第十单元 酸和碱（第2课时）【基础演练+拓展提升】 中考化学一轮单元复习课件（人教版）

第十单元酸和碱初中化学中考第一轮复习（第2课时）

⑵酸与金属反应生成

（反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在

前面，酸为稀盐酸或稀硫酸）（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

.

.

.

.盐和氢气氢H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑶酸与金属氧化物反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，金属氧化物

）

.现象：黑色固体

，溶液由无色变为

；

.现象：红棕色固体

，溶液由无色变为

。盐和H2O不溶与水溶于酸H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O逐渐溶解逐渐溶解蓝色黄色（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑷酸与碱反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱

）

.

.现象：无明显现象；盐和H2O不溶与水溶于酸HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

.

现象：

固体溶解；

.

现象：

色固体溶解，溶解变为

；

.

现象：

固体溶解，溶液变为

；H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色红棕蓝色黄色蓝色盐和H2O不溶与水溶于酸

⑷酸与碱反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱

）（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑸酸与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐

）

①酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生

.

.现象：固体

，有

。酸和盐不溶与水溶于酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O溶解气泡冒出

②HCl与AgNO3溶液反应生

.

现象：产生

沉淀；

③H2SO4与可溶性钡盐反应生

.现象：产生

沉淀。（四）酸和碱的化学性质1、酸的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑸酸与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐

）酸和盐不溶与水溶于酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3白色白色（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑴碱与指示剂作用（条件：碱必须

）

能使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞溶液变

.

⑵碱与非金属氧化物反应生成

（反应条件：碱必须

,CO

碱反应）

.现象：石灰水

或有

沉淀产生；

.现象：

；溶于水蓝红盐和H2O溶于水不与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O变浑浊白色无明显现象（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑴碱与指示剂作用（条件：碱必须

）

能使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞溶液变

.

⑵碱与非金属氧化物反应生成

（反应条件：碱必须

,CO

碱反应）溶于水蓝红盐和H2O溶于水不与Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

.

.（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑶碱与酸反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱

）

.

.

.

.

盐和H2O不溶于水溶于酸NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑷碱与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）

①Ca(OH)2与可溶性碳酸盐反应

.现象：产生

；

②Ba(OH)2与可溶性碳酸盐、硫酸盐反应

.现象：产生

；碱和盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH白色沉淀白色沉淀

③可溶性碱与可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应

.现象：产生

沉淀；

.

现象：产生

沉淀；

④碱与铵盐反应

.现象：生成有

；（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑷碱与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）碱和盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O蓝色蓝色和白色刺激性气味的气体

⑤Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应

.

现象：生成

，产生

。（四）酸和碱的化学性质2、碱的化学性质二、重点回顾，强化练习

⑷碱与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）碱和盐Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O白色沉淀有刺激性气味的气体1、(2021•青海)下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．铜 B．氧化铜C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠二、重点回顾，强化练习AC2、（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）3、（2021•丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是

；（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途

；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式

。二、重点回顾，强化练习OH-改良酸性土壤等Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl24、（2021•荆州）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba(OH)2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（）A．X可能为氯化铁

B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜

D．Y不一定是水二、重点回顾，强化练习5、(2021•深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOHCD6、（2021•百色）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（

）A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出二、重点回顾，强化练习A（五）中和反应1、概念二、重点回顾，强化练习

生成

的反应叫做中和反应。

①中和反应的特征：一是反应物必须是

，二是生成物必须是

；

②中和反应

复分解反应，复分解反应

中和反应。注意：2、实质

，可用

表示。酸和碱盐和水酸和碱盐和水属于包含每1个H+和和1个OH-结合生成1个水分子H++OH-=H2O（五）中和反应3、应用二、重点回顾，强化练习⑴农业上：用