氧化还原反应课件高三复习

氧化复原(fùyuán)反响第一页，共32页。1氧化复原(fùyuán)反响在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物(shíwù)的腐败，食物(shíwù)在人体中被消化、人和动物的呼吸等。工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。第二页，共32页。2教学(jiāoxué)目标强弱(qiánɡruò)判断课堂(kètáng)小结根本概念综合应用反响规律主菜单第三页，共32页。3氧化(yǎnghuà)复原反响知识目标掌握氧化复原反响(fǎnxiǎng)的实质，氧化复原反响(fǎnxiǎng)中氧化剂、复原剂的判断。掌握氧化复原反响(fǎnxiǎng)的一般规律，重点掌握氧化性、复原性的强弱比较规律。通过(tōngguò)复习到达以下目的：第四页，共32页。4

置换(zhìhuàn)反响电极(diànjí)反响化合(huàhé)反响分解反响氧化复原反响有机反响

生物作用第五页，共32页。5一、根本(gēnběn)概念判断以下哪些(nǎxiē)反响是氧化复原反响？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、复原(fùyuán)剂、氧化产物、复原(fùyuán)产物。复原剂氧化剂氧化产物复原产物+1-1-3+1+1-3+10第六页，共32页。6反响实质：有电子得失(déshī)或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。一、根本(gēnběn)概念反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还)还原产物生成物(具有氧化)得电子(化合价降低)(具有还原)发生氧化反应(被氧)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原)(具有氧化)第七页，共32页。7

在氧化复原反响中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断(pànduàn)。表示同一元素反响前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、复原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反响物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法〞。例如，氯化亚铁与氯气的反响。重点(zhòngdiǎn)：〔1〕双箭号〔从反响物指向生成物〕〔2〕箭号起、止所指为同一种元素〔3〕标出得与失电子及总数〔氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数〕【练习】用双线桥分析(fēnxī)以下反响的电子得失情况：①铜与氯气反响②水与氯气反响用双线桥表示电子得失的结果第八页，共32页。8表示氧化剂和复原剂之间元素的电子(diànzǐ)转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子(diànzǐ)转移总数，称为“单线桥法〞重点：〔1〕单箭号〔在反响物之间〕〔2〕箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从复原剂指向氧化剂)〔3〕只标转移(zhuǎnyí)电子总数，不标得与失。练习(liànxí)：用单线桥表示下面反响的电子转移情况〔1〕2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O〔2〕氯酸钾受热分解制O2用单线桥表示电子转移情况第九页，共32页。9常见(chánɡjiàn)的氧化剂——在化学反响中易得电子(diànzǐ)的物质。〔1〕典型(diǎnxíng)的非金属单质如：F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3〔其氧化性强弱与非金属活动性根本一致〕。〔2〕高价金属阳离子如：Ag+、Fe3+、Cu2+、(H+)……〔3〕高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、KClO3、H2SO4〔浓〕、固体硝酸盐〔4〕其它物质：HClO、Ca〔ClO〕2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu〔OH〕2第十页，共32页。10常见的复原剂——在化学(huàxué)反响中易失电子的物质〔1〕典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg……〔其复原(fùyuán)性强弱与金属活动性根本一致〕〔2〕某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO……。〔3〕有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl、NH3、SO2、Na2SO3、Fe〔OH〕2……〔4〕非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-……〔5〕低价金属阳离子：Fe2+、Sn2+第十一页，共32页。11氧化(yǎnghuà)复原反响一般规律之一：氧化复原反响的根本规律(guīlǜ)及作用守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数(zǒngshù)与降低总数(zǒngshù)相等，失电子总数(zǒngshù)与得电子总数(zǒngshù)相等。作用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原方程式。第十二页，共32页。12molCu2S与足量的硝酸反响，生成(shēnɡchénɡ)硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量为〔〕A.规律(guīlǜ)应用B分析：未被复原(fùyuán)的硝酸以Cu(NO3)2molCu，mol未被复原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被复原成NO共1mol。第十三页，共32页。13氧化(yǎnghuà)复原反响一般规律之二：强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响(fǎnxiǎng)，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。作用(zuòyòng)：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用复原性较强的物质制备复原性较弱的物质。②用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。第十四页，共32页。14例：由相同条件下的三个反响：①2A－＋B2=2B－＋A2②2C－＋A2=2A－＋C2③2B－＋D2=2D－＋B2由此可以判断A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.复原(fùyuán)性：C－＞A－＞B－＞D－－＋D2=2D－＋A2该反响可以进行 －＋B2=2B－＋C2该反响不能进行知识点应用(yìngyòng)B、C第十五页，共32页。15氧化复原反响(fǎnxiǎng)一般规律之三：价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原(fùyuán)性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原(fùyuán)性，但主要呈现一种性质。作用：判断(pànduàn)元素或物质氧化性或复原性的有无。如：SO2既有氧化性又有复原性，但以复原性为主。第十六页，共32页。16难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得(nándé)电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与复原性强的复原剂发生反响。同理，一种复原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反响。氧化复原反响一般(yībān)规律之四：作用：判断物质(wùzhì)的稳定性及反响顺序。如：Cl2与FeBr2反响情况讨论：第十七页，共32页。17综合(zōnghé)应用2.根据上述实验(shíyàn)，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反响的离子方程式。☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

替换试用离子方程式表示将氯水逐滴参加FeI2溶液中的反响(fǎnxiǎng)过程。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

第十八页，共32页。18转化律——氧化复原反响中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间假设发生(fāshēng)反响，元素的化合价“只靠近而不交叉〞；同种元素，相邻价态间不发生(fāshēng)氧化复原反响。氧化复原(fùyuán)反响一般规律之五：作用：分析判断氧化(yǎnghuà)复原反响中的物质变化及推测变化产物。能否用浓硫酸枯燥H2S气体？理由？SO2气体呢？第十九页，共32页。19例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学(huàxué)方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔

〕

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C2、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化(yǎnghuà)的硫与被复原的硫的质量比是_____________。1∶23、某一同学用如下(rúxià)双线桥法标电子转移方向与数目：第二十页，共32页。20〔一〕根据金属性、非金属性强弱(qiánɡruò)来判断Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+〔酸中〕＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+〔＞H+水中〕＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【应用(yìngyòng)】电解池反响中阴极的电极反响方程式的书写！氧化性〔得电子(diànzǐ)〕能力增强与金属活动性顺序相反氧化性、复原性强弱比较规律：第二十一页，共32页。21金属(jīnshǔ)单质的复原性随金属(jīnshǔ)性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化(yǎnghuà)性随非金属性增强而增强，其离子的复原性相应减弱F-、Cl-、Br-、I-、S2-复原〔失电子〕能力增强与非金属活动性顺序(shùnxù)相反【应用】用惰性电极电解时阳极放电顺序：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根第二十二页，共32页。22〔二〕根据方程式判断(pànduàn)氧化复原性强弱氧化性、复原性强弱比较(bǐjiào)规律：对于任何(rènhé)氧化复原反响，都满足以下规律：ABba氧化性：A>a〔氧化产物〕复原性：B>b〔复原产物〕氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O那么有氧化性：PbO2>MnO4-第二十三页，共32页。23〔三〕根据(gēnjù)元素化合价上下来判断氧化性强弱氧化性、复原性强弱比较(bǐjiào)规律：一般地说，同种(tónɡzhǒnɡ)变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，复原能力那么依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2复原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；复原性：S2->S>SO3氯元素的化合价+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4第二十四页，共32页。24〔四〕根据与同一种物质反响的情况(qíngkuàng)判断氧化性强弱氧化性、复原(fùyuán)性强弱比较规律：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力(nénglì)Cl2＞HCl。又如：MnO2＋4HCl〔浓〕=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力(nénglì)KMnO4＞MnO2。第二十五页，共32页。25(1)物质的浓度越高，氧化性或复原性越强。(2)温度(wēndù)越高，氧化性或复原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，复原性越强。〔五〕外界条件对某些(mǒuxiē)物质氧化性或复原性强弱的影响氧化性、复原性强弱比较(bǐjiào)规律：浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4〔浓〕>H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显复原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性第二十六页，共32页。26想一想是否(shìfǒu)还有其它的方法可用来比较氧化性、复原性强弱？试举例说明。氯气(lǜqì)、硫分别与铁反响钠、镁、铝分别(fēnbié)与水反响电极反响〔原电池、电解池〕反响产物反响条件第二十七页，共32页。27课堂(kètáng)小结氧化复原(fùyuán)反响反响(fǎnxiǎng)实质表现特征一般规律强弱比较:得失电子守恒:强氧化剂+强复原剂=弱复原剂+弱氧化剂:反响顺序先强后弱:同一元素不同价态反响，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉〞1.金属性、非金属性强弱2.根据方程式判断氧化复原性强弱3.根据元素化合价上下来判断氧化性强弱5.外界条件对某些物质氧化性或复原性强弱的影响第二十八页，共32页。28综合(zōnghé)应用1.判断以下反响能否发生？假设能发生写出离子反响方程式，并比较氧化(yǎnghuà)性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化(yǎnghuà)性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第二十九页，共32页。29例2、现有三个氧化(yǎnghuà)复原反响：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`〔1〕假设某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可参加上述反响(fǎnxiǎng)物的试剂是_____________〔2〕在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I-四种离子的溶液混在一起，充分反响(fǎnxiǎng)后：①假设溶液中I-有剩余，那么溶液中可能还有

，一定无

；②假设Fe3+有剩余，那么溶液中可能还有

，一定无

③假设Fe2+有剩余，那么溶液中可能还有