硝酸课件【知识精讲+拓展提升】 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第三课时硝酸1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。【学习目标】【重点难点】重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的强氧化性及与浓度的关系。酸的通性，主要体现在：温故知新科学视野劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。王水V浓硝酸:V浓盐酸=1∶3用途：溶金、铂等不活泼金属。一.硝酸的物理性质自主梳理纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。思考：久置的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热储存：刚倒出来久置后棕色试剂瓶密封避光放置阴凉“模仿秀”与铜反应样板：浓硫酸+铜模仿内容1：推测浓硝酸与铜的反应产物。Cu+2H2SO4

（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△实验验证浓稀硝酸和铜反应的产物浓硝酸稀硝酸实验现象

反应______,有__________产生,溶液变_______,液面上有________气体产生反应_______,放入热水中，有_________气体产生,溶液变______,打开活塞，气体由无色变成________实验结论铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体铜与稀硝酸常温下缓慢，反应生成_____气体反应方程式实验验证浓稀硝酸和铜反应的产物浓硝酸稀硝酸实验现象

反应______,有__________产生,溶液______,液面上有________气体产生

反应_______,放入热水中，有________气体产生,溶液_____,打开活塞，气体由无色变成________实验结论铜与浓硝酸常温下缓慢，反应生成_____气体铜与稀硝酸常温下剧烈反应生成_____气体反应方程式变蓝大量气泡变蓝红棕色NONO2缓慢无色红棕色剧烈Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)HNO3的强氧化性a.与不活泼（Cu）反应体现稀硝酸的_______________性；体现浓硝酸的_______________性；酸性和强氧化性酸性和强氧化性一般来说：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-(浓)===Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-(稀)===3Cu2++2NO↑+4H2O将下列反应改写成离子方程式：与铁反应：钝化模仿2：浓硝酸与铁反应样板：浓硫酸与铁反应：钝化：在常温下，Fe和Al遇浓HNO3、浓H2SO4

都会发生在金属表面形成致密的氧化膜，阻止酸进一步腐蚀金属。b.与活泼金属（Fe）反应浓硝酸与铁：钝化稀硝酸与铁：Fe(少量）+4HNO3(稀)

===

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时：铁少量时：与非金属反应与C反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△样板：浓硫酸与C反应模仿3：浓硝酸与C反应：C.与非金属（C）反应C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O△重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，用于制化肥、农药、炸药、染料等。三.用途本节小结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1.酸的通性2.不稳定性3.强氧化性

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热a.与不活泼金属（Cu）反应本节小结b.与活泼金属（Fe）反应c.与非金属（C）反应

【效果自测】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）活泼金属与所有稀酸均生成H2()

（2）

C.Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。（）（3）铜和稀硝酸反应时，硝酸既体现了强氧化性，又体现了酸性（）（4）浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3组成王水。（）（5）硝酸受热分解体现不稳定性。（）

（1）×（2×

（3）√（4）×（5）√

2.下列关于硝酸的认识正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸和金属反应可以生成氢气。C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁质容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性。

答案：A课本P18，第6题课后练习基础巩固1---8题【课后作业】目录CONTENTS第一课时电解质的电离第二课时离子反应1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。【课前回顾】1.对以下物质进行分类：①Cu；②HCl；③盐酸；④硫酸；⑤H2SO4；⑥稀H2SO4；

⑦NH3；⑧NH3·H2O；⑨Na2CO3；⑩Ca(OH)2；(11)SO2；(12)BaSO4；

(13)CaO；(14)酒精；(15)CO；(16)石墨；(17)KNO3溶液混合物

；单质

；酸性氧化物

；碱性氧化物

；

酸

；碱

；盐

哪些物质能导电，哪些物质不能导电？熔融的硝酸钾也能导电1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫

酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电

能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。【思考与讨论】SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。【思考与讨论】一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的比较⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。

结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离

氯化钠在水中电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-

现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？【想一想】电解质和非电解质在水中电离的比较（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？

2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。CAl2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3

的第一步电离应该电离出Na+

和HCO3-

。1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H++SO42-包括铵根离子【练一练】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。4.酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列说法正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解