安徽省亳州市育才中学高二化学测试题含解析

安徽省亳州市育才中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略2.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式参考答案：D略3.下列物质与水反应会产生氧气的是（

）A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2参考答案：C4.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略5.下列说法不正确的是（

）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA参考答案：6.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3

B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略7.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧需要O2最多的是（

）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔参考答案：B略8.下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．④ D．①④参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．9.下列物质属于离子化合物的是（

）A.CO2

B.H2O

C.NaOH

D.H2SO4参考答案：C略10.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图参考答案：C略11.对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

(

)A．升高体系的温度

B．增加A的物质的量C．增加体系的压强

D．减少C的物质的量浓度参考答案：A略12.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A．B．C．D．参考答案：A略13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)参考答案：B14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中

的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是(

)

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B解析烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(连续反应，略)，HCl极易溶于水，压强减小；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小；①、④光照不反应。

15.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：DX、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．参考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化剂

吸水剂3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：

；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）

醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填准确数值）．参考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）9.9×10﹣7mol/L．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则c（OH﹣）/c（H+）变大，故D不选；故答案为：A；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案为：9.9×10﹣7mol/L．点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．18.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为

mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=

（mol·L-1）-1（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化