福建省漳州市双语实验学校高三化学联考试题含解析

福建省漳州市双语实验学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

参考答案：D3.2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是（

）

A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖参考答案：B略4.下列物质中，①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白质变性的是A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥参考答案：A5.木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（

）

A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体

B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物

C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略6.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略7.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂

B.用一种试剂C.用两种试剂

D.用三种试剂参考答案：B略8.（2000·上海卷）19.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：BC略9.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7参考答案：B略10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4参考答案：B略12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A略13.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略14.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键参考答案：B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是

(填写编号，下同)，欲对该气体进行检验，最好的试剂是

。

A．H2

B．SO2

C．灼热的氧化铜粉末

D．品红试剂(2)操作I的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有

(填写仪器名称)。(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接

，

接

，

接a（填接口编号）；②装置C的作用是

；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在

之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入

(填写所用试剂或用品名称)。参考答案：（1）B、D

（4分）（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为

（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是

；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

。参考答案：18.〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是

，电解质的主要成分是

，正极发生的主要反应是

．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A

，B

．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

（填化学式）．参考答案：（1）①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓