山西省忻州市华荣中学高二化学模拟试题含解析

山西省忻州市华荣中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别盛放在不同试管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，选用一种试剂即可鉴别

（可以加热），该试剂为A．氯化铁溶液

B．高锰酸钾溶液

C．新制氢氧化铜

D．溴水参考答案：C略2.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种反应物的物质的量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像3.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是()A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略4.以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷参考答案：A略5.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。I．下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为

和

。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第二步反应的离子方程式为

。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、

。(4)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是

。(5)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒

进行燃烧的过程。Ⅱ(1)石油分馏时，在不断向

(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为

操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、

和加氢裂化，裂化的目的是提高

的产量。(3)常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是

。(4)聚氯乙烯纤维具有

等特性(写出两点即可)，适用制作化工行业工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是

。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯参考答案：略6.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C7.下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；⑨反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑨正确；⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据ρ可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．8.在一密闭容器中，反应mA(g)

nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A、平衡逆向移动了；

B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；

D、m<2n参考答案：AD略9.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇钠

C．苯、汽油、无水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略10.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（

）

A．C3H4

B．C7H8

C．C9H12

D．C8H10参考答案：C略11.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0．45mol·L－1·s－1，则此段时间值是(

)A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s参考答案：B略12.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的A．Mg(OH)2的溶解度最小

B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小

D．同下Ksp越大的溶解度也越大参考答案：AD13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的不同参考答案：C14.下列关于晶体的叙述中，错误的是（

）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C15.Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（

）A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。参考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D