山东省青岛市即墨实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C2.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略3.C6H14中含有3个“—CH3”的结构种数（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略4.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.参考答案：B5.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(

)

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A.干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B.冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。故答案选D。6.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略7.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是

A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：AD8.下列说法正确的是(

)A.100ml1mol/L的盐酸中含0.1NA个HCl分子B.56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3NAD.44克14C16O2含中子数为24NA参考答案：CA.氯化氢属于强电解质，完全电离，在盐酸中不存在HCl分子，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，标况下22.4LCl2的物质的量为1mol，二者充分反应时生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C.1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，1molNa2O中含有1mol氧离子和2mol钠离子，因此1mol混合物中含有的阴阳离子共3mol，故C正确；D.44克14C16O2的物质的量为，中子的物质的量为×(8+8×2)≠24mol，故D错误；故选C。9.A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是

A．11和8

B．12和17

C．11和16

D．8和12参考答案：B略10.把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（

）

A．Na2SiO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液参考答案：A略11.下列说法正确的是（

）

A.CO2的摩尔质量为44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子

C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：A略12.今有下列3个氧化还原反应:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C反应①中氧化性：Fe3+＞I2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。13.一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO3为2mol

B．SO2和SO3物质的量之和一定为3molC．放出197kJ的热量

D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

参考答案：B略14.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。15.下列说法不正确的是A.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：AA．海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不正确；B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故B正确；A．海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；C．赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中

N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后，Ca2+、HCO3--、CO32--恰好均转化为沉淀。再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体。(1)原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各是多少？(2)碱石灰中CaO和NaOH质量各是多少？参考答案：Na2CO3:5.3g,

NaHCO3:4.2g

CaO:5.6g,

NaOH:4.0g18.计算题用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）