2022年高考化学苏教版一轮复习夯基提能作业：镁、铝及其重要化合物

1、PAGE10第2讲镁、铝及其重要化合物一、单项选择题12022扬州宝应中学第一次月考实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备AlOH3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是3OH3OH3OH3得Al2O3答案AB项,NH3通入AlCl3溶液中制备AlOH3应采用防倒吸装置,故错误。C项,过滤、洗涤沉淀时应用玻璃棒引流,故错误。D项,灼烧AlOH3固体应选用坩埚,不能用蒸发皿,故错误。22022南京高淳期末下列有关物质用途的叙述不正确的是A用铝制餐具长时间存放碱性食物B纯碱溶液可用于去除油污C氧化铁常用作红色油漆和涂料D明矾可用作净水剂答案AA项,铝能够与碱性物质

2、发生反应,用铝制餐具长时间存放碱性食物,会腐蚀铝制餐具,错误;B项,纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下发生水解,所以纯碱溶液可用于去除油污,正确;C项,氧化铁是红棕色固体,可作为红色油漆和涂料,正确;D项,明矾在水中电离出的Al3水解,生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以吸附水里悬浮的杂质,故可用作净水剂,正确。32022盐城期末要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成AlOH3沉淀,应选用的最佳试剂是溶液B稀盐酸C氨水溶液答案CA项,氢氧化钠溶液是强碱溶液,沉淀Al3时生成的氢氧化铝沉淀能溶解在过量的强碱溶液中,所以Al3不能全部转化成沉淀,不符合题意;B项,稀盐酸与氯化铝不反应,不符合题意;C项,氨

3、水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱溶液,不能溶解AlOH3,可以使Al3完全转化成AlOH3沉淀,符合题意;D项,氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,不符合题意。42022泰州中学高三上学期开学考试在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是aqAlOH3OH2MgCl2aq无水MgCl2答案BA项,硫在氧气中点燃只能生成SO2,错误;B项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠溶液中通入CO2可生成氢氧化铝沉淀,正确;C项,镁离子在溶液中会水解,直接蒸发氯化镁溶液得不到氯化镁固体,错误;D项,铁与水蒸气在高温下反应生成氢气和四氧化三铁,错误。5下列对各物质性

4、质的解释正确的是选项性质原因A明矾用来净水Al3具有吸附性B二氧化硫能使溴水褪色二氧化硫具有漂白性C常温下铜片不溶于浓硫酸常温下铜在浓硫酸中发生钝化D加热铝箔,熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高,包在熔化的铝外面答案DA项,明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子,铝离子水解:Al33H2OAlOH3胶体3H,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可以净水,Al3没有吸附性,错误;B项,二氧化硫能使溴水褪色,是因为二氧化硫与单质溴发生氧化还原反应,表现了二氧化硫的还原性,与漂白性无关,错误;C项,常温下,Cu与浓硫酸不反应,在加热条件下反应,常温下Cu在浓硫酸中不会发生钝化,能发生钝化的常见金属是铝和铁

5、,错误;D项,铝箔表面在空气中被氧化为氧化铝,加热时,表面氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,因此加热铝箔,铝熔化了但是不会滴落,正确。62022淮安一模在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是aqH2SiO36H2OMgCl2Mgaq答案AA项,二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,由于碳酸酸性强于硅酸,则硅酸钠溶液与二氧化碳反应可生成硅酸,正确;B项,氯化氢具有挥发性,氯化镁溶液中的Mg2会发生水解,蒸干得到的是氢氧化镁,不会得到纯净的氯化镁,所以必须在氯化氢气流中,抑制Mg2水解,得到无水氯化镁,然后电解熔融的氯化镁得到镁单质,错误;

6、C项,盐酸的酸性强于亚硫酸,所以二氧化硫与氯化钙溶液不反应,不符合题述转化,错误;D项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁,错误。7下列开发利用自然资源制取化学品的途径较合理的是OH2MgOMgB石油苯、甲苯、二甲苯、苯酚等OH3Al2O3Al2答案DA项,MgO熔点很高,采用“电解MgO制Mg”不合理;B项,石油裂解得到的产物中主要含气态烃,不能得到苯、甲苯、二甲苯、苯酚等物质,故不合理;C项,铝土矿中的Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2,过滤后,为保证铝元素全部沉淀,应通入CO2,加盐酸不合理。SO4424H2O的实验中,对过滤出产品的母液H4+O42-O2-O42-O3

7、-O42-O2-O2-SO2O2-O3-O2-O32-O2-O3-O2-O32-LNaHCO3溶液,AlOH3沉淀的物质的量是3210-311铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是A、中除加试剂外,还需要进行过滤操作、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝答案C铝土矿中加入盐酸生成Al3和Fe3,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分离出二氧化硅;滤液中加过量NaOH溶液,Al3转化为AlO2-,Fe3转化为FeOH3沉淀,过滤除去FeOH3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,会生成AlOH3

8、沉淀,AlOH3受热分解生成Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Al。A项,由以上分析可知、中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故正确;B项,Al3、AlO2-中铝元素的化合价均为3价,故正确;C项,中需要把AlO2-转化为AlOH3沉淀,要通入过量的二氧化碳:AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-,故错误;D项,根据上述分析可知二、非选择题3、AlOH3、AlOOH,还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:1碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是。答两点2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为。3在稀释、结晶过程中,加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出。

9、上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是。4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:。5该生产流程能实现填化学式的循环利用。6氧化铝是工业上冶炼铝的原料,用电解氧化铝制备金属铝时需加入冰晶石Na3AlF6作助熔剂,写出用NaF和Al2SO43反应制备冰晶石的化学方程式:。答案1粉碎铝土矿、升高温度等2AlOOHNaOHNaAlO2H2O3AlO2-CO22H2OHCO3-Al4Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH5NaOH612NaFAl2SO432Na3AlF63N

10、a2SO4解析铝土矿用强碱溶液进行碱浸转化成偏铝酸盐,加入AlOH3晶核促进AlOH3的析出,加水稀释促进偏铝酸根离子的水解,最后过滤得到氢氧化铝,焙烧氢氧化铝得到Al2O3。1为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿、升高温度、搅拌等。2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为AlOOHNaOHNaAlO2H2O。3越稀越水解,加水稀释促进偏铝酸根离子的水解,也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得AlOH3,反应的离子方程式为AlO2-CO22H2OHCO3-AlOH3。4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,从而除去碳酸根离子,反

11、应的化学方程式为Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH。5后续反应中生成氢氧化钠,而前阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,该生产流程能实现循环利用的是NaOH。6NaF和Al2SO43反应生成Na3AlF6和Na2SO4的化学方程式为12NaFAl2SO432Na3AlF63Na2SO4。13科学研究表明:在制备铁磁芯时,如果加入一定量的碳化铝铝原子与碳原子个数比为43,可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。1少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物,该反应的化学方程式为。某校实验小组同学想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度已知杂质不溶于稀硫酸。2根据实验特点,本次实验的反应装置应当

12、选图2中的填“A”或“B”。3实验之前,将集气瓶到量筒间的导管充满水当量筒液面不再发生变化时,即可进行读数读数之前,应使装置冷却至室温,并调节集气瓶和量筒的位置使两液面相平后再进行读数4甲同学称取mg样品,在实验操作无误且样品完全反应的情况下,生成气体V1mL标准状况下,则甲同学得到的该样品的纯度表达式为。乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体含杂质也可测得样品纯度,并经过思考得到如下实验流程图:5试剂X的名称为,将沉淀灼烧至恒重的目的是。若得到最终产物ng,则乙同学得到的该样品的纯度表达式为。答案1Al4C312H2O4AlOH33CH42B343V5氨水确保AlOH3完全转化为Al2O31 解析1由于碳化铝中铝原子与碳原子个数比为43,所以碳化铝的化学式为Al4C3,则与水反应的化学方程式为Al4C312H2O4AlOH33CH4。2A装置中滴入硫酸的体积会被当成生成气体的体积而产生误差,B装置可以使得圆底烧瓶内压强在反应过程中不发生变化。3只要保证生成的气体完全排进集气瓶即可,不一定使集气瓶中充满水,错误;若在实验前集气瓶到量筒间的导管中没有水,则由