山东省菏泽市新兴中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省菏泽市新兴中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单2.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()参考答案：A略3.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略4.下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是

()A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：A略5.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素参考答案：D略6.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。7.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D略8.“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法正确的是

（

）A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm与15062Sm是不同的核素D.据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147参考答案：CA、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A错误；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，选项B错误；C、14462Sm与15062Sm是不同的核素，选项C正确；D、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。9.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B.电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.电极B附近的c(NO3-)增大D.该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2参考答案：BA.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。10.在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-参考答案：B【分析】根据乙烧杯溶液呈碱性，确定乙烧杯溶液含有OH-，与之反应的离子在甲溶液中，再根据离子不能共存通过甲溶液离子反过来确定乙溶液成分，最后根据溶液电中性确定其它阴离子或阳离子，据此解答。【详解】乙烧杯溶液呈碱性，说明有大量OH-，则与OH-发生反应的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，应该在甲溶液中；由于CO32-与Cu2+、Mg2+会发生沉淀反应，不能共存，CO32-应该在乙溶液中。溶液呈电中性，则甲溶液还要还要阴离子，所以只能含有NO3-，则乙溶液中还要含有K+，所以甲烧杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙烧杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理选项是B。【点睛】本题考查溶液成分的确定的知识。溶液呈电中性及离子能否大量共存的本题判断的关键，突破口是乙烧杯溶液呈碱性，含大量的OH-。11.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应参考答案：A略12.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2参考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（

）A.由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B.单质的氧化性:W>YC.化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型均相同D.原子半径：rw>rz>rY参考答案：A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y的次外层电子数是其最外层的，Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，Z为Na元素；W与Y属于同一主族，W为S元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S。A.Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10，二者相同，A正确；B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以氧化性：O2>S，B错误；对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W＞Y＞X，故B正确；C.化合物X2Y是H2O，只含共价键，Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误；D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rz＞rw＞rY，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

14.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4参考答案：A略15.下列元素的非金属性最强的是A.氟

B.氧

C.磷

D.硫参考答案：A【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是

；（2）第④步中，相关的离子程式是

；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？

（填“有”或“无”），试分析原因：

。

参考答案：（1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式

（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是

、

（填化学式）（3）反应④的离子方程式为

．参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）CO2；CO；（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考点】无机物的推断．【分析】C是常见的无色无味液体，C为H2O，D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠，A为常见的金属单质，由转化关系可知A为Al，B为非金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，由反应①可知甲为NaAlO2，E、F分别为O2和H2中的一种，B能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应生成F与K，可推知F为O2，E为H2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，由反应④可知L为Al（OH）3，溶液乙为Na2CO3溶液，以此解答该题．【解答】解：（1）C、D反应后的溶液为氢氧化钠溶液，加入铝，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）B为碳，F为O2，如二者按1：1反应，则生成CO2，按2：1反应，则生成CO，如物质的量之比为4：3，则同时生成CO和CO2，则G为CO2，可与碳酸钠溶液反应，而H为CO，故答案为：CO2；CO；（3）反应④的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.(13分)(1)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAlSiO）____________________透闪石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2

②AlCl3溶液通过量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液[来源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________