江苏省宿迁市重岗中学2021年高一化学期末试卷含解析

江苏省宿迁市重岗中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是(

)

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱参考答案：B略2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D略4.下列名词中,不属于物理量的是(

)A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略5.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（

）A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能确定参考答案：C略6.某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．b表示的有催化剂C．催化剂能降低正、逆反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响．分析：A、图中反应物比生成物能量的低；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；C、正逆反应活化能之差等于反应热；D、逆反应的活化能为E3，正反应的活化能E2，结合图分析．解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误；C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E3小于正反应的活化能E2，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Be，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R>Y，错误；B、T2－与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2－＞X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R>Y，错误；D、元素的非金属性T>Z，所以气态氢化物的稳定性T>Z，错误，答案选B。8.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰

B．O2与O3C．

D．参考答案：D略9.下列物质的性质比较，正确的是（

）A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4参考答案：A10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA参考答案：AD略11.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

参考答案：BC12.下列叙述中正确的是（

）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl参考答案：B13.下列互为同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、红磷

C．重水、水

D．金刚石、石墨参考答案：A略14.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O

→4NaOH+O2↑

B.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2

↓+2NH3↑

D.NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O参考答案：AA．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。15.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(

)A.原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1

B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0．5mol

D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物

（1）上述所示的物质分类方法名称是

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②⑥⑨后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②

③KOH④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨

⑩H2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：

。（4）写出①与③反应的离子方程式：

。（5）写出②与⑤反应的离子方程式：

。参考答案：（10分）（1）树状分类法（1分）（2）H2SO4（或HNO3等）；Na2SO4（或K2SO4等）NH3或H2S（其他正确也可以，各1分，共3分）（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）H++OH-＝H2O（5）CO32-+2H+＝CO2+H2O（各2分）

略18.(12分)(1)

Fe(OH)3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，则鉴别胶体与溶液可用的方法为

，Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为

，若在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，

极（填阴、阳）颜色变深。(2)分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

①

对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类。②

根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是

，分类标准是

。

③

氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是

，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，C