广东省佛山市第十四高级中学高二化学期末试卷含解析

广东省佛山市第十四高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2

(g)+O2

(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2

(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A．-488.3kJ·mol-1

B．-244.15kJ·mol-1

C．+488.3kJ·mol-1

D．+244.15kJ·mol-1参考答案：A略2.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略3.下列化学方程式不正确的是A．铁与稀硫酸反应:2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3B．铝与氧化铁反应

2Fe2O3+2Al

AL2O3+2FeC．小苏打溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．泡沫灭火器工作原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑参考答案：A略4.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略5.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物

（

）A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

B．分子中C和H的个数比为1∶2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子参考答案：B略6.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A

6种

B

7种

C

9种

D

10种参考答案：D7.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是(

)A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：D略8.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦

B．③④⑦C．②③④⑦

D．①③⑤⑥⑦参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故选B．点评：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．9.下列电子式书写错误的是

(

)

参考答案：B略10.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸

B.丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

参考答案：A略11.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

，其中Al是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略12.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜b

B．a＝bC．a＞b

D．无法确定参考答案：C物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。13.t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）=c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

（

）

A.60%

B.40%

C.4%

D.无法确定参考答案：B略14.．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（

）A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2OHA+OH-参考答案：D15.设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH>0，反应速率为u1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．增大，减小

B．都减小

C．都增大

D．减小，增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大ks5u（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=

；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为

。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。（5）科学家常用

（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

参考答案：（1）b

放热

（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-1

12

减小

（4）

(5)量热计CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol

略18.（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为

．③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．体系压强保持不变

B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3

D．每消耗1molCO2的同时生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：

．（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数

（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104kPa下的平衡常数．②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是

．参考答案：（1）①mol/（L·min）；②当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；③AD；④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①；＞；②在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．解：（1）①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v===mol/（L·min），故答案为：mol/（L·min）；②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2＞T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；③A．该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确；B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误；D．每消耗1molCO2的同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；故答案为：AD；④由H2（g）的燃烧热△H为﹣285.8kJ·mol﹣1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5k