2020-2021年中考考点-化学计算题知识点汇总

222222中考学算知点总(全一、中化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和，探究粗盐中的量分数某研究性小组取了10g样，加适量水使其完全溶解后，加入氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数____________(2)当入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量____________【答案90.5%10.22g【解析】根氯化镁与氢氧化钠反的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数2根据图分析解设品中氯化镁的质量为，应生成氯化钠的质量为y+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl9558117x0.58g9558117gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为

g

×％=90.5%）当加入氢氧化钠溶液至时此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：）该粗盐样品中的量分数90.5%2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g2．为了节约林木资源，近几年起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将1稀酸分五次加入盛有贝的烧中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于)。请你计：加入稀盐酸的质量/g

第1次20

第2次20

第3次20

第4次20

第5次20

烧杯内物质的质量/g

30.949.8m87.6107.6(1)贝中碳酸钙的质量分______(精确到；(2)稀酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中质的质量分精确到【答案83.3%10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。【详解】(1)第次生成的二氧化碳气体的质量为

，第二次生成的二氧化碳气体的质量为

20g+20g+12g-49.5g=2.2g

，第四次生成的二氧化碳气体的质量为

，第五次生成的二氧化碳气体的质量为

，则第四次碳酸钙已反应完全。设贝壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO+2HCl=HO32210010044=4.4gx83.3%

4.4g(2)设盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液溶质的质量为，反应碳酸钙的质量为CaCO+2HCl=HO32210011144z11144100==yz=10g

y稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g

10.9%答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

223．某化学兴趣小组用化学方法定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5钢品，投入装有10.0g稀酸足量)的杯烧杯质量也为10.0g)。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气_________克这钢样品中铁的含量是多?(精确到0.1％)______(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03～0.3为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属________。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因。【答案】0.298.2%高钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量【解析】(1)反应中产生氢气25.7g＝0.2g.种钢样品中铁的含量是∶解设样品中铁的质量为xgFe2HCl＝＋↑.X56＝＝5.6g.0.2x这种钢样品中铁的含量是∶

5.6g

×100%＝98.2%.钢的类型分为：假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢(3)同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。点睛∶本题主要考查用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。4．为测定某大理石样品中碳酸（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数烧杯及所称物质总质/g

172.2

291.9

3111.6

4131.3

5152.1请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数____________

3235393539223235393539222222⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数_____________【答案12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳1.1g×4=4.4g设大理石中CaCO的量为x，完全反应时，生成CaCl的量为CaCO100x

=CaCl111y

HO2444.4g=xy4.4g解得y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数：

g

恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数

11.110gg

=12.5%答：（）理样品中碳酸钙的质量分数为；（）好完全应时烧杯内溶液的溶质质量分数为。5．著名科学家诺贝尔经过长期验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯O）发生爆炸的化学方程式为：N

1210HO↑+6X↑+↑（）断X的化学式为。（）生成13.2二化碳，则同时生成氧气的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【详解】（）据质量恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的学式为N。（）生成的质量为x=0.8g6．某研究性学习小组欲测定石石中碳酸钙的质量分采的方法为取石灰石样品5g,把60g稀酸分四次加实验过程所数据如下表已石灰石品中含有的杂质不溶于,

22422442242244也不与稀盐酸反。据实验数据计算：实脸次数加入稀盐酸的质/剩余固体的质量g

1153.50

215х

3150.75

4150.75(1)表x=_______。(2)第___次入稀盐酸碳酸钙已经反应完全。(3)求60g稀酸中溶质质量分_要书写计算过。【答案2.0037.3%【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，可以求出原60g稀酸中溶质质量分数。【详解】(1)第次加入稀盐酸，固体减少3.5g=1.5g，二加入15g也减少1.5g，故x=3.5g1.5g=。(2)由格中数据可以看出第三次和第四次加稀盐酸时，剩余固体质量不变化碳钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3)设60g稀酸中溶质质量分为xCaCO+2HCl=CaCl+HO3100731.5g15g100=7315gx=7.3%答：原60g稀酸中溶质质量分数为7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。7．BaCl是种重金属盐，其溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl溶可立即服用溶解毒。测定某BaCl溶液的溶质质量数，现向溶不断加入MgSO溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO溶的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：

224242212422224242212422434224（）点时溶液中的离子_____。（）原BaCl溶液的溶质质量分数________【答案】和Cl-

20.8%【解析】【详解】加入硫镁现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离子有Mg2+和Cl-

。根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g解：设原BaCl溶的溶质质量分数为+BaCl=BaSO208233100gx23.3g208233x=20.8%答：（）点时溶液中的离子有Mg2+和Cl-。（）BaCl溶的溶质质量分数为20.8%。【点睛】此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。8．已知有些晶体按比例含有一定量特的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t时草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁FeC）固体；温度时草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeCO

FeO+4CO↑+2CO．（）据化学程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeCO的量．（）该草酸铁晶体中结晶水的质量．（）该草酸铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）

242434222424342242【答案】(1)43.2g）；3）【解析】试题分析：1），草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeCO的量为，3FeCO432232x23.2g

FeO+4CO↑+2COx=43.2g（）草酸亚晶体中结晶水的质量54.0g﹣；（）氧化三中铁元素的质量23.2g×该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：

=16.8g；答：（）酸铁晶体完全脱去结晶水生成的质量是43.2g；（）草酸亚晶体中结晶水的质量是；（）草酸亚晶体中铁元素的质量分数是31.1%．考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算9．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程需要配制料液。某配方料液中含、NaCl、茶末、五香粉等，技术员先配得、NaCl的合液，中含，81gNaCl。计算：(1)混液中的量分数。(2)如取24g混液，加入一定质量．％稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的量分数。【答案】解：（）合溶液中氢氧化钠的质量分数80g÷2400g====3.3%（）需要稀酸的质量为x，存NaCl的量为+HCl====HO4036.558.580g÷2400g×24g3.65%×xy

22222222X==20gy==1.17g（）混液与稀盐酸反应后所得溶液中的量分数为（1.17g+81g÷2400g×24g)÷（）答：（）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为（）需要稀酸的质量为（）混液与稀盐酸反应后所得溶液中的量分数为【解析】解：（）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g====3.3%（）需要稀酸的质量为x，存NaCl的量为+HCl====HO4036.558.580g÷2400g×24g3.65%×xyX==20gy==1.17g（）混液与稀盐酸反应后所得溶液中的量分数为（1.17g+81g÷2400g×24g)÷（）答：（）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为（）需要稀酸的质量为（）混液与稀盐酸反应后所得溶液中的量分数为10．铜是一种常见的合金料，其作用成分为Cu、Zn还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为，度ρ=1.2g/mL的硫酸，产生的量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为2。（）察图象黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（填是或否）（）铜中Zn的质量分数为多少？（请式计算，结果精确到）（）往反应的溶液中滴加的溶至恰好不再产生沉淀时，共消耗溶液，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）【答案】（）（）（）40.8%

2424422【解析】试