2021-2022学年高二上学期单元测试（期中考试）化学试题

EvaluationOnly.CreatedwithAspose.Words.Copyright2003-2016AsposePtyLtd.2011—2012学年度上学期单元测试高二化学期中试题【鲁教版】命题范围：选修四全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量H：1Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 O：16第Ⅰ卷（选择题，45分）

（ ）①C的生成速率是B的生成速率的倍②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B③ABC的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2A．②⑦ B．⑥④ C．①③ 9．下列说法正确的是 （ ）0℃pH7已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一种c（OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致3FeCl溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸3在S溶液中，离子浓度的关系是c）c）c）c）c）(18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题330分)

（g）＋5O

） O）6HO；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。322对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的A．加入一种反应物 B．升高温度322C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂在2A+B 3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A．υ(A)=0.5mol•L－1•s－1 B．υ(B)=0.3mol•L－1•s－1C．υ(C)=0.8mol•L－1•s－1 D．υ(D)=1mol•L－1•s－113．已知：①C(s)+2O2(g) H=–110.5kJ·mol–1

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意是 （ ）A B C D二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题315）汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：（）+O（） O（△H=–．1J·l–1

PbO

+Pb+2HSO

2PbSO↓+2HO，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）2 2 2 2 4 4 222则反应：C（s）+CO（g） 2CO（g）△H为 （ ）22A．–kJ·mol–1 B．+kJ·mol–1

A．PbO

是电池的负极C．+283．01kJ·mol–1 D．+504．00kJ·mol–1

B+SO242

－2e— PbSO↓4体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z4

C．PbO得电子，被氧化0．2mol．L—1、0．6mol．L—10．4mol．L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是2 2 A．X为0．4mol．L—1，Y为1．2mol．L—1 B．Y为1．0mol．L2 2 2C．X为0．3mol．L—1，Z为0．2mol．L—1 D．Z为0．6mol．L—122 4 3 常温时，在同体积pH=3的HSO、HNO、CHCOOH2 4 3 2 4 2 3 A．HSO中放出H最多 B．HNO比醋酸放出H2 4 2 3 2 4 3 2 C．HSO和HNO放出H一样多 D．醋酸中放出H2 4 3 2 下列说法正确的是 （ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使

D．电池放电时，溶液酸性增强在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 （）A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C0．lmol/LHCl[H＋]3D．加入少量CHCOONa固体，平衡向逆反应方向移动13．下列说法错误的是 （ 3△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行pH=4pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多应速率增大

溴水中有下列平:Br＋HO HBr＋HBrO，当加入AgNO

溶液后溶液颜色变浅2 2 3C．pH7的溶液一定呈中性

D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动D．pH＝3pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

14．某温度时，把1molNO气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO

的浓度24 2在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）A．＋、－、－a+ B．K、－、l、－

为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （ ）4 3 3 3C．a、－、、O－

．a、－、K+、－

4s中以N

的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s4 3 3 4 24在一定温度下，下列叙述可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是

4s倍在平衡时容器内含NO0．4mol242在平衡时容器内含NO1．6mol15．在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 （ 2

cNH+4+

（填“>”、“<”或“=”）稀盐酸 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．氯化钾晶体第II卷（非选择题，55分）

（2）温度/℃25t1t2温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12（2）（4分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，

S为难溶于水和酸是黑色固体。向AgCl和水的悬浊

试回答以下几个问题：（）若<t<t,则a （填、，由此判断的理由是： 。2 1 21（2）在t℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生[OH-]为： 。1液中加入足量的Na

S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：2

（3）在t℃pH=11的苛性钠溶液V

L与pH=1的硫酸溶液V

L混合（设混合后溶液体积为原两溶液212写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；212白色固体转化成黑色固体的原因是： 。6分）在℃a时 时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在225℃101KPaCO2程式。（2）8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应O（）H（） ）H（，其

体积之和）所得溶液的则V︰V= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序12是 。12（1分）示剂。请填写下列空白：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼注视 。直为止。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的。2 2化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：0．60．91．01．72．6该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；该反应为 反应（选填吸热、放热；

2 A液燥酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数（）某温度下，平衡浓度符合下式（OH）（（H，试判断此时的温度为 ℃；（4）830℃1L

2221L22

222

2的体积分数是 。

据填入下面表格的空白处。滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/0．1000mol/L滴定前刻度盐酸的体积滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/0．1000mol/L滴定前刻度盐酸的体积/mL滴定后刻度溶液体积/mLmL第一次25．00第二次25．001．5628．0826．52第三次25．000．2226．3426．12①0．1mol/LNH

Cl ②0．1mol/L4

COONH3

③0．1mol/LNH

HSO4 ④0．1mol/LNH3

HO0．1mol/L2

Cl混合液 ⑤0．1mol/LNH4

HO2请根据要求填写下列空白：（）溶呈 性（酸、碱”“”，其原因是（用离子方程式表示）

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。在上述五种溶液中，pH最小的是 ；

NH+4

最小的是 （填序号）③中

NH+4

的大小关系② ③（“>”“<”或“=”）

参考答案离子的物质