高一化学必修三知识点整理

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1、在任何的化学回响中总伴有能量的变化。

理由：当物质发生化学回响时，断开回响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学回响中能量变化的主要理由。一个确定的化学回响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，抉择于回响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E回响物总能量＞E生成物总能量，为放热回响。E回响物总能量＜E生成物总能量，为吸热回响。

2、常见的放热回响和吸热回响

常见的放热回响：全体的燃烧与缓慢氧化酸碱中和回响

大多数的化合回响金属与酸的回响

生石灰和水回响（特殊：C＋CO22CO是吸热回响）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热回响：

铵盐和碱的回响如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

大多数分解回响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C为恢复剂的氧化恢复回响如：Cs＋H2OgCOg＋H2g。

铵盐溶解等

3.产生理由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热回响、吸热回响与键能、能量的关系

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3棕黄色烟，溶于水显黄色Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）

H2+Cl2==2HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的回响：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是由于：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.表达H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色急速褪去。变红是由于氧水中H+表现的酸性，而褪色那么是由于氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2CaOH2==CaCl2＋CaClO2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：CaClO2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：CaClO2

漂白原理：CaClO2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

CaClO2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实CaClO2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水回响SO2+H2O==H2SO3可逆回响H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

恢复性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合回响生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水识别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与恢复性物质回响。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成理由：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料举行脱硫处理，提高环境养护的意识

常见的环境养护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不成降解性物质

假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富养分化）

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3，不能枯燥恢复性气体H2S等。可以枯燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸参与到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

3强氧化性

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物学识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大片面氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

识别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯真物，无自由移动的OH，-不能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱回响放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O留神：铵态氮肥要制止与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，测验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

回响原理：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

留神：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

检验是否收集满氨气：用润湿的红色石蕊试纸举行检验。假设试纸变蓝，那么试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：参与NaOH加热产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3浓===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3稀==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3浓===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子回响的实质：溶液中某些离子裁减。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、BaOH2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：CuOH2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸H2CO3、HAcH2S、弱碱NH3·H2O、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何回响。若离子间能发生回响那么不能大量共存。

有以下处境之一那么不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,FeOH3,FeOH2,MgOH2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；3生成水,如H+与OH-4发生氧化恢复，如H+,NO3-与Fe2+5生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色通明时，那么断定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、