2022届河南省周口市郸城县第一高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同

2、周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应2、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）A该有机物分子式为C10H8O5B分子中有四种官能团C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D1mol该化合物最多能与3molNaOH反应3、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而

3、更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子4、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT中加入浓溴水易发生取代反应D方法一的原子利用率高于方法二5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C

4、、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是AY的简单氢化物的沸点比Z的高BX、Y组成的化合物中可能含有非极性键CZ的氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW是所在周期中原子半径最小的元素6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A此萜类化合物的化学式为C10H14OB该有机物属于芳香烃C分子中所有碳原子均处于同一平面上D在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃7、下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A纯碱与盐酸BNaOH与AlCl3溶液CCu与硫单质DF

5、e与浓硫酸8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种10、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（ ）AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间

6、都以离子键相结合11、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O12、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素

7、异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：YZWC离子半径：Y+ X2-DY与W形成的化合物的水溶液显碱性13、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族14、下列物质的制备方法正确的是( )A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝15、

8、新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案指出，5630分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。16、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( ) A该装置可以将太阳能转化为电能B阴极的电极反应式为3CO2+4eC+2CO32C高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D电解过程中电子由负极

9、流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极17、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA简单离子半径大小：MZB简单氢化物的稳定性：ZYCX与Z形成的化合物具有较高熔沸点DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强18、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ）A负极区先变红B阳极区先变红C阴极有无色气体放出D正极有黄绿色气体放出19、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，

10、E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物20、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（ ）A哒嗪的二氯代物超过四种B聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同21、下列说法正确的是

11、A铅蓄电池充电时，阳极质量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为36.021023D室温下，稀释0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值减小22、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）ApH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=

12、0.1mol/LC该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂D常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0二、非选择题(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由A生成D的反应类型为_；B的同分异构体数目有_ 种（不考虑立体异构）。(3)写出D与F反应的化学方程式：_。24、（12分）我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：RBr请按要求回答下列问题：(1)A

13、的分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_25、（12分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰

14、和硫单质的主要工艺流程如下：（1）浸取2过程中温度控制在500C600C之间的原因是_。（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：_（用离子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：步骤3：向B中加入足量的Ba

15、Cl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。则固体甲的化学式为_（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸发溶剂 B趁热过滤 C冷却结晶 D过滤E将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体26、（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+

16、H2O(蒸气)=MgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。试回答下列问题：(1)实验开始时，先点燃_装置中的酒精灯，原因是_；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h_；(2)你是否选择了B装置，理由是什么_ ；(3)你是否选择了C装置，理由是什么_；(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响_ 为什么_27、（12分）I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸

17、钾的工艺流程如下：完成下列填空：(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有_(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_。(2)过滤I所得滤液中含有的离子是_；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是_。(3)检验产品KNO3中杂质的方法是_。II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90，固体溶解, 用冰水浴冷却至5以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：(4)过滤(

18、a)得到的固体物质主要是_；在滤液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是_；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是_(保留3位小数)。28、（14分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、锰、铬、钴等元素。回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子排布式为_，Co3+的未成对电子数为_。（2）一

19、种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为_，氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为_，氮与铝形成的是_键（填编号。）a离子b配位c.d.（3）基态原子第一电离能：镁_铝（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_。（4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_；图乙中，若E点镁原子的分数坐标为(，0)，则F点镁原子的分数坐标为_。29、（10分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga

20、原子的核外电子排布式是Ar_，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_(填字母)。A金属键 B键 C键 D氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N-或S-CN-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子

21、对的原子可能是_。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个。设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是

22、气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。2、D【解析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键

23、，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。3、C【解析】A. 洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

24、B. 洗涤的试剂常选用：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液，B项正确；C. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复23次即可，C项错误；D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；答案选C。4、C【解析】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确

25、；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。【点睛】同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。5、C【解析】A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca

26、(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2O2，E为O2，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。【详解】AY为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z的高，故A正确；BX为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B正确；CZ为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化

27、物对应水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误； DW为Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，故D正确；答案选C。6、A【解析】A.由萜类化合物的结构简式可知分子式为C10H14O，故A正确；B.萜类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故B错误；C.萜类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳香烯烃，故D错误；故选A。【点睛】判断分子中共线、共面原子数的技巧1.任何两个

28、直接相连的原子在同一直线上。2.任何满足炔烃结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CHCH=CH2、。5.只要出现CH4、CH3或CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。7、D【解析】A. 纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；B. NaOH与AlCl3溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；C. Cu与硫

29、单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；D. 常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D正确；故答案为D。8、D【解析】A铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2(g)FeCl2(s)转化不能实现，故A错误；B硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误； C氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)转化不能实现，故C错误； D氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；故答案选D。9、D【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此

30、一溴代物有6种，故选项C正确。10、C【解析】A、K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；B、K+离子位于顶点和面心，数目为81/8+61/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为121/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故B错误；C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。【点睛】易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个。11、D【解析】实验1：

31、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【详解】A稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验1-中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；C由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D

32、实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正确；答案选D。【点睛】一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。12、D【解析】Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。【详解】根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；AX为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X Z Y，故A错误；BY为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相

33、比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故B错误；CX为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+H2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误； D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确； 故合理选项是D。20、C【解析】A. 哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；B. 聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B错误；C. 丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为，再消去可制得哒嗪，C正确；D. 1mol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3mol氢气，D错误。故

34、选C。21、D【解析】A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，阳极质量减小，故A错误；B. 0.1mol L-lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C. 标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D. 室温下，稀释0.1molL-1氨水，氨水的电离程度增大，但电离平衡常数不变，K= =，则 c(H+)c(NH3H2O)=，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+)c(NH3H2O)的值减小，故D正确；故选D。22、A【解析】ApH3时A2、HA的物质的量分数相等，所以二者

35、的浓度相等，则Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，据此计算n(HA)；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；DpH3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2)c(HA)。【详解】ApH3时A2、HA的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mo

36、l，Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)约为0.0091mol，故A正确；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B错误；C根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；DpH3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2)、c(HA)不一定相等，则混合溶液的pH不一定

37、等于3，故D错误；故答案选A。【点睛】正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。二、非选择题(共84分)23、醛基 加成反应 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 【解析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成D1-丙醇；丙烯经过聚合反应得到

38、高分子化合物C， A与溴的四氯化碳溶液反应生成B1，2-二溴乙烷。（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为，故答案为：醛基；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加成反应；B1，2-二溴乙烷的同分异构体有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、C4H8 消去反应 8 甲苯 +HBr CH3BrC

39、H3MgBr 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/mol，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。【详解】（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反应类型为消去反

40、应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，故答案为甲苯；+HBr；（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，故答案为；（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，故答案为；（7）以甲烷和甲苯为原料合成

41、的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，故答案为CH3BrCH3MgBr。25、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。【详解】

42、(1)浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500C600C之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变小。（2）Fe3+对Mn02氧化Cu2S起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）期0.02mol,过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03mol，说明该固体中含有铵根离子和铁离子。

43、向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸钡，即0.04mol，因为将溶液分成两等份，则19.2 g固体甲含有0.04mol铵根离子，0.12mol铁离子，0.08mol硫酸根离子，则含有的氢氧根离子物质的量为，则固体甲的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6。【点睛】掌握溶液中离子物质的量计算是难点，注意前后元素的守恒性，特别注意原溶液分成了两等份，数据要变成2倍。26、E 避免从E装置出来的气流中还含有氧气 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 选择，以除去水蒸气，避免反应发生 选择，以除去空气中的CO2，避免反应发生 使氮化镁不纯 如果E中的铜粉没有达

44、到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁 【解析】实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）。根据可能发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。【详解】根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化

45、镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。则：(1)因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E装置出来的气流中还含有氧气，因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)选择B装置，可以除去水蒸气，避免反应发生；(3)选择C装置，可以除去空气中的CO2，避免反应发生；(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响

46、为使氮化镁不纯。如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。27、加热、搅拌、研细颗粒 用玻璃棒不断搅拌滤液 K+、NO3-、Na+、Cl- 减少NaCl的结晶析出 取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 KNO3 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝

47、酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl结晶析出。【详解】I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌滤液，使溶液受热均匀；(2)过滤I后析出部分NaCl，滤液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；(3)产品KNO3中可能含有Na+、Cl-杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质NaCl，即

48、含有杂质；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使NH4Cl晶体析出；(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；硫酸总的物质的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)= cV

49、=0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨气的物质的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根据N元素守恒，可知样品中氯化铵的物质的量为0.002607 mol，则样品中氯化铵的质量分数为：100%8.92%。【点睛】本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。28、3d54s2 4 sp2 平面三角形 bc 大于 镁原子电子排布为全（充）满的稳定结构；或镁原子为 3s2 全充满结构，难失电

50、子；或铝失去 1 个电子为 3s2的全充满稳定结构，镁原子失去 1 个电子为3s1不稳定结构；（任意一种答法） MgCr2O4（Cr2MgO4也可） （，,） 【解析】基态锰是25号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d54s2， Co是27号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d74s2，Co3+电子排布式为Ar3d6。该物质中碳价层电子对数为3对，氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3，分析结构氮未与铝形成键时含有1对孤对电子，与铝形成时则氮提供孤对电子。镁原子为3s2，全充满结构，难失电子，铝原子3s23p1，易失去1个电子变为3s2的全充满稳定结构。先计算每个A中Mg、O个数，再计算B中O、Mg、Cr个数，再得出整个晶胞中有Mg、O、Cr个数，再得化学式，F点镁原子在左前上方的小的立方体中心。【详解】基态锰是25号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d54s2，价层电子排布式为3d54s2，Co是27号元素，其基态原子电子排布式为Ar3d74s2，Co3+电子排布式为Ar3d6，未成对电子数为4；故答案为：3d54s2；4。如图结构，该物质中碳价层电子对数为3对，其杂化类型为sp2，氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3，因此氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为平面