式中m= ，n= ，p= ，q= （3）用Z表示2min内的反应速率 参考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L1?min1【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】已知2min内v（Q）=0.075mol?L1?min1，则n（Q）=0.075mol?L1?min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：

12、0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反

13、应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率【解答】解：2min内v（Q）=0.075mol?L1?min1，则n（Q）=0.075mol?L1?min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol0.4mol=2.3mol；Q在2min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2min内消耗