《离子反应》教学设计（4篇）

《离子反应》教学设计（4篇）《离子反响》教学设计篇一

其次课时

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反响的分类。其次节“离子反响”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反响的概念，从概念动身总结离子反响发生的条件。

二、教学目标

1、让学生理解离子反响的概念，把握复分解型离子反响发生的条件。

2、在学生把握复分解型离子反响发生条件的根底上，能够分析溶液中离子的共存问题。

3、通过组织学生试验探究的方法，把握复分解型离子反响发生的条件，并在此根底上把握溶液中离子的共存问题。

4、培育学生科学探究的思维方式和解决问题的力量。

5、通过学生自主探究获得学问，让学生体验科学学问获得和形成的过程与方法，体会胜利的获得学问的乐趣。

三、教学重点与难点：

教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反响及其发生的条件

教学难点：离子方程式的书写步骤

四、教学过程

导入新课：

复习：电解质和电离的概念。

过度：有以上学问做根底下面我们学习离子反响和其发生的条件。电解质在溶液里的反响必定有离子参与，离子间是如何进展反响的呢？其本质是什么呢？

板书：

二、离子反响及其发生条件

推动新课：

教师：演示试验2—1、（要求学生观看并写出完成化学方程式）

学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。

教师：从溶液中离子变化的角度分析试验现象。

过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反响实质上是离子间的反响。

板书：1、离子反响：有离子参与的反响叫离子反响。

过度：那么离子反响怎么来表示呢？

板书：2、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。

过度：那么如何书写离子方程式呢？

板书：离子方程式的书写步骤

教师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反响为例，把握离子方程式的书写方法与步骤。

教师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

板书：写、拆、删、查

练习：练习习题

教师：通过习题表达这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

C、可溶性盐（留意记忆课本后的溶解性表）

D、有微溶物参与或生成的反响。若微溶物是反响物且浓度稀，写离子形式。假如是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

（2）仍用化学式表示的物质

A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

B、难电离物质：水等

C、气体：CO2、H2、SO2等

D、单质：H2、Na、I2、O2等

E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

教师：那么我们来用离子方程式来表示以下的反响：

1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

2、硫酸中参加氢氧化钾溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H++OH—==H2O

4、氢氧化铜溶于盐酸

Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反响。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反响，而且可表示全部同一类型的离子反响。

板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反响，而且可表示全部同一类型的离子反响。

教师：离子方程式的书写我们还应当留意：

（1）凡非溶液中进展的反响一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例：

1、NaHCO3与盐酸反响：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

2、KHSO4与BaCl2反响：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

教师：这种离子与离子间的交换的反响正是我们中学的复分解反响。那么这种反响要成立的条件是什么呢？

板书：复分解反响发生的条件：

1．有气体生产（生产挥发性物质）

2．有沉淀生产（生产难溶物）

3．有水生成（生产难电离的物质）

离子反响的实质是：离子浓度削减的过程

作业布置：P3410、11。

板书设计：

二、离子反响及其发生条件

1、离子反响：有离子参与的反响叫离子反响。

2、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。

离子方程式的书写步骤

写、拆、删、查

复分解反响发生的条件：

1．有气体生产（生产挥发性物质）

2．有沉淀生产（生产难溶物）

3．有水生成（生产难电离的物质）

离子反响的实质是：离子浓度削减的过程

《离子反响》教学设计篇二

教学目标

1、学问与技能：1）2）3）4）

2、构建离子反响的概念，了解离子方程式的意义：表示反响的实质、表示一类反响。

使学生了解离子反响和离子方程式的含义。

能推断离子反响的发生并能逐步写出简洁的离子方程式。能依据离子方程式写出化学方程式

过程与方法

表达溶液中反响的分析、离子反响概念构建的过程及讨论的思维方法。

教学重难点：

离子反响和离子反响方程式的书写方法。

教学过程：

【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

【学生】思索答复：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

【学生】是，由于它们在水溶液中能导电

【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反响实质是粒子之间的反响，我们这节课就一起来学习一下离子反响及其发生条件。我们先来看几个试验，请大家观看试验现象，并写出化学方程式：

①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中参加2ml稀KCl溶液。

②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中参加2mlBaCl2溶液。

③向加油酚酞的试管中参加NaOH溶液，然后逐滴参加稀硫酸至红色消逝。

④向Na2CO3溶液中参加稀盐酸至无气体冒出。

⑤将铁钉参加稀硫酸中。

【学生】观看试验现象，写出化学方程式。

Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

【教师】分析试验1Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反响只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简洁混合分析试验2说明白Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反响，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反响生成了BaSO4白色沉淀。

【结论】

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反响本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

【教师】同学们能试着用教师这种方法分析下面剩下的几个反响吗？

【学生】积极思索并大胆尝试

【教师】同学们对这些反响的分析都做得很好。从对这些反响的分析中，我们可以看到这些反响的实质都是离子参与反响，在反响中，虽然有单质铁参与反响，单质铁不是离子，但还是有离子H+参与反响，我们称这类反响也为离子反响，请同学们给离子反响下个定义：

【学生】争论如何定义离子反响

【板书】

1、离子反响：有离子参与的反响。（或以离子的形式参与的反响）

【教师】离子反响有何特点：

【学生】找特点：反响物是以离子形式存在并参与反响，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

【板书】离子反响特点：

1）反响是在溶液中进展的。

2）反响物是以离子形式存在并参与反响。

3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反响本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

【学生】积极争论并发言【板书】

2、离子方程式

1）定义：用实际参与反响的离子表达化学反响的方程式。

2）特点：

①表示了反响的实质

②更简明

【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反响为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

①写出正确书写化学方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删掉不参与反响的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

【PPt】“写”—————根底，“拆”—————关键，

“删”——————途径，“查”—————保证

【板书】

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————根底：写出正确书写化学方程式

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参与反响的离子

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【小结】四步中，“写”是根底，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应留意作出精确推断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保存化学式。那么那些物质易电离呢？

【练习】写出以下反响的离子方程式

①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【练习讲解】

【提问】这三个离子方程式有什么特点？

【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式一样，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学详细的化学反响，而且可以表示同一类的离子反响。这个以就是离子方程式的意义。

【板书】

三、离子反响

1、离子反响：有离子参与的反响。（或以离子的形式参与的反响）

离子反响特点：

1）反响是在溶液中进展的。

2）反响物是以离子形式存在并参与反响

3）有沉淀、气体、水等新物质生成

2、离子方程式

1）定义：用实际参与反响的离子表达化学反响的方程式

2）特点：①表示了反响的实质

②更简明

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————根底：写出正确书写化学方程式。

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参与反响的离子。

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

《离子反响》教学设计篇三

教学目标

1、了解离子反响的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反响、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反响、离子方程式

[展现目标]

[演示试验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观看并答复现象。

[问题争论]试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生答复]

[总结]化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。

[板书]一、离子反响

[问题争论]以下反响那些属于离子反响：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气复原氧化铜

[学生答复]

[板书]关键：①在溶液中进展（或熔融）

②有离子参加

[引入]溶液中离子之间是如何进展反响的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反响呢？请大家阅读课文，争论答复有关问题。

[阅读争论]

[问题探究]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反响式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反响？

[学生答复]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反响

[引入]假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢？[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生答复]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去一样4、查守恒

[练习]书写以下离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。

[作业]《根底训练》P40、9题。

《离子反响》教学设计篇四

（第一课时）

一、教学目标

1、学问与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）理解电解质导电与金属导电的区分

2、情感态度与价值观目标

（1）通过探究争论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于进展学生的科学素养起了特别重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要根底。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

争论＋探究

四、教学过程

〔引入〕物理学上，依据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，依据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反响的学问，对于熟悉物质及其变化具有非常重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔争论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：电解质：但凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：但凡在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：

1、强调关键字。

2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

争论1：以下物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和很多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

争论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必需自身电离而导电。

争论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：推断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

〔问题〕一样条件下，电解质在水溶液中的导电力量都一样吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里局部电离成离子的电解质、[小结]电解质的分类：

1、强电质（全部电离）

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：如NaCl、AgNO3

2、弱电解质（局部电离）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：争论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少局部却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。

思索：电解质在肯定条件下导电力量是否一样呢？

影响电解质溶液导电力量的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

练习：推断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电力量肯定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目肯定比导电性弱的溶液的多。

争论4：酸、碱、盐的水溶液导电的缘由。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是由于物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

争论：金属导电与电解质导电有何不同？

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、推断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

其次节《离子反响》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1．以下关于电解质的推断中，正确的选项是

A