天津宝坻区林亭口高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

天津宝坻区林亭口高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13参考答案：C略2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A3.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略4.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3参考答案：B略5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)A.锌

B.铁

C.铝

D.镁参考答案：C略6.下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓参考答案：D7.某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C【Ks5u解析】根据平衡常数可知，甲中CO2的转化率是60％。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，CO2的转化率增大，A正确；由于反应前后气体的体积是不变的，所以乙和丙中平衡状态是等效的，B正确；选项C错误，由于转化率是60％，所以丙中CO2的浓度是0.008mol/L；丙物质的浓度最大，反应速率最快，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，D正确，选C。8.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．9.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：答案：D11.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A．增大

B．减小C．不变

D．可能增大也可能减小参考答案：D12.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：答案;A13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O参考答案：D略15.下列叙述或结论中正确的是A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.在相同温度下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.

用澄清的石灰水可以区别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D.

等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者消耗的盐酸少参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

▲

（填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

▲

。（5）步骤②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

▲

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

▲

g（用含a的代数式表示）。参考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是

。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）9SO2（2分）

Al2(SO4)3（2分）

1∶2（1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）

（5）2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(2分，不写冰晶石也给分)略

18.回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。参考答案：（3分）；略19.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①

（1）反应

（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化

b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化

d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=

。