2021-2022学年湖南省岳阳市临湘市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年湖南省岳阳市临湘市高一（下）期末化学

试卷

1.古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错

误的是（）

A.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应

C.“煮豆燃豆箕”中包含了化学能转化为热能的过程

D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为尸03。4

2.化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是（）

A.建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料

B.北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料

C.高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点

D.“海牛n号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质

3.下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（）

A.硫与氢气B.硫和氧气C.硫和铁D.硫和钠

4,下列化学用语表达正确的是（）

A.根的电子式：N：=N

B.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：第6。

C.S2-的结构示意图：的总

D.氨的结构式：H-'-H

H

5.对于微粒的多样性，下列说法正确的是（）

A.白磷与石墨互为同素异形体

B.CH3cHzOC/和C%。。"2cH3是同种物质

C.13c60与12c60互为同位素

D.'0-0-0f与C熊:C互为同分异构体

6.知识来自于生活并服务生活.某学习小组在学习原电池后，以Zn和Cu为电极材

料，制作了如图所示的水果电池（水果果汁呈酸性），下列说法正确的是（）

A.电池工作时，铜为负极，发生氧化反应

B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极

C.上述串联的四个水果电池中电极d为铜

D.相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同

7.糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质.下列说法中正确的是（）

A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

C.淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

8.4〜。是几种烧分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）

A.A分子中的键角为90°

B.B能与高镭酸钾溶液发生取代反应

C.若将C进行燃烧，预测会比B燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟

D.B和D结构相似，是同系物

9.纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溪，氯气置换

海水中浪之后，富集、提取澳的主要原理是：

反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+SNaBr+3CO2T；

反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。

下列说法正确的是（）

A.反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5

B.标准状况下，22.4L浪单质含2moi漠原子

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C.反应3中的三种盐是NaClO、NaClO3^NaHCO3

D.反应1中的作用类似于反应3中的C%

10.La2（CO3）3可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成La式。。3）3,

x“2。，溶液碱性太强时会生成La（0H）Cq•某大学实验室利用LaC，3与（'”4）2。。3制

备La2（CO3）3，42。，制备流程如图所示.下列说法正确的是（）

盐酸NH3

JJ

纯碱tE3-陵气->晴IH山2（co,1-用2。

T

LaS3

A.“制气”环节与实验室用MnO?制累2的装置相同

B.“洗气”环节可用NaOH溶液

C.“制备”环节应通入过量的N%

D.“制备”方程式为2LaC。+6NH3+3c。2+（x+3）为。=La2（^CO3）3-xH2OI

+6NH4cl

11.化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是（）

A.A1片溶于NaOH溶液中产生气体：24+2OH-=24。]+H2T

2+

B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：S02+3CIO-+Ca+H20=CaS041

+2HCIO+cr

2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+4H++2N0]=3Cu+2N0T+2H2O

+2+

D.用稀硫酸除去铜绿：4H+CU2（OH）2c。3=2Cu+C02T+3H2O

12.某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原cQ...-

性，下列说法不正确的是（）帛帛

A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++S02+

FcCI,溶液而灌粉NaOH•溶液

2H2。=SO歹+2Fe2++4H+的“水

（X）②（3）

B.①中加入KMn/溶液，紫红色褪去，可说明SO?与FeCb发生了氧化还原反应

C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明「的还原性强于SO?

D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

13.在一体积为2L的密闭容器中加入反应物N2、“2，发生如下反应：助（9）+

3H2（gw2NH3（g）。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

物质的量mol

咿2)n(W2)n(NH)3

时间/min

01.01.20

20.9

40.75

60.3

A.0〜2min内，N%的反应速率为0.05m。/•厂】•mirT】

B.2min时，%的物质的量为。・3租。，

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.4〜6min内，容器内气体的总物质的量不变

14.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所

示，则下列说法正确的是()

CHjCOOH2分子转化

C,H5OH-------------乙CHUCHO

烷基铝催化

浓H,SOs，4酸

①乙②

酯

CH3COOHO,

CH,=CH,------------------------------CH

'催化剂催化剂4IO

③④

A.反应①、③均是取代反应

B.反应②、③的原子利用率均为100%

C.反应④中该有机反应物只有一种结构

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用N02CO3溶液鉴别

15.氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对

应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择

,反应的离子方程式为。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实

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验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为CU和浓%S04。

/X-一)一气球

承

小试管

、大试管

浓II2SO4

-Cu

回答下列问题：

①写出此实验中制取S02的化学方程式：。

②该同学利用实验现象来检验S02的漂白性，则选用的试剂为O

A.品红溶液

B.酸性高镭酸钾溶液

C.H2s溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收浪，达到富集溪的目的。吸收工艺常用的方

法是先用热空气吹出8上，再用SO?吸收8万。写出5。2吸收反应的化学方程式为

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制N%的化学方程式为。

②工业上用N/制取NO的化学方程式是o

16.学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高.

(1)氨气是最理想的能源.一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气

态水(填“多”或“少”).lg氢气完全燃烧放出热量121.6幻，其中断裂

ImolH-”键吸收436kJ,断裂1m。/。=。键吸收496kJ,则形成ImoH-。键放出

热量kJ.

(2)为+Cl2=2HG反应中能量变化如图所示.该反应______(填“放出”或“吸

收”)幻的热量，为_____反应.

吸收9

436kJ能量一^*

吸收叱

刈能量,广劣

形、

放出431kJ能量放田431kJ能量

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.某兴趣小组拟将刻

蚀电路板的反应2FeCb+Cu=2FeCl2+CuC%设计成原电池，则负极所用电极材

料为,当线路中转移0.4m。/电子时，则被腐蚀铜的质量为g.

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图.

电动机|~

氢叙化钾溶液

氢氧化鳏溶液

氢辄燃料电池反应原理示意图

①a为燃料电池的(填“正”或“负”)极.

②该电池的总反应为.

③电池工作过程中，H+将移向(填“正”或“负”)极.

17.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如

图操作流程：

较

出

rffl二工一O浊江

粒•

ffl

用

徒尿

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埸钳外，还需要用到的仪

器是。

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，

其可能原因是(填字母)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤

B.蒸发时有液滴飞溅

C.蒸发后所得“精盐”很潮湿

D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgC%、

CaCl2,Na2s内等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤

液1做了如图处理：

提供的试剂：Na2c。3溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaC%和NaCl

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溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是、、NaOH溶液（各试剂

均稍过量）。

②判断“滤液I中S。；-是否已除尽操作是o

③在“滤液2”中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。

18.有机物4〜H的转化关系如图1所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产

量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.结合以下路线回答下列问题：

（1）4的官能团名称是，反应⑤的反应类型是反应。

（2）请写出反应③的化学方程式。

（3）E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为.

（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备

较好：（填序号），并说明理由：。

（5）某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H,主要步骤如下：

在甲试管中加入2mL物质。（含18。），再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入

G.在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按如图2连接好装置（装置气密性良好）,

用小火均匀加热3〜5min,再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

i.写出制取H的化学方程式。（标出18。）

ii.上述实验中浓硫酸的作用是。

iii.加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能

的原因是O

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4落汤螃蟹着红袍”是螃蟹被煮熟时，壳里面的甲壳蛋白会受热扭曲分解，

释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的是石灰石受热分解生成CaO和二氧化

碳的过程，此反应无化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

C.可燃物燃烧时，化学能转变为热能、光能等，包含了化学能转化为热能的过程，故C

正确；

D.四氧化三铁有磁性，是磁石的主要成分，故D正确；

故选：B..

A.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的是石灰石受热分解的过程；

C.可燃物燃烧时，化学能转变为热能、光能等；

D.四氧化三铁是磁石的主要成分。

本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，熟悉物质的性质、利用化学知识解答生

活问题是解题关键，试题侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和

提高学习的积极性，但题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；

B.碳纤维是碳单质，不是天然的高分子材料，故B错误；

C.合金具有很多优良性能，铝合金具有硬度大、强度高等优点，故C正确；

D.金刚石属于共价化合物，具有硬度大，耐磨等特点，故D正确；

故选：Bo

本题考查较为综合，涉及环境污染、金属的腐蚀、硅酸盐的性质以及化学史等知识，为

高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高

学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

3.【答案】B

【解析】解：4反应生成硫化氢，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故A不选；

B.反应生成二氧化硫，S元素的化合价升高，S体现还原性，故B选；

C.反应生成FeS,S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故C不选；

D.反应生成硫化钠，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故D不选；

故选：B»

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硫表现出还原性，则S元素的化合价升高，以此来解答.

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

4.【答案】D

【解析】解：4氮气中N原子达8电子稳定结构，电子式为：、引N：，故A错误；

B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角，质子数为92、

中子数为146的铀(U)原子的质量数为238,表示为第8(7,故B错误：

C.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，其结构示意图为迎》，故C错误；

D.用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，氨气的结构式为H"—N|—H,

H

故D正确；

故选：D。

A.氮气中N原子达8电子稳定结构；

B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角；

C.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；

D.用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式。

本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及电子式和离子结构示意图等知识，

明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难

度不大。

5.【答案】B

【解析】解：4白磷与石墨是不同元素的单质，不能互为同素异形体，故A错误；

B.分子式相同结构相同为同种物质，CH3cH2。。/和。/。。"2cH3是甲乙醛，属于同种

物质，故B正确；

C.l3c60与12c60是不同核素组成的单质，不能互称同位素，故C错误；

0、，3》与承一£,结构相似，分子间相差1个C“2,属于同系物，故D错误;

故选：Bo

A.同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为同种元素的单质；

B.分子式相同结构相同为同种物质；

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

D.分子结构相似，分子间相差n个C“2的有机物互为同系物。

本题考查了原子结构、同素异形体、同系物等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度

不大

6.【答案】D

【解析】解：4铜为电池正极，氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，故A错误；

B.电子经外电路流向铜极，故B错误；

C.四个水果电池串联，根据图中各电极材料和连接顺序可知，电极d为锌，故C错误;

D.不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，故D正确，

故选：D。

Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，水果中的果汁作为电解质溶液

以此构成原电池，据此分析回答问题。

本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极

是解题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：4“地沟油”的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸

盐和甘油，其中高级脂肪酸盐可制肥皂，故A正确；

B.单糖中的葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，故B错误：

C.淀粉、纤维素均用（。6“10。5%表示，但n不同，则二者不是同分异构体，但相对分子

质量在10000以上，均为高分子，故C错误；

D.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，而变性是不可逆的，所得沉淀不能重新溶于水，

故D错误；

故选：A。

A.“地沟油”的主要成分是油脂；

B.单糖不能水解；

C.淀粉、纤维素均用（CGHIOOS”表示，但n不同；

D.硫酸铜是重金属盐。

本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意的是油脂和蛋白质均

能水解，但糖类不一定能水解。

8.【答案】C

【解析】解：44为甲烷，是正四面体结构，键角为109。28',故A错误；

B.B为乙烯，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，故B错误；

C.C为乙焕，B为乙烯，乙烘含碳量较高，燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟，故C正确；

D.B为乙烯，含有碳碳双键官能团，D为苯，不含有碳碳双键，两者结构不相似，不是

同系物，故D错误；

故选：Co

由球棍模型可知A为甲烷，B为乙烯，C为乙快，D为苯，据此进行解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关

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键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解:4反应1：3Br2+3Na2c%=NaBrO3+SNaBr+3CO2T,部分浸元素化

合价由0价升高到+5价，被氧化，做还原剂；部分溟元素化合价由0价降低到-1价，

被还原，做氧化剂，根据电子转移守恒可知，氧化剂、还原剂的质量之比为5：1,故A

错误；

B.标准状况下，22.43臭不是气体，故无法进行物质的量的相关运算，故B错误；

C.反应3的化学方程式为2Na2CC>3+Cl2+H20=NaCl+NaClO+2NaHCO3,三种盐

是NaClO、NaCl^NaHCO3,故C错误；

D.反应1中Bo既是氧化剂也是还原剂，反应3中的C%既是氧化剂也是还原剂，故作用

相同，故D正确；

故选：D。

反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2T,部分溪元素化合价由0价升

高到+5价，被氧化，部分澳元素化合价由。价降低到-1价，被还原；反应2：NaBrO3+

SNaBr+3H2s0%=3Na2s0今+3Br2+3H20,澳元素的化合价分别由+5价和—1价变为

0价；反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐，则反应3的化学方

程式为2Na2cO3+Cl2+H20=NaCl+NaClO+2NaHCO3,据此进行分析。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：4实验室用Mn"制的装置需要加热，盐酸与纯碱反应制备二氧化碳过

程不用加热，装置不相同，故A错误；

B.为防止二氧化碳参与反应，洗气用饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的氯化氢，故B错

误；

C.若通入氨气过量，碱性太强，溶液碱性太强时会生成La(OH)CO3,故C错误；

D.制备总方程式为2及。3+6N“3+3c。2+(X+3阳2。=〃2(。。3)3-XH20I

+6NH4CI,故D正确；

故选：D。

盐酸与纯碱反应制备二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除

去，然后氨气和LaC%、。。2反应生成股2(。。3)3/”2。，方程式为2口以3+6N“3+

3c。2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH20I+6NH4Cl,经过过滤、洗涤、干燥得到产品。

本题考查物质的的制备，考查了学生有关物质分离提纯，方程式的书写等内容，关键是

对原理的理解，侧重考查学生信息获取与迁移运用、分析解决问题的能力，明晰流程为

解题关键，整体难度不大。

11.【答案】BD

【解析】解：A4片溶于NaOH溶液中产生气体，离子方程式为：2AI4-2H2O+20H-=

2AIO2+3H2?,故A错误；

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SG，离子方程式为：。02++3。0-+“2。+5。2=

CaS041+Cl-+2HCIO,故B正确；

C.Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3clz+8H++2NO5=3Ca2++2NOT+442。，

故C错误；

用稀硫酸除去铜绿的离子方程式为：Cu2（0H）2cO3C0

D.4H++=2c“2++2?+3/72O,

故D正确；

故选：BDo

A.原子个数不守恒；

B.次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

C.电荷不守恒；

D.碱式碳酸铜与氢离子反应生成铜离子、二氧化碳气体和水。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式

正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶

物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

12.【答案】BC

【解析】解：4①中发生2Fe3++SO2+2“2O=SO；-+2Fe2++4H+,S元素的化合

价升高，可知SO?具有还原性，故A正确；

B.SO2、Fe2\C「都能使高镒酸钾溶液发生反应使之褪色，则①中加入KM71O4溶液，

紫红色褪去，不能说明SO?与尸eC。发生了氧化还原反应，故B错误；

C.淀粉遇碘单质变蓝，②中发生与+S02+2H2O=2H1+H2S04,②中蓝色溶液褪色的

现象能表明广的还原性弱于SO2,故C错误；

D.③中NaOH溶液可吸收SO2尾气，防止污染空气，故D正确：

故选：BCo

由实验可知，①中发生2Fe3++SO2+2“2。=S0歹+2Fe2++4H+,S元素的化合价

升高，可知SO?具有还原性，②中发生/2+$。2+2”2。=2H/+H2s。4，S元素的化合

价升高，可知ISO2具有还原性，③中NaOH溶液可吸收SO2尾气，防止污染空气，以此

来解答。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的反应、发生的反应、实验装置的作

用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

13.【答案】AD

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【解析】解：依据表中数据可知：

N2（g）+3H2（g）=2N/（g）

起始量（mo，）11.20

变化量（mol）0.10.30.2

2mina（moZ）0.90.90.2

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

起始量0。/）11.20

变化量（mo/）0.150.450.3

4minfi（moZ）0.850.750.3

N2（g）+3%（g）=2NH3（g）

起始量（徵。/）11.20

变化量（nw/）0.150.450.3

6min量（mo，）0.850.750.3

A.0〜2min内NH3的反应速率为：•厂】•mi率）故A正确；

B.0〜2min过程中消耗修的物质的量0-3moZ,2min时也的物质的量09m。/，故B错误；

C.根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，

但是正逆反应速率不为0,故C错误；

D.4~6min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量

不变，故D正确；

故选：AD„

依据表中数据可知：

N2（9）+3H2（g）=2NH3（9）

起始量（mo,）11.20

变化量（mol）0.10.30.2

2min量（mo1）0.90.90.2

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

起始量（mo，）11.20

变化量（mo/）0.150.450.3

4minfi（moZ）0.850.750.3

N2（g）+3%（g）=2NH3（g）

起始量（徵。/）11.20

变化量（nw/）0.150.450.3

6min量（mo，）0.850.750.3

A.根据u=詈计算0〜2min内N“3的反应速率；

B.0〜2min过程中消耗修的物质的量0.3?n。/,结合初始量可知此时氢气的物质的量；

C.化学平衡为动态平衡，且平衡时正逆反应速率不等于0；

D.4min时已经达到平衡状态，之后各组分的浓度、总物质的量不再变化。

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，正确判断平衡状态为解答关键，注意掌握化

学平衡状态特征及三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学

计算能力。

14.【答案】BD

【解析】解；4乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；

乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，前者为取代反应、后者为加成反应，故A错误；

B.乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯、2分子乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯，二

者都是加成反应，没有副产物生成，所以反应②、③的原子利用率均为100%,故B正

确；

C.丁烷发生氧化反应生成乙酸乙酯，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，故C错误；

D.碳酸钠溶液能吸收乙醇、溶解乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度且和乙酸乙酯不互溶，所

以乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NazCOs溶液鉴别，故D正确；

故选：BDo

A.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯和乙酸

发生加成反应生成乙酸乙酯；

B.乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯：2分子乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯；

C.丁烷发生氧化反应生成乙酸乙酯，丁烷有正丁烷和异丁烷；

D.碳酸钠溶液能吸收乙醇、溶解乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度且和乙酸乙酯不互溶。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】此。5浓硝酸Cu+4H++2N。］=C&2++2N。？T+2H+2H25。4（浓

△

）-CuS04+S02T+2H2OASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2NH4Cl+

£傕当剂

Ca（OH）2-CaCl2+2NH3T+2H2O4NH3+5O2-^4NO+6H2O

【解析】解：（1）4为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+5价，即A为可2。5，

故答案为：N2O5；

（2）铁单质与浓硝酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，因

此除去铜镀层，不影响铁制品，应用浓硝酸；铜单质与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+

2+

4H++2N。］=Cu+2NO2T+2H2O,

+2+

故答案为：浓硝酸；Cu+4W+2N03=Cu+2NO2T+2H20i

（3）①利用浓硫酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，其反应方程式为C”+2“25。4（

浓）±（?诂。4+5。2T+2H2O,

A

故答案为：Cu+2H2so式浓）二CUS0+SO2T+2H2O；

②O2能使品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，检验SO?的漂白性，则选用的试剂为A,

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故答案为：A；

(4)8〃具有强氧化性，能将SO2氧化，因此SO?吸收8二的化学方程式为SO2+BT2+

2H2。=H2S04+2HBr,

故答案为：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBT；

(5)①实验室常加热Ca(0H)2和固体制备氨气，其反应方程式为2N/a+

A

Ca{OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,

A

故答案为：2NH4cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2%。；

傕化剂

②N“3发生催化氧化，得至UNO,其化学反应方程式为4NH3+5O2，-4NO+6“2。，

傕化剂

故答案为：4N“3+5。2，-4/7。+6”2。。

(1)4为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+5价；

(2)铁单质与浓硝酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应；

(3)①利用浓硫酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应；

②。2能使品红溶液褪色，体现S5的漂白性；

(4)8万具有强氧化性，能将5。2氧化；

(5)①实验室常加热Ca(0H)2和N/CZ固体制备氨气；

②N%发生催化氧化，得到NO。

本题考查氮、硫及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

16.【答案】多463.6放出183放热Ca12.8负2H2+02=2%0正

【解析】解：(1)气态水的能量高于液态水，则一定量的氢气完全燃烧生成液态水与生

成气态水相比，生成液态水时放出热量多，已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热

量121kJ,则2moi氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ,化学反应放出的热量=

新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1机。出-。键形成时放出热量

AS

xkJ,根据方程式:2H2+O2—2H2O,则:486.6k/=4*—(4360X2+4960),解

得x=463.6,

故答案为：多；463.6；

(2)图中数值分析计算得到反应的焰变△H=436fc//mo/+243kJ/mol-431kJ/molx

2=-183kJ/mol,反应为放热反应，

故答案为：放出183；放热；

⑶将刻蚀电路板的反应2FeCb+Cu=2FeCl2+CaC%设计成原电池，反应中Cu失电

子发生氧化反应，则负极所用电极材料为Cu,电解质溶液为氯化铁溶液，ImolCu反应，

电子转移2mol,当线路中转移0.47no(电子时，则被腐蚀铜的物质的量0.4molx[=

0.2mol,质量=0.2molx64g/mol=12.8g,

故答案为：Cu；12.8；

(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反

应为：H2-2e-+20H-=2H2O,通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：02+

2H2。+4e-=40//-,

①分析可知a为燃料电池的负极，

故答案为：负；

②该电池的总反应为：2H2+02=2H2。,

故答案为：2H2+。2=2也。；

③电池工作过程中，"+将移向正极，

故答案为：正。

(1)气态水的能量高于液态水，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸

收的能量；

(2)反应焙变△”=反应物总键能-生成物总键能，据此分析判断反应能量变化；

(3)利用任何自发的氧化还原反应设计成原电池，还原剂作负极，比负极活泼性差的电

极作正极，正极反应物可放入电解质溶液中，2FeCb+C"=2FeC/2+CnC/2设计原电

池，是铜做负极，电解质溶液为氯化铁溶液，结合电子守恒计算腐蚀的铜的质量；

(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图分析可知，通入氢气的电极为原电池负极，电极反

应为：H2-2e-+20H-=2H2O,通入氧气的电极为原电池正极，电极反应为：02+

2H2O+4e~=40H-,据此书写总反应化学方程式，原电池中阳离子移向正极，阴离子

移向负极。

本题考查了热化学方程式书写、反应熔变的计算应用、原电池原理等知识点，注意知识

的熟练掌握，题目难度不大。

17.【答案】蒸发皿ABDBa5溶液加2。。3溶液取少量上层清液，滴加盐酸酸化的

Ba"溶液，若有白色沉淀生成，则S0^-没有除尽，若没有沉淀，则已除尽HCI+

NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2cO3=2NaCl+C02T+H20

【解析】解：(1)溶液加热蒸发时，除了题给仪器外，还需要蒸发皿，

故答案为：蒸发皿；

(2)4粗盐没有全部溶解，会使“精盐”的质量减少，制得率偏低，故A正确；

B.液滴飞溅导致“精盐”的质量减少，制得率偏低，故B正确；

C.“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量，制得率偏高，故C错误；

D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少，制得

率偏低，故D正确：

故答案为：ABD；

(3)①MgC%、CaCl2.NcizS”分别用过量的NaOH、Na2cO3、Ba⑶溶液除去，滴加三

种试剂时，为把过量的Ba2+除去，要使Naz。/在BaC%后面加，因此a所代表的试剂

是BaC%溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液，

故答案为：BaC%溶液；Naz。4溶液；

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②判断“滤液I”中S。：一是否已除尽操作是：静置，滴加盐酸酸化的BaC，2溶液，若有