山东省潍坊市安丘大盛镇中心中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省潍坊市安丘大盛镇中心中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成Al粉参考答案：D略2.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略3.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）

A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D4.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC5.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC．100mL12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；B、氢气所处的状态不明确；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析．【解答】解：A、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由mXa+与nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由mXa+与nYb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．8.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略9.下列离子方程式不正确的是A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－参考答案：AC略10.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu参考答案：C解析：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．11.下列实验现象预测正确的是I

II

III

IVA、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：用所示装置制取少量氨气

参考答案：B略12.下列能级中可容纳电子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D、4f参考答案：D13.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A略14.．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW参考答案：A略15.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有

；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有

；可以排除的离子有

，排除的依据是

。（3）不能确定的阳离子有

，简述检验的方法（操作、现象、结论）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为

。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依题意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

略18.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：答案：m(Na2SO4)=1.42g

m(Na2CO3)=7.42g

m(NaHCO3)=1.68g19.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c