广东省梅州市城南中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市城南中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略2. 下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作

2、制冷剂参考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。3. 在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度 的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶

3、液 和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 （ ）A1:9 B1:1 C1:2 D1:4参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略5. 已知NH3 与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ

4、mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1参考答案：A略6. 用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3Al2（OH）mClxmn+H2（未配平），则下面说法中正确的是（）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中x=4C电解时阴极的电极反应式为：2H

5、+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：C考点：电解原理 分析：A根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B化合物中化合价的代数和为0；C根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀解答：解：A根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B化合物中化合价的代数和为0，则23=m+xm=6，x=6，故B错误；C根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，

6、电解反应式为2H+2eH2，故C正确；D将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大7. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A224mL B168mL C112mL

7、D89.6mL参考答案：A略8. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略9. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g

8、Na2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略11. 一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中C(

9、CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1mol?L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO

10、2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、ClO是弱酸根，在水溶液中会水解；B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮解答：解：A、ClO是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO的数目小于NA，故A错误；B、标况下22.4L混合气

11、体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.021023，故B正确；C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C

12、2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略14. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。15. A、B、C、X均为中学化学常见

13、物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证

14、不稳定性参考答案：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）解析:（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成

15、；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）以电石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1) 电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为 、_。(2) 氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的化学方程式为_。(3) 该流程中加入活性炭的作用是_。(4) 该流程中碳化反应的离子方程式为_。(5) 副产品A的化学式为_。参考答案：（14分）答案Ca(OH)2+Si

16、O2=CaSiO3+H2O Al2O3+ Ca(OH)2=Ca(AlO2)2+H20（各2分，共4分）6Cl2+6 Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6 H20（3分）吸附氯气，防止在后续试验中氯气逸出污染环境（2分）Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+（3分）NH4Cl(其他合理答案也可) （2分）略18. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiC

17、l4 136强烈水解 易溶SiCl4 58强烈水解 易溶FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2参考答案：19. 关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题