2022届江西省宜春市高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AM点时，Y的转化率最大B平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小C升高温度，平衡常数

2、减小DW、M两点Y的正反应速率相同2、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有关说法正确的是A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应3、下

3、列说法或表示方法正确的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D在10lkPa、25时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol4、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A甲、乙的化学式均为C8H14B乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原

4、子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6g 3He含有的中子数为2NAB1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42数目为0.1NA6、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状

5、况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V27、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为 n轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是Aa分子中所有原子都在同一个平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc与互为同分异构体D轴烯的通式可表示为C2nH2n（n3）8、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是AW与Z形成的化合物为

6、离子化合物B戊一定为有毒气体C离子半径大小：YZWD相同条件下，乙的沸点高于丁9、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM点和N点的c(S2)之比为1102010、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)211、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C决定化学反应速率

7、的主要因素是反应物本身的性质D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率12、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料13、下列物质属于氧化物的是ACl2OBH2SO4CC2H5OHDKNO314、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB

8、l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA15、已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AF点溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10时，溶液中c（OH-）ZW，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。答案

9、选B。9、D【解析】A选项，N点c(S2) = 110-20mol/L，c(Mn+) = 110-15mol/L，M点c(S2) = 110-40mol/L，c(Mn+) = 110-5mol/L，如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2)c(Mn+) = 110-40110-5 =110-45，N点c(S2)c(Mn+) = 110-20110-15 =110-35，M点和N点的Ksp不相同，故A错误；B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故B错误；C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平

10、衡，P点QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C错误；D选项，M点c(S2) = 110-40mol/L，N点c(S2) = 110-20mol/L，两者的c(S2)之比为11020，故D正确。综上所述，答案为D。10、D【解析】A. CuCl2是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；B. CuSO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；C. Cu2(OH)2CO3为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；D. Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；答案选D。11、B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率

11、来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。12、C【解析】A二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；B碳纤维是碳的一种单质，属于非金属

12、材料，B正确；C聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；D碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；答案选C。13、A【解析】有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。14、D【解析】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.0

13、3 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；答案选D。15、C【解析】E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14,由此计算氢离子浓度；F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(HX)。【详解】A. F点为等物

14、质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正确；CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）c(HX)，故C错误；DE点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14, ,则电离度=，故D正确；故答案选：C。【点睛】溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。16、D【解析】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放

15、出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐， A错误；B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；C、Na2S2O3与硝酸反应产生Na2SO4、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体， C错误；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反应产生AgNO3、CO2气体和H2O，KCl再与AgNO3发生复分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl、Ag2CO3，D正确；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2C6H12O6(葡

16、萄糖)+6O2，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【解析】首先找题眼：由A+B葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡萄糖经过发酵产生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则A为水，带入验证完成相关的问题。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反应为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2；反应是酒精燃烧，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼

17、”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。18、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加热 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在 取代反应 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B，B水解生成C，则A为，A与溴加成生成B为，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是，C发生催化氧化生成D为，D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成羧酸盐、酸化生成E为，E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F，F的结构简式是，结合J的结构可知H为，G为苯酚，结构简式为

18、，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知 F是，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是羧基，A物质是，用系统命名法命名A的名称是2-甲基1丙烯；(2)B结构简式是，C物质是，BC是卤代烃在NaOH的水溶液中加热发生的取代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；(3)C结构简式是，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧化产生-CHO，则由C生成D的化学反应方程式是；(4)根据上述分析可知G的结构简式为，检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在；(5)根据上述分析可知F是，H是，F+H在加热时发生取代

19、反应生成J和HBr，该反应类型是取代反应。F与C在和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，其中一种有机产物的结构简式：或或；(6)E为，化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应，则含-COO-及-OH，可先写出酯，再用OH代替烃基上H，若为甲酸丙酯，-OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，-OH有2种位置；如为乙酸乙酯，-OH有3种位置；若为丙酸甲酯，-OH有3种位置，共11种，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。【点睛】本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能

20、力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。19、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又不能除去反应生成的水 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理 吸滤瓶 布氏漏斗 重结晶 【解析】（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100，太低时水不易蒸发除去；（3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗；（4）粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。20、坩埚 反应中硫酸过量

21、，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去结晶水变为CuSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶体容易受热分解 平衡气压，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A为坩埚，故答案为坩埚。（2）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去结晶水变为CuSO4。（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4

22、，根据原子守恒可知反应的离子方程式为2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案为2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶体容易受热分解，故答案为Cu(NH3)4SO4H2O晶体容易受热分解。（5）A装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用；与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根据氨气和HCl的关系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.

23、510-3(V1-V2)mol，则样品中氨的质量分数为，故答案为平衡气压，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量测定结果偏高，则V2偏小，A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A错误；B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，含量偏高，故B正确；C.滴定过程中选用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C错误；D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D正确。故答案为BD。【点睛】在分析滴定实验的误差分析时，需要考虑所有的操作都归于标准液的体积变化上。标准液的体积变大，则测定结果偏大，标准

24、液的体积变小，则测定结果偏小。21、2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多 【解析】石灰乳是氢氧化钙，

25、与新制卤水反应，生成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClxmH2O(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)