江西省九江市瑞昌第四中学高一化学模拟试卷含解析

江西省九江市瑞昌第四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应参考答案：B2.在人类已知的化合物中，种类最多的是A过渡元素的化合物

B第ⅡA族元素的化合物C第ⅢA族元素的化合物

D第ⅣA族元素的化合物参考答案：D略3.下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠

A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥参考答案：D略4.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4，其中的液面高度关系为

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4参考答案：B5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C6.将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（

）A．Cu、Fe2+

B．Cu、Cu2+、Fe2+

C．Cu、Cu2+、Fe3+

D．Cu、Fe3+、Fe2+参考答案：A略7.下列离子方程式正确的是（）A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓参考答案：CA.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。8.既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

参考答案：A略9.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与冷水反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，乙为负极参考答案：C略10.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO参考答案：B11.下列微粒不属于同素异形体的是A.H2和D2 B.红磷和白磷C.O2和O3 D.金刚石和C60参考答案：A【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选；B.红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C.O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选；D.金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。12.7g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g参考答案：C13.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。14.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B.

a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变

D.电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略15.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A.温度计

B.秒表

C.酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________；改进的方法是__________。（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。参考答案：(1)B

(2)SO2会部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液变红色

(5)淀粉溶液解析：（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于在测量时，SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2S2O3溶液的浓度可知t1＜t2＜t3。（4）老师指出他们上述实验中①不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。（5）检验I2，可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I2。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定，图表数据的处理，物质的检验、难溶电解质的溶解平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，

;（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷却至室温后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）改用

胶头滴管

加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）略18.某烧杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。氯离子的物质的量浓度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：①

；②

。参考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋试题分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.(2)铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋。19.原子序数之和为16的三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温