云南省曲靖市宣威市羊场镇第二中学2022高一化学期末试题含解析

云南省曲靖市宣威市羊场镇第二中学2022高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B2.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量

B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体

D.N4是由极性键组成的分子参考答案：A略3.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．【解答】解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B．【点评】本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．4.下列说法中，正确的是A.不同的离子化合物所含的化学键相同B.离子键是阴阳离子间的静电吸引C.同素异形体之间的相互转化是化学变化，D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：C氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化,C错误；氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。5..下列海洋资源中属于可再生资源的是（

）A．海底石油、天然气

B．潮汐能

C．滨海砂矿

D．锰结核参考答案：B略6.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为

(

)A.1：4

B.1：5

C.1：6

D.1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（

）①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容时观察液面俯视

C．未用蒸馏水洗涤烧杯

D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（

）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池

参考答案：B略10.经测定某微粒与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C12.甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1参考答案：C13.标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()A．0.045mol/L

B．0.036mol/LC．0.033mol/L

D．0.018mol/L参考答案：A解析：设试管的体积为VL由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知：n(HNO3)＝×molV(HNO3)＝VLc(HNO3)＝＝mol/L＝0.045mol/L14.只用水不能鉴别的一组物质是A.苯、乙醇、四氯化碳B.氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体C.苯、己烷、硝基苯D.乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷参考答案：C略15.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

（2）试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是

（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是:

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：

，反应类型是

。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

。该反应的类型是

。（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。参考答案：略18.(10分)⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为

，核内中子数为

。⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有

种元素，

种原子，16O、17O的关系为

。（填同位素或同种原子或同种核素）参考答案：（10分）⑴

18—n

A+n—18

⑵

2

.

4

.同位素

略19.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。⑴要使用的实验用品：

⑵要进行的实验操作：