醇酚课件新人教版选修

醇酚课件新人教版选修①根据所含羟基的数目分：1、定义一、醇2、分类一元醇：只含一个羟基饱和一元醇通式：二元醇：含两个羟基多元醇：多个羟基CnH2n+1OH或CnH2n+2O乙二醇丙三醇②根据烃基分：饱和醇、不饱和醇……乙二醇、丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇A.CH3-CH2CH2OHCH2OHC.D.E.CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OHB.CH3-CH-CH3OH1-丙醇２-丙醇苯甲醇乙二醇1，2，3-丙三醇3、醇的命名①选择含有羟基的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇；②从距离羟基最近的一端开始给主链碳原子编号；③羟基的位置用1,2,3等表示；羟基的个数用二，三等表示。名称结构简式相对分子质量沸点/℃甲醇CH3OH32

64.7乙烷C2H630-88.6乙醇C2H5OH4678.5丙烷C3H844-42.1丙醇C3H7OH60

97.2丁烷C4H1058-0.5思考与交流：下表例举了几种相对分子质量相近的醇和烷烃的沸点，对比表格中的数据，你能得出什么结论？结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

R

R

R

R

R

ROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键示意图：氢键＞分子间作用力容易形成氢键的基团：甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶F、O、N、-OH

、-NH2、-CHO、-COOHP49学与问：表中列举了一些醇的沸点，分析表格中数据，你能得出什么结论？结论：羟基数目越多,分子间形成的氢键数目越多，作用力越强，沸点越高强4、醇类物理性质的变化规律：①在水中的溶解性:一般易溶于水｡

②密度:一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm-3｡

③沸点:直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高｡

④相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃，是由于醇分子间存在氢键｡⑤羟基含量越多，沸点一般越高，这是因为形成的氢键多了1、乙醇的物理性质：二、乙醇颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小易挥发跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物2、乙醇分子结构结构式:比例模型乙醇的分子式：C2H6O

H—C—C—O—HHH

HH球棍模型结构简式:CH3CH2—OH④①③H—C—C—O—HHH

HH乙醇的结构式:试列举乙醇能发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?交流与讨论：②强极性知识回顾：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑浓H2SO4CH3COH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2OO2CH3COH+O2

2CH3CHO+2H2O催化剂HHHHHHHCCOH+3O22CO2+3H2O点燃①氧化反应a、燃烧

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

点燃b、能使酸性KMnO4(aq)、酸性K2Cr2O7(aq)褪色(淡蓝色火焰,放出大量热)3、化学性质c、催化氧化总:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu△现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）2Cu+O22CuO红色变为黑色△CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O△乙醛乙醇由此可见，实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂练习:写出下列有机物催化氧化的反应方程式CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3

(CH3)3CCH2OH★★醇氧化机理:①-③位断键①③R2—C—O—HR1H+O22生成醛或酮+2H2O—C=OR1R22Cu△②小结：—OH所连碳上没有氢原子，则不能发生催化氧化。COHR2R1R3(3).(2).2CH—OH+O2R2R1Cu△(1).

2R—CH2—OH+O2Cu△连接-OH的碳原子上必须有H,才能发生催化氧化。—OH所连碳上有两个氢原子，催化氧化为醛O=2R—C—H+2H2O—OH所连碳上有一个氢原子，催化氧化为酮O=2R1—C—R2+2H2O小结：叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。COHR2R1R3(3).(2).2CH—OH+O2R2R1Cu△(1).2R—CH2—OH+O2Cu△连接-OH的碳原子上必须有H,才发生去氢氧化(催化氧化)伯醇(—OH在伯碳→首位碳上)，去氢氧化为醛O=2R—C—H+2H2O仲醇(—OH在仲碳→中间碳上)，去氢氧化为酮O=2R1—C—R2+2H2OHHHHHHCCOHHHHCC浓H2SO41700C+H2O2、消去反应:→分子内脱水1、烧瓶中液体的颜色为什么会变成黑色？2、乙醇和浓硫酸的体积比是多少？碎瓷片作用是什么？3、温度应控制在多少度？温度计的水银球位置应在何处？4、试验中用到的NaOH溶液有什么作用？阅读实验3-1，讨论思考下面几个问题部分乙醇被碳化1：3、防暴沸170℃、混合溶液中部除掉可能生存的SO2开拓思考：

CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨCH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙醇那样的消去反应？ＣＨ3Ｈ３结论：醇能发生消去反应的条件：（1）结构条件：-ＯＨ所连碳原子的相邻碳原上有氢原子，才能发生消去反应。（2）外部条件：浓H2SO4、加热（乙醇1700C）——ＣＨ３——ＣＨ３ＣＣＨ3CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOH的乙醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—HC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O浓硫酸、加热乙醇170℃

P50学与问：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？CH3CH2OH+HBr(浓)→CH3CH2Br+H2Oc、乙醇与HX反应：d、乙醇的酯化反应酸脱羟基醇脱氢b、与金属Na的取代2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa﹢H2↑

乙醇钠3、取代反应:浓硫酸140℃CH3CH2O—H+HO—CH2CH3

CH3CH2OCH2CH3+H2Oa、分子间脱水CH3COH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2OO浓H2SO41.类比乙醇写出2-丁醇的消去反应。2.根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2-丙醇可能的反应产物?如果是乙醇和2-丙醇的混和物呢？推测产物有多少种？3.请设计实验证明水、乙醇、乙酸中羟基上氢原子的活性大小。练习：4.下列物质属于醇类且能发生消去反应的是A．CH3OHB．C6H5—CH2OHC．CH3CHOHCH3D．HO—C6H4—CH3C5.已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答乙醇与钠反应断裂的键是（）乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是（）①④③⑤⑤（1）能与钠反应的有

；

（2）能与O2在点燃条件下反应的有

；

（3）能发生消去反应的有

；

6.今有(A)CH3OH(B)(C)(D)CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空：ABCDABCD

BCD

ACD

（4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应的有

；易混淆的几个知识点：1、卤代烃发生消去反应的条件：内部结构要求：与卤原子相邻的碳上要有氢可消。外部反应条件：NaOH醇溶液，加热。2、醇类发生消去反应的条件：内部结构要求：与羟基相邻的碳上要有氢可消。外部反应条件：浓硫酸，加热（乙醇170℃）。3、醇发生催化氧化的条件：内部结构要求：与羟基直接相连的碳上要有氢。外部反应条件：Cu/Ag做催化剂，加热。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二课时酚1、苯酚的物理性质：二.酚、苯酚颜色：气味：状态：熔点：毒性：溶解度：无色，放置时间较长时因被空气中的O2氧化为对苯醌而呈现☆粉红色特殊气味晶体有毒，对皮肤有腐蚀性43℃室温下在水中的溶解度为9.3，若温度高于65℃，能与水混溶。易溶于有机溶剂若不慎将苯酚沾到皮肤上，怎么处理？比例模型球棍模型化学式：结构简式:C6H6O

或

C6H5OHOH2、苯酚的分子结构注意：苯酚所有原子不一定都在同一个平面。OH1.可与金属钠反应2.可被氧气氧化3.可与Br2发生取代反应4.一定条件下可与H2加成乙醇苯的性质由苯酚的结构推测其化学性质实验事实1：苯酚可与金属钠反应放出氢气。实验事实3：继续滴加盐酸,溶液重新浑浊。实验事实2：常温下苯酚的水溶液浑浊，但加NaOH后溶液澄清。思考:1.含有羟基的乙醇没有酸性,苯酚为什么会有酸性?2.苯酚的酸性强吗?实验3-3：完成下表中的实验，并填写实验现象。实验现象①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管②用酒精灯给①的试管加热③冷却②的试管，向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管④向③的试管中加入盐酸⑤向③中的试管中通入CO2气体苯酚与水混合，液体变浑浊加热后，液体变澄清冷却后，液体变浑浊，滴加NaOH溶液后，液体变澄清加入盐酸后，液体变浑浊通入CO2后，液体变浑浊①弱酸性→石炭酸3、化学性质OHO-+H+—ONa+HCl+NaCl—OH—OH+Na2CO3—ONa+NaHCO3ONaOH+CO2+H2