试卷化学反应速率a卷

高二上化学同步测试—化学反应速率A卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：一、选择题42分(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．20℃时，将mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s5．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（）A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③7．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（） A．V(NH3)=B．V(O2)=

C．V(NO)= D．V(H2O)=反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（） A．NO：L B．H2O：mol/L C．NH3：mol/L D．O2：mol/L9．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了，则反应速率为（） A．V(H2)=(L·min) B．V(N2)=mol/(L·min) C．V(NH3)=mol/(L·min) D．V(NH3)=mol/(L·min)10．在一容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：3A+B=2C(A、B、C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为（L·s）,则10s后容器中的B是（） A． B． C． D．11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为mol／（L·s），则所经历的时间是（） A． B．1s C． D．2s12．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/LX的溶液 B．20mL2mol/LX的溶液C．10ml4mol/LX的溶液 D．10mL2mol/LX的溶液13．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V(N2)=（L·min） ②V(NH3)=（L·min）③V(H2)=（L·min） ④V(H2)=（L·s）A．①② B．①③ C．③④ D．②④14．将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（）A．NH3和N2 B．NH3和H2C．纯净的NH3 D．NH3、H2和N2的混合气体二、填空题(本题包括6小题，共46分)15．(10分)对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积16．(4分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。17．(6分)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③MgCl2溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素_______________；（2）解释图中AB段形成的原因________________________________________________________________________________________________________________________；（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?H2(ｇ)+Ｉ2(ｇ)2HI(ｇ)(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。19.单位体积内活化分子数越多时，单位时间和单位体积内有效碰撞次数也越多，则化学反应速率越大。条件改变影响反应速率的原因见下表。在表格中填（增大、减小、不变）6分分分子数条件单位体积内分子数活化分子百分数单位体积内活化分子数增大浓度增大压强升高温度加催化剂20．(10分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：温度浓度温度浓度时间序号01020304050601800℃2800℃C23800℃C34820℃根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填>、=、<），且C3L（填>、=、<）三、计算题(本题包括2小题，共12分)21．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为mol·Ｌ－1，O2的浓度为mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。求：（1）NO2的起始浓度?（2）此时NO2的分解率?22．把molX气体和molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为mol·Ｌ－1·min－1（1）求上述反应中Z气体的计量系数n的值?（2）上述反应在5min末时，Y的转化率为多少?高二上化学同步测试—化学反应速率参考答案一、选择题42分(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1、D2、B3、D4、B5、C6、B7、C8、A9、D10、C11、D12、A13、D14、D二、填空题(本题包括6小题，共46分)15、①增大②减小③增大④增大⑤增大16、3X+Y2Z；mol