2014高考化学一轮复习【配套文档】特色练特色训练7巧用守恒粒子浓度大小比较含解析

特点训练7巧用守恒：粒子浓度大小比较1．(2012·南京、盐城二模)以下溶液中微粒的物质的量浓度关系必定正确的选项是( )。A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH4＋)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混淆：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)－＋D．室温下，向0.01molL·1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)分析由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NH4＋)，A错；B项中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此两关系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B错；若HA－电离能力强于水解能力，则溶液c(H＋)＞c(OH－)，C错；NH4HSO4与NaOH等物质的量反响时，反响后的溶液中溶质为等物质的量的Na24和(NH424、因为NH4＋水解，此时SO)SO溶液呈酸性，若要为中性，则在此基础上再加入一些NaOH，由此可知D正确。答案D－1－12．在25℃下，取0.2molL·HX溶液与0.2molL·NaOH溶液等体积混淆(忽略混淆后溶液体积的变化)，测得混淆溶液的pH＝8，则以下说法(或关系式)正确的选项是( )。A．混淆溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋)＋)－)＋c(HX)－1B．c(Na＝c(X＝0.2molL·＋－－7－1C．c(Na)－c(X)＝9.9×10mol·LD．c(OH－＋－8－1)＝c(HX)＋c(H)＝1×10mol·L分析等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰巧完整反响，溶液呈碱性是由－＋H2O－－于XHX＋OH。混淆溶液促使水的电离，而0.2molL·1HX溶液中水的电离遇到克制，前者水电离出的c(OH－)更大，A项错误；依据物料守恒，c(Na＋＝－＋，但体积增倍，浓度减半为－1，B项错误；)c(X)c(HX)·0.1molL联合电荷守恒，c(Na＋)＋＋)＝－)＋－，＋)－－)＝－)－c(Hc(Hc(Xc(OH)c(Nac(Xc(OH＋－KW－6－1.0×10－8＝9.9×10－7－1，C项正确；)＝c(OH)－c（OH－）＝1.0×10·molL－)＝1.0－6－1pH＝8，c(OH×10mol·L，D项错误。答案C3．(2012·天津六校联考)以下相关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。－＋2－－A．0.1molL·1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)＝2c(A)＋c(HA)c(H2A)B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混淆：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H)＞c(OH－)C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D．向44溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝NHHSO2－＋＋－c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)分析依据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A错；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混淆”时氨水过度，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故B错；KW只与温度相关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，能够以为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混淆溶液，溶液显酸性，D正确。答案D4．以下浓度关系正确的选项是( )。．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混淆：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋＞2－＞－＞－＞＋23溶液中：c(Na)c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H)D．NaCO分析氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，此中c(Cl2)和其余离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)＞c(OH－)，A和B错误；C项中混淆后的溶液是3COONa溶液，3－水解使c(Na＋)＞CHCHCOO－3c(CHCOO)，错误。答案D5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为－0.1molL·1的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正确的选项是()。A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)分析在NaA和NaB的混淆液中存在A－和B－的水解均衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2HB＋OH－，同时因为HA比HB酸性弱，所以A－的水O解程度大于B－的水解程度，故c(HA)＞c(HB)、c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)，所以只有A正确。答案A6．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是( )。A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－B．－的水解方程式为：HY－＋H23＋＋Y2－HYOHOC．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞＋)c(H分析NaHY的水溶液显碱性，说明HY－的水解程度大于电离程度：HY－＋H22＋－(水解)OHYOHHY－＋H2OH3O＋＋Y2－(电离)故B项错；所以c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)因为H＋的根源有双方面，一是HY－的电离，二是H2O的电离，而Y2－只有HY－电离生成，且由HY－电离获得的H＋、Y2－的物质的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)；NaHY===Na＋＋HY－因为HY－部分水解和电离，所以c(Na＋)c(HY－)；HY－水解和电离程度均很小，故c(HY－)＞c(OH－)，各离子浓度的大小次序为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C项对，D项错；另H2Y为二元弱酸，分步电离，A项错。答案C7．依据下表供给的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混淆溶液中，各样离子浓度关系正确的选项是( )。化学式电离常数HClOKa＝3×10－8·－1molLa1＝4.3×10－7·－1HCOKmolL23Ka2＝5.6×10－11·－1molL－－－A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)－－＋)B．c(ClO)>c(HCO3)>c(HC．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(HCO)23D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)分析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中依据C、Cl原子守恒可知缺乏CO32－，应为：c(HClO)＋c(ClO－)－＋2－＋23；中的电荷守恒关系式中缺乏32－，应＝c(HCO3)c(CO3))DCOc(HCO为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。答案A3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－18．已知NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下NaHSO列关系(R表示S或C)，此中正确的一组是()。＋)＞c(HRO－)＞c(H＋2－－)A．c(Na3)＞c(RO3)＞c(OH＋)＋)＝c(HRO3－2－)＋c(OH－)B．c(Na＋c(H)＋c(RO3C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)＋－2－)D．c(Na)＝c(HRO3)＋c(H2RO3)＋2c(RO3分析NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守＋＋＋＝－＋32－＋－，可知不正确；据物料)c(H)c(HRO))c(OH)B2c(RO守恒：c(Na＋＝－＋23＋2－，可知不正确；将电荷守恒)c(HRO)c(HRO)c(RO)D与物料守恒联立，消掉c(Na＋)可得质子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，可知C正确。答案C9．(2013·徐州质检)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL－1－1条滴定曲线，0.1000molL·盐酸和·醋酸溶液，获得2以以下图所示：以HA表示酸，以下说法正确的选项是A．滴定盐酸的曲线是图2＋－B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)＝c(A)

(

)。C．达到B、E状态时，反响耗费的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混淆溶液中各离子浓度由大到小的次序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)－1分析A项，0.1molL·盐酸pH＝1，所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应耗费NaOH溶液的体积都是amL，所以耗费掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混淆液中H＋、Na＋浓度可能是c(H＋)＞c(Na＋)。答案B10．(2013·天津市一模，8)关于物质的量浓度均为－0.01molL·1的①NaHCO3、②23、③CH3COOH、④3COONa四种溶液，以下说法正确的选项是()。NaCOCH＋－－＋A．①的离子浓度为：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)B．②高升温度，c（HCO3－）减小2－）c（CO3C．③加入等体积的水稀释，电离均衡正向挪动，c(H＋)增大D．④和③等体积混淆，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)c(H＋)分析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，－－c（HCO3－）高升温度，促使Na2CO3水解，c(HC