2022年山东省青岛市经济技术开发区致远中学高三化学期末试题含解析

2022年山东省青岛市经济技术开发区致远中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的纯碱溶液

参考答案：C2.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略3.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖参考答案：A4.为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：

（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应有硝酸铵生成，反应过程无气

体放出；

（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉

淀的物质的量的关系如图所示。下列有关反应过程的叙述正确的是A．A、B两点相差0.002mol

B．D点沉淀为0.024mol

C．C点对应的体积为8mL

D．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等参考答案：C5.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略6.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。7.下列说法不正确的是（

）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略8.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略9.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol

下列关系式中正确的是()A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0参考答案：C略10.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3－17－4所示，则下列说法正确的是()。图K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，则5>a>2B．A为二元酸，B为一元酸C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等参考答案：AC略11.下列物质中其电子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO参考答案：D略12.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)参考答案：C略13.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—参考答案：D略14.下列关于日常生活用品的叙述正确的是

A．产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质

B．在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中，油脂的热能最高

C．家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐

D．加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射参考答案：B略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NaC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10Na参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康。工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性。反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是

。Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放。化工厂对产生的含Cr2O的废水通常有如下两种处理工艺：【工艺一】利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl(增强溶液的导电性)，用Fe做电极进行电解，Cr2O被还原为Cr3+，然后转化为Cr(OH)3沉淀除去。【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出。其工艺流程如下图：

(1)【工艺一】中，将Cr2O转化成Cr3+的还原剂是

。(2)【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：Cr2O+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，该电池的正极反应式为：

。(3)沉淀池中，可用石灰乳对Cr3+进行沉降。写出沉降Cr3+的离子方程式：

。Ⅲ．重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠是重要的化工产品。在工业上用铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2，其中铬元素为+3价]为原料生产。(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。(2)工业生产过程中将铬铁矿与某物质X混合，高温煅烧，矿石中难溶于水的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，则X的化学式是

。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有

。(回答两条即可)参考答案：略18.

参考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳双键

酯基(每个1分，共2分)(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每个1分，共2分)19.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚