广东省湛江市林屋中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市林屋中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C【详解】A.依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B.原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C.负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D.正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略3.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．a=b

D．2b=c

参考答案：D略4.按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________

B池为______________（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________________________

石墨棒C1为______极，B池的总反应式是_____________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_________g参考答案：（1）原电池

电解池

（2）负极

Zn-2e-==Zn2+电解

阳极

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略6.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略7.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

） A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：AD略8.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)参考答案：A略9.人类已知的化合物种类最多的是A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C10.摩尔是（

）A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略11.下列气体中，有颜色且有毒性的是A.Cl2

B.SO2

C.NH3

D.N2参考答案：A【详解】A.

Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B.

SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C.

NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D.

N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。12.．下列物质中属于纯净物的是A．水玻璃

B．盐酸

C．液氨

D．明矾参考答案：CD略13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氮气的分子数大于NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略14.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸参考答案：D【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应．【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D．15.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，（4）实验结论：

，

。参考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)试管、烧杯、酒精灯（3）(6分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al，(1分)非金属性Cl>S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I下列十种物质：①稀硝酸

②CO

③NH3·H2O

④熔融NaHCO3

⑤CaO

⑥Cu

⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4)3

⑨酒精

（1）用序号填空：属于电解质的是__________；能导电的是_____________；（2）写出④、⑧物质的电离方程式：④____________________________

；

⑧________________________________________

。II（1）画出S2-的结构示意图____________。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。参考答案：I.(1)③④⑤⑧

①④⑥

(2)NaHCO3=Na++HCO3－

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－

II.(1)

(2)A-N-2解析：I（1）①稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；②CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；③NH3·H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3·H2O不导电，NH3·H2O只有溶于水中才可以导电；④NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；⑤CaO属于电解质，固态的CaO不导电，只有在熔融态下才导电；⑥Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；⑧Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；⑨酒精在水中不导电，为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是③④⑤⑧；能导电的是①④⑥。

（2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3—是一个整体，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3—；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=

2Fe3++3SO42—。II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：。（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。18.(1)0.7molH2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，

在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

(3)在_______mL0.2mo1·L-1NaOH溶液(密度为1g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2mo1·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

参考答案：（1）12.6g，4.214×1023,1.4mol

（2）SO2，H2

（3）125

2.5略19.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非