浙江省衢州市龙游中学高二化学摸底试卷含解析

浙江省衢州市龙游中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键参考答案：AD2.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．平衡向逆反应方向移动了Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b参考答案：B略3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略4.下列元素中，属于第二周期的是

A．氢

B．氧

C．钠

D．氯参考答案：B略5.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3参考答案：D略6.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略8.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．【解答】解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确常见的官能团类型及决定的化学性质，熟悉常见的有机反应类型．9.下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（）A．②③⑤

B．仅②③

C．仅①

D．①③④参考答案：C略10.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．热的苯

D．氯化铝溶液参考答案：AD11.有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是()A.甲地有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题参考答案：C硫酸厂是污染性的企业,不应建在风景区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,A错误。将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,D错误。12.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D13.下列过程中，破坏的作用力相同的是（▲）A．石英熔化和冰熔化

B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水

D．NH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：B14.已知反应：①时，；②稀溶液中，；下列结论正确的是（

）A.稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B.①的反应热为C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D.碳的燃烧热大于参考答案：D略15.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二茂铁（）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为FeCl2＋2C5H6＋2KOH→Fe（C5H5）2＋2KCl＋2H2O。二茂铁的熔点为172~173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：请回答下列问题：（1）写出实验装置图中玻璃仪器的名称：A

▲

D

▲

。（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误

▲

。在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的

▲

（填字母）。

A.抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C.抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管

D.抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是

▲

。为进一步提纯得到二茂铁，可采用的方法是

▲

。参考答案：（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶

（2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化

（3）b

（4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口

BD

（5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

加热升华（填加热或升华也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..（9分）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体：

，配位数是：

。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是

。（2）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似，CuSO4?5H2O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：

。（3）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：

（写元素符号）。其晶体结构中存在的化学键有：

。A.范德华力

B.金属键

C.共价键

D.氢键

E.离子键

F.配位键参考答案：（1）NH3

4

N>O>S

（各1分）（2）

(2分

注意左侧氨分子的写法，写错不给分)（3）N、O、S（写全得2分，漏写或错写一个扣1分，扣完为止，下同）（4）CEF

（2分）18.Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为:

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度________Wmol·L－1。(3)加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

参考答案：Ⅰ.（1）

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

⊿H=-641.75KJ/mol

（2）

408.875

kJ。Ⅱ.(1)小于Wmol·L－1。(2)大于Wmol·L－1。(3)大于Wmol·L－1。略19.硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）.基态硅原子的核外电子排布式为*ks5*u

。（2）.晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。（3）.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/℃1610－69－90简要解释熔点差异的原因：①SiO2和SiCl4：__________________________________________________________；②SiCl4和SiF4：__________________________________________________________________________________________________________________________。（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连