2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(五)含详解

2023年浙江省普通高中学业 水平考试仿真模拟（五）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。考生注意：置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。2B定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64选择题部分15230要求的，不选、多选、错选均不得分）氨气的分子式( )A．NH3 B．Ne C．O2 D．CO2A．干燥器B．坩埚C．三角架D．坩埚钳按物质的组成进行分类，丙烯酸乙(CH2=COOCH2CH3，存在于菠萝等水果)属( A．酯 B．烃 CA．干燥器B．坩埚C．三角架D．坩埚钳4．下列物质属于非电解质的( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO45．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素( A．N B．C C．N和S D．N和6．下列过程属于人工固氮的( )闪电时N2转化为NO B．工业合成氨C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3D．分离液态空气获得我国古代的四大发明是中国人智慧和辛勤劳动的成果与四大发明相关的应用中涉及化学变化的( )A——海上导航C——下列物质的名称的是(

——鞭炮鸣放D——A．NaOH：烧碱 B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．：甘油D．尿素：CO(NH2)2下列说法C．：甘油D．尿素：CO(NH2)2甲烷和异丁烷互为同系物下列说法的是(

B．O2和O3互为同素异形体D．1H、2HA．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气B．工业上用SO2与O2在高温高压下反应制取SO3C．工业上目前主要用煤、天然气等与水蒸气反应制H2D．工业上炼铁时用石灰石除去铁矿石中的SiO2四种短周期元素XY、ZW、Z和W原子的最外层电子数之和为XYZW24。下列说法XYZWA．Z位于第三周期第VIA族B．Y的非金属性比Z的强C．X的原子半径比Y的大D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强12．下列离子方程式书写正确的( )A．将铜片插入硝酸银溶液中B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑CCu(OH)2↓D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO

2-+2H+=Ca2++HO+CO↑3 2 2实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所省略夹持和净化装。仅用此装置中提供的质完成相关实验，最合理的选项( )选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液DD浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOCH2CH2OH(III)下列说法的是( )化合物INaHCO3CO2Br2CCl4中是否混有化合物III与乙醛互为同分异构体III2种有机物下列有关实验的操作的是( )A．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶BC．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值10330要求的，不选、多选、错选均不得分）根据能量变化示意图、、c均大于0，下列说法正确的( )1molH2(g)1molCl2(g)2molckJ的热量1molH-Cl键需要吸收bkJ能量反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量2mol分解成lmolH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量17．编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列说法的是( )12H++2e-=H2↑2溶液中H+Al电极移动实验3电子从铝片流向镁片D．铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关18．五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识的是( 选项选项劳动项目化学知识A用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解放出CO2C84消毒液NaClO)与洁厕灵(含Cl-)ClO-+Cl-+2H+=Cl↑+HO22用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通D 氢氧化钠具有吸水性被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA的叙述中，正确的( A．标准状况下含有的分子数为NAB．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1L1mol/L乙醇(化学式：C2H5OH)D．7.8gNa2O20.4NA一定量的CO2和足量碳在刚性密闭容器中发生反应CO2(g)+C(s)列说法的( )

2CO(g)，c(CO2)随时间变化如图。下A．T2＞T1B．b点的正反应速率大于逆反应速率C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率D．c点时向容器中再充入少量CO2，反应速率增21．下列说法的是( )ASO2可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得CD．NO2SO2二种气体均能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物蛟龙抗腐蚀性能好，在高温环境下具有A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO强还原性。以金红主要成分为为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB．钠可以与溶液反应制备金属钛C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化D．钛抗已知硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法的是( )A．上述方程式中，每生成0.6molH+转移0.8mol电子B．该条件下氧化性：Cl2＞H2SO4C．当Na2S2O3过量时，溶液可能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH减小24．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配)，则下列有关推断合理的( )生成当x=41molS4mol若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1若x=4，若改变条如加热)，H2S可能被氧化为25．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的( )选项实验操作和现象选项实验操作和现象结论取少量铜和浓硫酸反应之后的溶液于试管中，依次加入盐A 硫酸有剩余酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀BFe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色难以判断Fe(NO3)2已变质C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸D试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，淀粉未发生水解反应冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热，未出现砖红色沉淀三、非选择题（本大题共5小题，共40分26．(8分)回答下列问题(1)①钡餐的化学式；②乙炔的结构简式。铜和浓硝酸反应的离子方程式。氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变。27．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和有机物A知：有机物A是乙烯的同系物。(1)有机物A中官能团的符号，A通过加聚反应所得产物的结构简(2)B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式。(3)下列说法不正确的。乙烯、丙烯是石油裂化的产物乙烯与有机物BKMnO4溶液褪色，且反应原理相同丙烯酸乙酯可发生取代反应D．有机物B28．(8分)某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X请回答：气体B；化合物X中阴离子的化学式。序号实验试剂(20Ⅲ)实验现象Ⅲ铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式。(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元序号实验试剂(20Ⅲ)实验现象Ⅲ铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝Ⅲ 2mL

反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿装置中a的仪器名称；组装好装置后进行实验之前需先进。写出实Ⅲ中产生的无色气体化学。写出实Ⅲ中铜与浓硝酸反应的离子方程。装置中采用可拉动铜丝的优点写一。针对Ⅲ中溶液呈蓝色中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推Ⅲ中溶液呈绿色的原因是NO2在硝酸铜溶液中达到饱和所致同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否确。这些方案中可行的。加热绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D分1.00mol/L2.00mol/L1L混合液(假设混合溶液(计(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度(2)溶解的铁粉的质量。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度。2023年浙江省普通高中学业 水平考试仿真模拟（五）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。考生注意：置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。2B定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64选择题部分15230要求的，不选、多选、错选均不得分）氨气的分子式( )A．NH3【答案】A

Ne C．O2 D．CO21个N3个H故选A。按物质的组成进行分类，丙烯酸乙(CH2=COOCH2CH3，存在于菠萝等水果)属( )酯【答案】A

烃 C．氧化物 D．盐A项，丙烯酸乙酯CH2=COOCH2CH3除了含有CH元素，还含有O项，CH2=COOCH2CH3含有C、O元素，而氧化物由O和错误；故选A。A．干燥器B．坩埚A．干燥器B．坩埚C．三角架D．坩埚钳【解析】A项，【解析】A项，的名称为干燥器，故A正确；B项，的名称为坩埚，故B项，的名称为泥三角，故C错误；D项，的名称为坩埚钳，故D正确。故选C。下列物质属于非电解质的( A．CO2 B．NaOH溶液

Al D．BaSO4【答案】AA项，BaSO4在错误；故选A。火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素( )A．N【答案】C

B．C C．N和S D．N和C【解析】反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑中元素化合价+5价降低到0价元素化合价由0价降低到价，N和S元素被还原，故选。下列过程属于人工固氮的( )闪电时N2转化为NO B．工业合成氨C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3D．分离液态空气获得【答案】BAN2NO项，豆科植物的根瘤菌将N2NH3错误；DN2不存在固氮过程，D故选B。我国古代的四大发明是中国人智慧和辛勤劳动的成果与四大发明相关的应用中涉及化学变化的( )——海上导航C——【答案】B

——鞭炮鸣放D——(火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾)鸣放过程中有新物质生成()，属于化学变化，故选。下列物质的名称的是( )NaOH：烧碱 B．熟石灰：CaSO4·2H2OC． ：甘油 D．尿素：CO(NH2)2【答案】BAA2CaSO4·H2O，生石膏是二水合硫酸钙的俗称，化学式为CaSO4·2H2OCa(OH)2B项，甘油是丙三醇的俗称，结构简式为 ，故C正确项，尿素又称碳酰胺，其化学式为CO(NH2)2，故D正确；故选B。下列说法的是( )A．乙醇和乙醚互为同分异构C．甲烷和异丁烷互为同系物

B．O2和O3互为同素异形体D．1H、2H【答案】AA项，乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O错误；B项，O2和O3均是由O正确；C项，甲烷和异丁烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3CH21H、2H101正确；故选A。下列说法的是( )A．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯BSO2O2在高温高压下反应制取SO3C．工业上目前主要用煤、天然气等与水蒸气反应制DSiO2AA故ASO2与O2在V2O5作催化剂、加热的条件下，制取SO3B项，煤和水蒸气反应制得水煤气，水煤气的成分为CO和H2，甲烷、二氧化碳和水在催化剂等一定条件下也可以反应生成H2，是工业上目前制H2的主要方法，故C项，石灰石成分为CaCO3，在炼铁高炉中高温下与SiO2反应生成炉渣CaSiO3，反应方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故D正确；故选B。四种短周期元素XY、ZW、Z和W原子的最外层电子数之和为XYZW24。下列说法XYZWA．Z位于第三周期第VIA族B．Y的非金属性比Z的强C．X的原子半径比Y的大D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强【答案】D【解析】设X的最外层电子数为aa+1，Z的最外层电子Z和W24a+a+1+a+1+a=5，则X为NY为OZSWClAS，位于元素周期表第三周期第VIA项，的非金属性比Z项，同一周期主族元素从左向的原子半径比YSH2SO4HClOD。()AB．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑CCu(OH)2↓D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO

2-+2H+=Ca2++HO+CO↑【答案】C

3 2 2A错误；BFe2+，正项，将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸=Cu(OH)2↓，C项，CaCO3不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；故选C。。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项( )选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液【答案】DA项，浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A项，浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；CNO，NO不能用排空法收集，故C项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOCH2CH2OH(III)下列说法的是( )化合物INaHCO3CO2Br2CCl4中是否混有化合物III与乙醛互为同分异构体III2种有机物【答案】BA项，化合物I中含有NaHCO3CO2，A项，化合物I和化合物Ⅲ中都含有碳碳双键，都能使Br2CCl4溶液褪色，故不能用Br2CCl4Ⅲ中是否混有化合物错误；CIIIII中含有酯基，能水解生成羧酸和醇，D正确；故选B。下列有关实验的操作的是( )A．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶BC．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值【答案】DAMgCl2溶液区分开，A正确；B项，容量瓶、刻度，容量瓶只有最大容量刻度，在滴定管的上B项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，温度计项，NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pHNaClO溶液的pH，D错误；故选D。10330要求的，不选、多选、错选均不得分）根据能量变化示意图、、c均大于0，下列说法正确的( )1molH2(g)1molCl2(g)2molckJ的热量1molH-Cl键需要吸收bkJ能量反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量2mollmolH2(g)1molCl2(g)ckJ热量【答案】AAH2(g)1molCl2(g)2molckJ项，从能量变化图中看出，断开2molH-Cl键共需要bkJ项，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)DlmolH2(g)1molCl2(g)需要吸收的热量大ckJ，D错误；故选A。某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列说法的是( )12H++2e-=H2↑2溶液中H+Al电极移动3电子从铝片流向镁片铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关【答案】BA项，实验1，所以活动性强的Mg为负极，失去电子发生氧化反应；活AlH+得到电子发生还原反应产生2Al为正极，在正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，故溶液中H+Cu项，实验3AlNaOHNaAlO2H2，而Mg不发生反应，因此Al为正极，电子从D正确；故选。选项劳动项目化学知识A用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解放出CO选项劳动项目化学知识A用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解放出CO2C84NaClO)与洁厕灵(含Cl-)ClO-+Cl-+2H+=Cl↑+HO22用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通D 氢氧化钠具有吸水性被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道【答案】DA用醋酸的酸性比碳酸强ABA用醋酸的酸性比碳酸强AB，原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，BClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCl2有毒，污染环境，则不可同时使用84(NaClO)项，氢氧化钠与铝反应生成大量D符合题意；故选D。B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1L1mol/L乙醇(化学式：C2H5OH)D．7.8gNa2O20.4NA【答案】B【解析】A项，标准状况下，H2O不是气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，A错误；B项，2.3gNa的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，B正确；C项，1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含乙醇物质的量为1mol，但乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于6N

CDa

由钠离子和过氧根离子构成7.8ga

固体的物质的量为

7.8g A 2 2

2 2 78g/mol含有的离子总数为0.3NA，D错误；故选B。一定量的CO2和足量碳在刚性密闭容器中发生反应CO2(g)+C(s)列说法的( )

2CO(g)，c(CO2)随时间变化如图。下A．T2＞T1B．b点的正反应速率大于逆反应速率C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率D．c点时向容器中再充入少量CO2，反应速率增大【答案】CA”，根据图像可知，故ACO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B项，c点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C项，cCO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选C。下列说法的是( )A．

可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制2B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得CD．NO2SO2二种气体均能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物【答案】DA项，SO2具有还原性，二氧化硫通常可用于葡萄酒抗氧化剂，但是因为SO2有毒，所以其在食品中的残留量要严格控制，故AB项，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生H2，H2混合C和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选D。蛟龙抗腐蚀性能好，在高温环境下具有A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO强还原性。以金红主要成分为为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB．钠可以与溶液反应制备金属钛C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化D．钛抗(主要成分为(主要成分为与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成TiA可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COA溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与溶液反应制备金属钛，故B项，Ti在空气中易被C项，钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。故选B。已知硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法的是( )A．上述方程式中，每生成0.6molH+转移0.8mol电子B．该条件下氧化性：Cl2＞H2SO4C．当Na2S2O3过量时，溶液可能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH减小【答案】AAaS2O2H2O4016mol盐酸、2mol8mol0.6mol0.48mol电子，故A项，Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4S元素化合价升高生成硫酸，硫B项，Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4Na2S2O3过量时，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和S沉淀，溶液可能出现浑浊，故C项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后发生反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，有酸生成，溶液的pH减小，故D正确；故选A。一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配)，则下列有关推断合理的( )生成当x=41molS4mol若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1若x=4如加热)，H2SSO2【答案】DA项，若x=32H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A项，H2SO4H2S氧化成2mol电子，B项，若x=32H2S+H2SO3=3S+3H2O的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，，故C项，当x=4时，即H2SOxH2SO4其中S+6价，而H2SSO2D正确；故选D。根据下列实验操作和现象能得到相应结论的( )选项选项实验操作和现象结论取少量铜和浓硫酸反应之后的溶液于试管中，依次加入盐A 硫酸有剩余酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀BFe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色难以判断Fe(NO3)2已变质C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸D试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，淀粉未发生水解反应冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热，未出现砖红色沉淀【答案】BA项，铜与浓硫酸在加热条件下发生反应会生成硫酸铜，就算没有硫酸剩余，向溶液中加入盐酸和BaCl2项，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离Fe(NO3)2KSCN项，浓硝酸和浓盐酸均具有挥发性，与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近后均会误，不能验证得出淀粉是否发生水解的结论，D不符合题意；故选B。非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分26．(8分)回答下列问题(1)①钡餐的化学式；②乙炔的结构简式。铜和浓硝酸反应的离子方程式。氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变。【答案(1) BaSO4(2分) CH≡CH(2分)(2)Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H

O(2分)3 2 2(3)白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀(2分)【解析】(1)钡餐是硫酸钡，化学式为：BaSO4；(2)乙炔中含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH；(3)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，离子方程式是：Cu+4H++2NO

-=Cu2++2NO↑+2HO；氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧3 2 2化为氢氧化铁，为红棕色，颜色变化为：白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀。27．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和有机物A知：有机物A是乙烯的同系物。有机物A中官能团的符号，A通过加聚反应所得产物的结构简(2)B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式。(3)下列说法不正确的。乙烯、丙烯是石油裂化的产物乙烯与有机物BKMnO4溶液褪色，且反应原理相同丙烯酸乙酯可发生取代反应D．有机物B【答案(1) (1分) (1分)CHCHOH+CH=CHCOOH浓H2SO4CH

=CHCOOCHCH+H

O(2分)3 2

△ 2 2 3 2AD(4分)【解析】有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯，则CCH2=CHCOOHCH3CH2OH中的一种，乙烯与M在催化剂的条件下反应生成B，有机物A氧化生成C，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以M为CH3CH2OHCCH2=CHCOOHACH2=CHCH3。(1)CH2=CHCH3，含有的官能

A通过加聚反应得到

(2)B为HC为2，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：CHCHOH+CH=CHCOOH浓H2SO4CH

=CHCOOCHCH+HO；(3)A项，在高温下，将石油产品中具有长链分子3 2 2

△ 2 2 3 2CH3CH2OH，乙烯与有机物B项，丙烯酸乙项，B水解，DAD。28．(8分)某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。请回答：(1)气体B；化合物X中阴离子的化学式。(2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式。(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元【答案(1)H2(1分) AlH4-(1分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)Mg(AlH4)2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑(2分)C进行焰色试验，若焰色为黄色则有钠元素；另取少量溶液CAl元素(2分)【解析】白色沉淀A能与足量氢氧化钠溶液反应得到无色溶液和白色固体，则A中含氢氧化铝，质量为10.7g-2.9g=7.8g，物质的量为7.8g0.1mol铝元素，质量为2.7g，无色溶液C中含偏铝酸钠和氢78g/mol氧化钠，向C中通入足量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成白色沉淀E氢氧化铝，X与水反应生成气体B，气体BH2，X中含氢元素，X与HAlH4-，物质的0.1mol3.1g4.3g-3.1g=1.2g1：2，所以阳离子为22价的金属有e和D为22.92H，则水的质量为0.9g，物质的量为0.9g=0.05mol，则M的物质的量为0.05mol，若为Be，质量为0.05mol18g/mol9g/mol=0.450.05mol24g/mol=1.2X42。(1)B为H2，化合物X。(2)AAl(OH)3Mg(OH)2的混。(3)由分析可知，化合物XMg(AlH4)2，与足量盐酸反应生成氯化铝、氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg(AlH4)2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2(4)C中含偏铝酸钠和氢氧化钠，金属元素为钠元素和铝元素