江苏省常州市金坛县中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省常州市金坛县中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是

（

）A．Zn是正极，MnO2是负极

B．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnC．Zn是负极，MnO2是正极

D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：C略2.下列关于化学键的说法正确的是（

）

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C略3.下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是：

A、在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是强氧化剂

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成稳定的酸参考答案：A4.下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A.氯化铁

B.硫酸铝

C.碳酸钠

D.明矾参考答案：C5.以下关于甲烷的说法中错误的是（

）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键

D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键参考答案：A【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。6.下列有关说法正确的是(

)A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

D．纳米材料也是一种胶体参考答案：C7.已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA.反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B.转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。8.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧参考答案：D略9.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：D10.某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体（1g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位

置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g参考答案：D略11.下列判断中一定正确的是()A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>YC．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y参考答案：A略12.下列说法正确的是(

)A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金参考答案：C略13.下列说法中不正确的是

A．Fe在Cl2中燃烧会产生棕色的烟

B．氯水用于漂白是因为氯气与水反应产生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C14.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．15.下列能用于检验酒精中含水的是（

）A．五水硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹________，再打开止水夹________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反应的发生与停止②吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：（1）F

（2）C

（3）D

（4）E试题分析：（1）由于沙子不溶于水，因此分离饱和食盐水和沙子利用过滤法，答案F；（2）由于随温度的变化，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化不大，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，利用结晶法，答案C；（3）水和苯不互溶，会分层，因此分离水和苯的混合物利用分液法，答案D；（4）由于甲苯的沸点较高，四氯化碳的沸点较低，且两者相差较大，因此分离四氯化碳和甲苯利用蒸馏法，答案E。18.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）写出元素符号:A

B

C

D

（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式

（3）用电子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________(选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________(填离子符号）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

参考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略19.Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。Ⅱ.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的电子式为______。（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为______，通入b气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许H+通过)参考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)负极

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸构成原电池,有电流通过,所以灯泡会亮,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+-2e-=H2↑,

因此，本题正确答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池,则灯泡亮;Mg作正极,正极上水得电子生成氢气,正