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文档简介

氧气的实验室制法第四单元我们周围的空气第三节氧气

(第1课时)你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）③氯化钠（NaCl）⑥甲烷（CH4）活动天地4-3

过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。药品名称：30%过氧化氢存放：阴凉干燥、室温、避光存放，长期放置易失效。选择反应物实验室制取氧气的方法活动天地4-4

取A,B两支试管，分别加入3~5mL过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写实验现象。

1.将带火星的木条伸入A试管的管口。现象无明显现象2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。现象有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？我想想1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量并没有发生改变。2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。说明二氧化锰的化学性质没有改变。小资料在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂

注：（1）使反应加快的催化剂叫正催化剂，使反应减慢的催化剂叫负催化剂。

（2）某一反应的催化剂可能不止一种。

eg：在H2O2溶液制取O2中，催化剂可以是二氧化锰，也可以是硫酸铜（CuSO4），氧化铜(CuO)等。一.反应原理过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2二、实验室制取氧气装置图发生装置收集装置实验步骤：（1）连接装置并检查装置的气密性。（2）装药品（先固后夜）。（3）收集气体（气匀收）或收集O2的方法｝排水法向上排空气法（∵ρO2>ρ空气）（1）用排水法收集：若看到气泡从集气瓶口冒出时，证明已满。（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氧气验满方法：10检验氧气方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。需要量少需要量大需要量大可连续制取需要量大可连续制取可控制反应速率用过氧化氢制取氧气11发生装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）收集装置12（1）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气++加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。（黑紫色）（黑色）（绿色）13实验步骤（2）装药品（4）用酒精灯加热（5）收集气体（6）把导管移出水面（3）固定装置（7）熄灭酒精灯（1）连接装置，检查装置气密性14（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾

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