广东省珠海市海岛中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省珠海市海岛中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4参考答案：B2.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标况下1jmol任何物体体积均为22.4L参考答案：CA．质量的单位是g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C．经计算C正确；D．标况下1mol任何气体的体积是22.4L，故D错误；故选C。3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略5.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。6.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略7.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略8.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（

）A、减小C或D的浓度

B、增大D的浓度

C、减小B的浓度

D、增大A或B的浓度参考答案：D略9.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．无法确定参考答案：B略10.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A11.将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（

）A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略12.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1参考答案：D略13.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是

（

）A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变

D、混合气体的质量不再改变参考答案：略14.下列几种物质：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）参考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。【详解】①H2O2含有共价键，属于共价化合物；②Na2O2含有离子键、共价键，属于离子化合物；

③CO2只含共价键，属于共价化合物；④Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键；⑤MgCl2含有离子键，属于离子晶体；

⑥NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；⑦O2是单质气体，只含共价键。根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有Na2O2、NaOH，选②⑥。（2）Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选④。（3）Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质是Na2O2，选②。（4）H2O2中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有H2O2，选①。【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl2中两个氯离子之间不存在化学键、Na2O2中2个氧原子通过共价键形成1个离子。15.放射性同位素16667Ho的原子核内的种子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___molI2。参考答案：(1)萃取

用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

重新过滤（至无混浊）

(2)蒸馏

(3)0.2mol【详解】（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。

（2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4mol，理论上可以提取0.2molI2。综上所述，本题答案是：0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．（1）

+

→

+

+

+H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为

．参考答案：（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）1：8．

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算．【解答】解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl2氧化为Fe（NO3）3，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O，故答案为：HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）N2O是还原产物而FeCl2是还原剂，根据电子守恒计算1molN2O生成硝酸得到（+5﹣1）×2mol=8mol，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．18.（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：

，碳酸氢钙：

。（2）现有以下物质：①NaCl溶液

②干冰(固态的二氧化碳)

③冰醋酸(纯净的醋酸)

④铜

⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩液氨液态HClNaOH固体Na2SO4·10H2O

其中能够导电的是____________________(填序号，下同)；属于强电解质但在上述状态下不导电的是_____________；属于非电解质的是

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①mg该气体所含原子数____

___。②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____

__。参考答案：（1）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-（2）①④⑦⑧⑨;⑤;②⑥⑩

（3）H2CrO4和O2

，3.36L（4）

①2NAm/M

②[VM/(VM+22400)

]*100%【Ks5u解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

（2）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是①④⑦⑧⑨；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质但在上述状态下不导电的是⑤；属于非电解质的是②⑥⑩；(3)H2O2发生的过程：H2O2―→O2中O元素化合价升高,因此H2O2作还原剂,该反应的氧化剂为H2CrO4,氧化产物是O2；反应中H2O2只作还原剂,当有1molO2生成时,转移电子2mol,所以有0.3mol电子发生转移时会产生0.15molO2,即标准状况下的体积为3.36L。(4)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1,则：①mg该气体所含原子数为2NAm/M。②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为[VM/(VM+22400)

]*100%。19.(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(1)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(2)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(3)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密闭容器里，发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)