四川省德阳市黄许镇中学高一化学模拟试卷含解析

四川省德阳市黄许镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇参考答案：B2.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应属于化学变化参考答案：略3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A.无水硫酸铜、蔗糖

B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉

D.生石灰、食盐参考答案：CA．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。5.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略6.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（

）

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略7.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH- D.O2-和NH4+参考答案：B【详解】A．OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故A错误；B．H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C．F的质子数等于电子数等于9，OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，故C错误；D．O2-的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故D错误；答案选B。【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。8.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A9.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤参考答案：A①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。答案选A。10.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是（

）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：B略11.某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（

）

A、由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。参考答案：A略12.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④参考答案：C略13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）无水CuSO4参考答案：B15.下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与6molH2发生加成反应参考答案：C试题分析：A、溴和苯发生取代反应，生成溴苯，密度大于水，应在下层，故错误；B、有机物的燃烧属于氧化反应，苯的含碳量高，发出明亮火焰，并伴有浓烟，故错误；C、发生硝化反应，反应属于取代反应，故正确；D、1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：⑴向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。⑵试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。⑶玻璃管中可观察到的现象是____________________________

；相关化学方程式是_________________________

。⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________________________________。参考答案：

⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；⑵防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用常见的金属及化合物的知识填空。

(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：

①

；②

(2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。

①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是

。

②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式

。(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：①自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：

。

②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是

nm。

③电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式

。参考答案：(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)①铝箔失去光泽，熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3)①：合理即可。②1—100。③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_______________________________。(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：______________________。(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8g，则原固体混合物中铜的质量是______g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为_____mol。参考答案：(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)＋2、＋3

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)Fe3＋

取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋

(4)9.2

0.5【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此解答；（2）根据四氧化三铁可以用FeO·Fe2O3表示分析解答；（3）剩余的固体只能是铜或铜与铁的混合物，据此解答；（4）由于铁比铜活泼，则与FeCl3溶液反应时的先后顺序为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=4mol/L×0.1L=0.4mol，结合反应的方程式解答。【详解】（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式为3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）由于四氧化三铁可以用FeO·Fe2O3表示，所以四氧化三铁中Fe元素化合价为＋2、＋3价，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，铁离子首先氧化单质铁，如果铁过量，则继续和铜离子发生置换反应生成铜，因此反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，则溶液中一定不含有的金属离子是Fe3＋，可以用KSCN溶液检验铁离子，即实验操作为取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋；（4）铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.4mol，设0.4mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为x、y，则：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+64g2moly

0.4mol解得y＝12.8gFe+2Fe3+＝3Fe2+56g

2molx

0.4mol解得x＝11.2g溶解的金属质量为：14.8g-2.8g=12g，11.2g＜12g＜12.8g，则铁完全反应、铜部分反应，因此剩余的金属为Cu，设反应消耗铜的物质的量为amol，反应的铁的物质的量为bmol，则64a+56b=12g、2a+2b=0.4mol，解得a=b=0.1，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.1mol×64