江西省上饶市玉山一中2015届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版

.江西省上饶市玉山一中2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、本大题包括16小题，注意：每题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每题3分，共48分．1．（3分）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（

）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色积淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成考研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.点：专元素及其化合物．题：分A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；析：B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色积淀；D．二者均与石灰水反应生成白色积淀．解解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能够利用加热判断是答：否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能够判断可否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色积淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色积淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色积淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成，不能够判断可否混有碳酸钠，故D错误；应选C．点本题观察碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，重视元素化合物性质的观察，把评：握二者性质的差异为解答的要点，注意反应中的现象，题目难度不大．专业..2．（3分）已知以下各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、解析并确定：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠考电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.点：专化学用语专题．题：分Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3能够看作碳酸钠析：中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名．解解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，能够看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，答：Na2CS3能够看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名能够读作：硫代碳酸钠，应选A．点本题观察了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题评：的要点，试题培养了学生的解析、理解能力及知识迁移能力．3．（3分）有关性质或反应的离子方程式表示不正确的选项是（）A．FeSO4酸性溶液裸露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过分石灰水与碳酸氢钙反应：2+﹣﹣2﹣+2H2OCa+2HCO3+2OH═CaCO3↓+CO3C．向Na[Al（OH）]溶液中通入过分CO：[Al（OH）4]﹣﹣+CO═Al（OH）↓+HCO42233D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成﹣﹣2Na2FeO4：4OH+3ClO+2Fe（OH）3═2FeO4﹣﹣2+3Cl+5HO考离子方程式的书写．.点：专离子反应专题．专业..题：分A．亚铁离子拥有较强还原性，简单在空气中被氧化成铁离子；析：B．石灰水过分，反应产物中不会有节余的碳酸根离子；C．二氧化碳过分，反应生成氢氧化铝积淀和碳酸氢钠；2﹣D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO4，依照电荷守恒、质量守恒判断．解解：A．FeSO4酸性溶液裸露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程答：式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过分石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙积淀和水，正确的离子方程式为：2+﹣﹣═CaCO↓+HO，故B错误；332C．向Na[Al（OH）]溶液中通入过分CO，反应生成氢氧化铝积淀和碳酸氢钠，反应42的离子方程为：[Al（OH）4]﹣﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子﹣﹣2﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；方程式为：4OH+3ClO+2Fe（OH）3═2FeO4应选B．点本题观察了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误评：判断常用方法：检查反应可否发生，检查反应物、生成物可否正确，检查各物质拆分可否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查可否吻合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查可否吻合原化学方程式等4．某溶液中存在﹣，且X为短周期元素，则必然能在该溶液中大量共存的离子组是（）3++SO2﹣I﹣+Ca2+CO2﹣Al3+43++2+++2﹣﹣2﹣C．NaKFeHD．KSOClCO43考离子共存问题．.点：专离子反应专题．专业..题：分﹣﹣，注意酸性条件下离子拥有溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则离子可能为NO3析：强氧化性，离子之间不能够发生氧化还原反应、不能够结合生成水平和体等，则离子能大量共存，以此来解答．解解：A．溶液中存在﹣﹣，XO，且X为短周期元素，则离子可能为NO33答：+﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能够共存，故A错误；A．因H、NO3B．因Al3+、CO32﹣能相互促使水解生成积淀平和体，则不能够共存，故B错误；+﹣2+C错误；C．因H、NO3、Fe能发生氧化还原反应，则不能够共存，故D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；应选D．﹣点本题观察离子的共存，明确NO3酸性条件下拥有强氧化性及离子之间的反应是解答评：本题的要点，题目难度不大．5．（3分）以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项表达Ⅰ表达ⅡANHCl是强酸弱碱盐将NHCl溶液蒸干可制备NHCl固体444BFe3+有强氧化性用KSCN溶液能够鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．AB．BC．CD．D考影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检点：验和鉴其他基本方法选择及应用．.专盐类的水解专题；元素及其化合物．题：分A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；析：B、铁离子能够和硫氰酸根离子发生络合反应获得红色络合物；专业..C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，拥有消毒、漂白、杀菌的作用．解解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得答：不到固体物质，故A错误；B、铁离子能够和硫氰酸根离子发生络合反应获得红色络合物，没有表现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫能够和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，拥有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．应选C．点本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关评：键，难度不大．6．以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（）A．晶体硅拥有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝拥有优异的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线资料考硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.点：专化学应用．题：分A．硅可作半导体资料，二氧化硅可作光导纤维资料；析：B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．依照铜能与浓硝酸发生反应；专业..D．依照铝的性质与用途．解解：A．硅可作半导体资料，二氧化硅可作光导纤维资料，即晶体二氧化硅可用作通答：讯资料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，因此不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝拥有优异的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；应选D．点本题主要观察了物质的性质与用途，难度不大，依照课本知识即可完成．评：7．（3分）已知A、B、C、D之间的转变关系为：A+B→C+D，则以下有关说法不正确的选项是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应必然属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下必然呈液态考无机物的推断．.点：分A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；析：B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下必然呈液态，则C为氨气，D为水．专业..解解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反答：应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不用然为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下必然呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，吻合转变，故D正确；应选C．点本题观察无机物的推断，为高频考点，掌握常有物质之间的转变及发生的化学反应评：为解答的要点，重视解析与推断能力的综合观察，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．8．（3分）以下说法在必然条件下能够实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥考酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.点：专物质的分类专题．题：专业..分①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；析：②弱酸和盐反应生成更难溶的物质能够实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应能够发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依照元素和化合物性质知识来回答．解解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳能够和氢氧化钠发答：生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质能够实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依照反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选A．点本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的要点，综合性较评：强，难度较大．9．（3分）以下关于胶体的认识错误的选项是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色积淀，属于物理变化﹣9B．纳米资料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米资料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生积淀此后积淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是由于烟尘微粒带电荷考胶体的重要性质．.点：专业..专溶液和胶体专题．题：分A、鸡蛋清溶液是胶体分别系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐能够使析：蛋白质发生盐析，产生白色积淀；B、将纳米资料分别到溶剂中，获得胶体，纳米资料自己不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生积淀，H2SO4过分时，发生酸碱中和，积淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成积淀，从而净化空气解解：A、鸡蛋清溶液是胶体分别系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可答：以使蛋白质发生盐析，产生白色积淀，故A正确；B、将纳米资料分别到溶剂中，获得胶体，纳米资料自己不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生积淀，H2SO4过分时，发生酸碱中和，积淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成积淀，从而净化空气，故D正确；应选B．点本题观察了胶体性质的解析判断，掌握奇偶题实质特色和选择解析应用是要点，注评：意知识积累，题目较简单．10．（3分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不相同，溶液M的组成也不相同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有以下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列解析与判断正确的选项是（不计CO2的溶解）（）专业..A．M中只有一种溶质的只有（1）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）考钠的重要化合物．.点：专图示题．题：分图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；析：图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中答：OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．专业..应选B．点本题主要观察了图象和数据的解析及依照化学方程式进行计算，重视于学生的解析评：能力和计算能力的观察，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．11．（3分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验研究：①在试管中加入过分的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（以下列图），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混杂，马上产生大量白色积淀；第二份与稀盐酸混杂，马上产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依照上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A．Ca（ClO）2B．CaCO3C．Ca（HCO3）2D．CaO考研究氯水、氯气的漂白作用．.点：分因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不能能存在次氯酸钙，第析：一份与澄清石灰水混杂，马上产生大量白色积淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙积淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）CaCO3↓+H2O+CO2↑．专业..解解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不能能存在次氯酸答：钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不能能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙积淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO）2CaCO↓+HO+CO↑，故C正3322确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不能能含有CaO，故D错误；应选C．点本题观察性质的实验方案的设计，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高评：考常有题型和高频考点，注意掌握实验的原理、步骤和实验方法，依照物质的性质解答该题，难度不大．12．（3分）某溶液中可能含有以下离子：+2++﹣2﹣2﹣﹣﹣Na、Mg、NH4、Cl、SO3、SO4、NO3和NO2等，现将该溶液分成4份，分别进行以下实验则以下说法不正确的选项是（）①酸化后滴加适合的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有积淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中必然含有﹣2﹣+NO3、SO4、NH4B．依照实验④可推出溶液中不存在﹣2﹣NO与SO23C．往必然量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色积淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．依照实验①可推出溶液中含有﹣﹣NO3或NO2考常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.点：专业..专物质检验鉴别题．题：分①滴加适合的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为析：碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣﹣2﹣2﹣NO或NO，就必然不会含有SO，由于SO拥有较强的还原性，酸性条件下，与3333﹣不能够共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀析出，故必然含有2﹣；SO4③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生+成，故必然含有NH4；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有积淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO溶液，不褪色，必然不含﹣﹣，能使酸性KMnO褪色，而氯离子的存NO，若有NO4224在与否不能够判断，由于硫酸根已经存在．解解：①滴加适合的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧答：化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含﹣﹣2﹣2﹣拥有较强的还原性，酸性条件下，2333﹣不能够共存；3与NO②滴加用盐酸酸化的BaCl溶液，有白色积淀析出，故必然含有2﹣SO；24③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生+成，故必然含有NH4；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有积淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO溶液，不褪色，必然不含﹣﹣，能使酸性KMnO褪色，而氯离子的存4224在与否不能够判断，由于硫酸根已经存在，综上所述，必然存在的离子有2﹣﹣+2﹣﹣；SO4、NO3、NH4；必然不存在的离子有SO3、NO2其他离子不能够判断可否存在；A、依照以上解析可知，该溶液中必然含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、依照实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故解析错误，故B错误；专业..C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色积淀生成，说明生成了AgCl积淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适合的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣﹣或NO3，故D正确；应选B．点本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的观察，该题型是现在考试的热点和难评：点，掌握离子反应是解题的要点．13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混杂物中过氧化钠的质量分数，正确称量a克样品，以下后续实验方案中，不合理的是（）A．间隔空气加热，冷却后，称量节余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量节余固体质量m2gC．与足量水反应并加热，收集到标准情况下V1L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准情况下V2L干燥气体考化学实验方案的议论．.点：专实验议论题．题：分A．过氧化钠与碳酸钠都牢固；析：B．最后反应生成氯化钠；C．过氧化钠与水反应生成氧气；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳．解解：A．过氧化钠与碳酸钠都牢固，不易分解，故A错误；答：B．最后反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1L，故C正确；专业..D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2L，故D正确．应选A．点本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，重视实验基本操作和实验原理的考评：查，题目难度不大．14．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混杂微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液表现蓝色．据此判断以下说法正确的选项是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完好反应转移0.5mol电子考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.点：专氧化还原反应专题．题：分依据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的析：气体，则生成二氧化硫，因此Cu元素的化合价由+1价高升为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混杂微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，因此答：Cu元素的化合价由+1价高升为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NHCuSO中Cu元素的化合价既高升又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；43专业..C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完好反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；应选：D．点本题观察氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的要点，题目难度不评：大，注意现象与生成物的关系来解答．15．（3分）设阿伏加德罗常数为NA，请你判断以下表达中正确的选项是（）A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混杂气体中含有的原子数少于3NAC．常温常压下，8.8gCO和NO混杂气体中所含的电子数为4.4NA22D．5.6g铁与500mL2mol?L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA考阿伏加德罗常数．.点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分A、气体摩尔体积是标准情况为22.4L；析：B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依照n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依照n=计算物质的量，结合电子守恒解析计算；解解：A、气体摩尔体积是标准情况为22.4L，温度压强不知，2NA个HF分子所占的体积答：不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×NA=3NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依照n=计算物质的量==0.2mol，专业..结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4NA，故C正确；D、依照n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，结合电子守恒解析可知硝酸过分，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；应选C．点本题观察了阿伏伽德罗常数的解析应用，主若是气体摩尔体积的条件应用，氧化还评：原反应电子守恒计算解析，掌握基础是要点，题目较简单．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系以下列图．则溶液中Fe（NO）、Cu（NO）、HNO物质的量浓度之比为（）33323A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1考铁的化学性质；有关混杂物反应的计算．.点：专图示题；压轴题．题：分某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加析：入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，答：加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，专业..则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，141再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1233+）因此n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，11因此n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，应选A．点本题观察铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的要点，注意评：反应与图象的对应关系来解答，题目有必然难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．二、本大题包括5小题；共52分．17．（12分）已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学研究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的研究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验研究，并依照题目的表达及要求，回答以下问题：（1）甲、乙两组同学选择了不相同的实验装置和试剂来制取氨气．①甲组实验装置是a，实验试剂是氯化铵固体和氢氧化钙固体．专业..②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是b（填编号）．用化学平衡原理解析氢氧化钠固体的作用固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，﹣+﹣向生成NH搬动，加快氨气逸出．．323243（2）丙、丁两组同学选择了不相同的方法来研究氨的催化氧化实验．①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥注明电子转移的方向与数目：．②丁组用B装置吸取一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括+﹣+﹣．H、OH、NH4、NO3（3）戊组的同学依照以下贱程，研究不相同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混杂气体→催化反应器→测定→尾气办理【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不相同的催化剂，将经过催化反应后的混杂气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不相同催化剂的催化作用，应该测定溶液显色所需要的时间．考氨的制取和性质．.点：专实验设计题．题：分（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利析：用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；专业..②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热反应生成气体；（2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH和O，装置A硬质玻璃管中发32生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依照氧化还原反应用双线桥注明电子转移的方向与数目；②氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）依照不相同催化剂的催化性能不相同，耗资的氨气也不相同，依照滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间能够确定节余氨气的多少；经过含氮氧化物的气体能够用NH在一3定条件下进行办理变成两种无毒的物质N和HO．22解解：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨答：气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使3+﹣向生成NH搬动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热反323243应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液﹣+﹣中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3搬动，加快氨气逸出．（2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价﹣3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价其实不会为﹣2价，用电子转移双线桥法注明获得化学方程式为：；专业..故答案为：；②氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵．因此锥形瓶内溶液含有硝酸铵．因此溶液中含有+﹣+﹣离子．H、OH、NH4、NO3故答案为：NH4+、NO3﹣；3）不相同催化剂的催化性能不相同，耗资的氨气也不相同，依照滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间能够确定节余氨气的多少，显色所需时间越长，催化收效越好；故答案为：溶液显色所需要的时间．点本题是一道综合题，涉及的知识点很多，观察了学生运用知识解决问题的能力，难评：度中等．18．（10分）测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有必然量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常有的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜请你完成下面的问题：（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠．（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、3+2+2+2+3+2+2Fe+Fe=3Fe、Cu+Fe=Cu+Fe、2Au+3Fe=2Au+3Fe（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．专业..考金属的回收与环境、资源保护；"三废"办理与环境保护．.点：专元素及其化合物．题：分由工艺流程图见告，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，经过过滤将铁元素与析：爽朗性比它弱的铜、金分别出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过分的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混杂；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开；④处将获得的铜离子用氢氧化钠转变成氢氧化铜积淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀，再利用空气将其转变成氢氧化铁积淀，最后受热分解为铁红（氧化铁），以此解答题中各小问．解解：由工艺流程图见告，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，经过过滤将铁元答：素与爽朗性比它弱的铜、金分别出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过分的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混杂；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开；④处将获得的铜离子用氢氧化钠转变成氢氧化铜积淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀，再利用空气将其转变成氢氧化铁积淀，最后受热分解为铁红（氧化铁）．1）由以上解析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；+2+3+2+2+2+故答案为：Fe+2H=Fe+H2↑、2Fe+Fe=3Fe、Cu+Fe=Cu+Fe、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；专业..（3）③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点本题观察常有金属及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意铁与多种氧化评：剂反应的序次以及氢氧化亚铁易被氧化的性质．19．（9分）在以下物质转变中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都如同图的转变关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含别的同一种元素．（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）请回答：（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．（填化学式，下同）（2）当X是强酸时，E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．（3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．考无机物的推断．.点：专推断题．题：分本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最拥有特色的条件，析：经过解析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已成立的中学化学知识网络，吻合这种转变关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转变成酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO，Z为HO，逆推B为NH，A为铵盐．综合而得A应为（NH）S，以此解答该32342专业..题．解解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C答：多一个氧原子．联想已成立的中学化学知识网络，吻合这种转变关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转变成酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则（1）由以上解析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，故答案为：（NH4）2S；O2；H2O；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO+2H2O，故答案为：H2SO4；2H2S+3O2═2SO+2H2O；（3）当X是强碱时，E是HNO3，B生成C的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O．点本题观察无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思想起点评：的选择：思想起点是指开始时的思想指向、思想对象或思想角度，推断题中的思想起点应是最具特色的某个条件（包括文字表达或某个变化过程）；思想过程的张开：解题者在确定思想起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地减小问题状态与目标状态的距离；思想过程的检验：将上述思想过程的结果代入题中，检查一下可否吻合题中条件．20．（9分）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入必然量的SO2气体后，再稀释到100mL．（1）在KOH溶液中通入必然量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3．（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准情况）与所加盐酸的体积关系以下列图．专业..①A曲线表示，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是112mL（标准情况）．②B曲线表示，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为KOH、K2SO3．③原KOH溶液的物质的量浓度为0.150mol/L．考化学方程式的有关计算．.点：专计算题．题：分（1）KOH溶液过分此时溶液中溶质是KOH、KSO；两恰好完好反应生成KSO；连续2323析：过二氧化硫生成KSO、KHSO，二氧化硫与KSO恰好完好反应生成KHSO；233233（2）①当生成SO2气体时，发生反应﹣+HSO3+H=H2O+SO2↑，关于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生﹣+2﹣+﹣，依照耗资盐酸体积OH+H=H2O和SO3+H=HSO3相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应﹣+HCO3+H=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生﹣+232﹣+3OH+H=HO和SO+H=HSO﹣，根耗资盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钾溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氢氧化钾溶液中滴加盐酸，当二氧化硫气体完好放出时，溶液的溶质是氯化钾，该反应的实质是盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，依照盐酸的物质的量计算氢氧化钾的物质的量浓度．解解：（1）KOH溶液过分此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完好反应生成K2SO3；答：连续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完好反应生成KHSO3，故答案为：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；专业..（2））①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，关于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生﹣+2﹣+﹣，假设原溶液中只有OH+H=H2O和SO3+H=HSO3亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实质上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和亚硫酸氢钾，又由于25ml：50ml=1：2，因此亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量相等，75ml时生成氯化钾，依照氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，因此氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×