高考化学-氧化还原反应基础

考点一氧化还原反应的基本概念1．辨析4对概念，理清知识关系2．盘点易错点，突破“6误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。3．谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)H3AsO4：As(＋5)N2H4：N(－2)HNO2：N(＋3)Na2S2O3：S(＋2)Na2S2O5：S(＋4)4.理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)(1)氧化剂及还原产物氧化剂Cr2O或CrOClO－ClOH2O2O3MnO还原产物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－)(2)还原剂及氧化产物还原剂H2SO3、SO2、SOH2O2S2O或S2OH2C2O4或C2OAsOCN－氧化产物SOO2SOCO2AsON2、CO2

考点二氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应4大规律的应用规律应用守恒律直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式强弱律比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物价态律判断氧化还原反应的产物。同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”先后律判断反应的先后顺序：(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按还原性由强到弱依次反应(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按氧化性由强到弱依次反应

氧化还原反应先后的两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－>SO(或HSO)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。考点三氧化还原方程式的书写与计算考法一氧化还原方程式的配平1．电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。2．氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤标变价⇒列变化⇒求总数⇒配系数⇒细检查(2)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(3)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－1．(北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选BCO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，Br－被氧化，Cl2被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。2．(许昌模拟)氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd↓＋2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是()A．CO2为还原产物B．CO表现还原性C．PdCl2被氧化D．当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol解析：选B反应CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd↓＋2HCl中，CO中C的化合价从＋2价升高到＋4价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从＋2价降为0价，被还原，作氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物。根据反应方程式知，若标准状况下，当生成

22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。3.(绍兴模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(

)A．该反应的还原剂是Cl－B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3解析：选B由曲线变化图可知，随着反应进行，具有氧化性的ClO－物质的量减小，为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，NH有还原性，故N2是生成物，则反应的离子方程式为3ClO－＋2NH=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A项，由方程式可知反应的氧化剂是ClO－，还原产物为Cl－，错误；B项，反应生成H＋，溶液酸性增强，正确；C项，N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，错误；D项，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，错误。4.(黄山模拟)已知溶液中还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(

)A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为碘离子C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol解析：选C因为还原性：HSO>I－、氧化性：IO>I2>SO，故该反应按照如下顺序进行：3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋(此处只能生成I－，因为还原性：HSO>I－)，IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是I－，b点后就为I2了，正确；C项，b点到c点，KIO3与I－反应生成I2，错误；D项，加入的KIO3为0.4mol

时，根据反应方程式3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋可知，生成I－为0.4mol，当加入的KIO3为1mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成I－为

1mol，再加入0.12molKIO3时，又发生反应IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此时消耗I－

0.6mol，故最终剩余I－为0.4mol，正确。6．配平或完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)(北京高考节选)用同位素示踪法研究发现笑气(N2O)的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO

与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________________

催化剂

15NNO＋

H2O。(2)(2016·天津高考节选)配平反应

MnO(OH)2＋

I－＋

H＋→

Mn2＋＋

I2＋

H2O，其化学计量数依次为__________________________________。(3)(浙江高考节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO